Elektriskā disociācija: teorētiskie pamati elektroķīmija

Elektriskā disociācija spēlē lielu lomu mūsu dzīvē, lai gan mēs parasti nedomā par to. Ka šis fenomens ir saistīts vadītspēja sāļi, skābes un bāzes šķidrā vidē. Tā pirmie sirdsdarbību izraisa ar "live" ar elektrību cilvēka organismā, astoņdesmit procenti no kuriem sastāv no šķidruma, uz automašīnām, mobilajiem tālruņiem un spēlētājiem, uzlādējamas baterijas, kas ir pēc būtības elektroķīmiskās baterijas, - visur ap mums neredzami klāt elektriskā disociācijas.

Milzu exhaling kaitīgas iztvaicēšanas mucas izkausēta pie augstām temperatūrām, boksīts elektrolīzes metode nodrošina "spārnotais" metāla - alumīnija. Visi objekti ap mums no hromēta radiatora aizsedz auskarus ausīs aizvien saskaras ar risinājumiem vai kausētus sāļus un līdz ar to parādību. Ne velti elektriskās disociācijas pētīta visu zinātnes nozare - elektroķīmija.

Pēc izšķīšanai šķīdinātāja šķidrās-molekulu nonākt ķīmiskās saites ar molekulām izšķīdušās vielas, kas veido solvātu. Ūdens šķīdums ir visvairāk jutīgas pret disociācijas sāls, skābēm un bāzēm. Kā rezultātā Šajā procesā solute molekula var sadalās uz joniem. Piemēram, ūdens šķīdinātāju reibumā joniem Na ⁺ un CI ^-, kas ir jonu NaCl kristāla norit šķīdinātāja vidē jau jauns kā solvatētā (hidratēta) daļiņas.

Šī parādība veido būtībā procesu pilnīgas vai daļējas sabrukšanas izšķīdušās vielas stājas joniem, kā rezultātā iedarbības uz šķīdinātāja, un tiek saukta "elektrisko disociācijas." Šis process ir ļoti svarīgs elektroķīmija. Liela nozīme ir fakts, ka disociācijas komplekso daudzkomponentu sistēmās raksturo rašanos soli. Kad šī parādība ir novērojama arī strauju pieaugumu skaita jonu šķīdumā, kas ir jānošķir no neelektriskajā elektrolītiskā vielas.

elektrolīzes laikā joni ir skaidrs kustības virzienu: daļiņu ar pozitīvu lādiņu (katjonu) - ar negatīvi lādētu elektrodu, ko sauc par katodu un pozitīvie joni (anjoni) - anoda elektroda uz pretējā maksas, kur tie tiek izkrautas. Katjoni tiek samazināts un oksidēts anjonus. Tāpēc disociācija ir atgriezeniska.

Viena no galvenajām iezīmēm šajā elektroķīmiskam procesam ir pakāpe Elektrolītiskas disociācijas, kas tiek izteikts ar attiecību hidrētos daļiņu pret kopējo molekulu skaits izšķīdušo vielu. Jo augstāks rādītājs, jo vairāk tas ir spēcīgs elektrolītu viela. Pamatojoties uz to, visas vielas iedala vāja, vidēja stipruma un spēcīgu elektrolītu.

Par disociācijas pakāpe ir atkarīga no šādiem faktoriem: a) raksturs izšķīdušās vielas; b) būtība šķīdinātāju, tā dielektriskā konstante un polaritāti; c) šķīduma koncentrācija (apakšējā rezultātu, jo lielāka pakāpe disociācijas); g) temperatūras no šķīdināšanas vidē. Piemēram, disociācijas no etiķskābes var izteikt ar šādu formulu:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^-

Strong elektrolīti ir nošķirti praktiski neatgriezeniski, jo to ūdens šķīdumu nepaliek unhydrated sākot molekulas un jonus. Jāpiebilst arī, ka disociācijas process attiecas uz visām vielām, kam piemīt jonu un kovalenti polāro veida ķīmisko saišu. Par elektrolītiskās disociācijas teorija formulēja slaveno zviedru ķīmiķis un fiziķis Svante Arrēniuss 1887.gadā.