Risinājumu koncentrācija

Risinājumu koncentrācija - jēdziens, kas ir diezgan izplatīts gan zinātniskā apritē, gan mājsaimniecības vārdos - raksturo jebkura risinājuma sastāvu kvantitatīvo struktūru. Saskaņā ar IUPAC (ķīmisko savienojumu starptautiskā reģistra) standartiem un definīcijām koncentrācija ir jāsaprot kā vielas un šķīduma masas attiecība. Šīs attiecības mērījumu veic vienībās mol / l vai g / l.

Ja mēs uzskatām vielas, kuru īpatsvaru var izteikt vienā un tajā pašā veidā (piemēram, no masas līdz masai), tad to attiecība parasti tiek atspoguļota frakcijās, bet praksē plašāk izmantota risinājumu koncentrācijas jēdziena izmantošana.

Ir vairākas iespējas, ar kurām jūs varat atspoguļot koncentrāciju. Risinājumiem visbiežāk izmanto šķīduma struktūras izteiksmi masas un beztaras (šķidrumu) procentiem, ir iespējams izteikt koncentrāciju molu, turklāt šķīdumu koncentrāciju var izteikt gramos ekvivalentos. Dažos gadījumos tiek izmantota iespēja atspoguļot koncentrāciju, izmantojot titru vai molaritātes indeksu.

Risinājumu koncentrācija, kuriem to izteiksmē nav nepieciešama liela precizitāte, parasti norāda masas procentos. Ja ir vajadzīga augsta precizitāte, tiek izmantoti proteīni, nosaukumi vai gramu ekvivalenti.

Izmantojot masas procentus, jāpiemēro noteikums, saskaņā ar kuru koncentrācijas izteiksme tiek norādīta tajās pašās vienībās, piemēram, cik daudz gramu vielas satur tādā daudzumā gramos šķīduma. Jūs nevarat apvienot atstarojumu gramos un tilpuma vienībās (piemēram, vielas gramu skaits 100 mililitros šķīduma).

Piemēram, ja mums ir jāizsaka 10% šķīduma kopējā sāls sastāvs, kura formula ir NaCl, to vajadzētu saprast tā, ka 100 g šķīdumā ir 10 g sāls un 90 g ūdens. Ja koncentrācija tiek noteikta vielas procentuālā daudzuma (piemēram, 25% šķīduma) ziņā, bet ir nepieciešams izmantot tādu šķīduma daudzumu, lai būtu noteikts noteikts daudzums vielas (piemēram, 5 g), pēc tam šķīdums jāņem Masa (šajā piemērā, 20 g).

Katram koncentrācijas atspoguļošanas variantam ir formula. Tātad, ja tiek izmantota šķīduma procentuālā koncentrācija, formula ir šāda:

C = m1 / m, kurā: m1 ir vielas masa, kas izšķīdināta konkrētā šķīdumā, un izteikta gramos vai kilogramos, m ir šķīduma masa, kas izteikta tajās pašās vienībās.

Vielas molāro koncentrāciju šķīdumā nosaka pēc formulas: C (M) = n / V, kur n ir vielas daudzums molu, V ir šķīduma tilpums litros. Izmantojot gramveida ekvivalentus, formula ir: C (N) = z / V, kur V ir šķīduma tilpums, kas izteikts litros, un z ir ekvivalences numurs.

Tajos gadījumos, kad ir zināms šķīduma blīvums, ir ērtāk to atspoguļot pēc tilpuma. Bet tas ir tikai tad, kad tas attiecas uz pietiekami koncentrētiem šķīdumiem (mazāk nekā 1%), jo šajā gadījumā kļūda var būt nenozīmīga.

Izteikts molu skaitā, koncentrācija ķīmijā tiek saukta par molaritāti. Ja viņi saka: "nemolārs šķīdums", tad tas nozīmē, ka 1 litrs šķidruma satur 1 molu vielas. Šādu risinājumu sauc arī vienkārši par "molāriem".

Ja koncentrāciju izsaka ar gramu ekvivalentu skaitu, kas ir šķidruma vienības tilpumā, tiek izmantots izteiciens "normalitāte", kas parāda, ka, piemēram, 1 grams šķidruma satur 1 gramu ekvivalenta. Visbiežāk šādu risinājumu vienkārši sauc par normālu.

Rakstā ir aplūkotas tikai dažas koncentrācijas izteiksmes pamatmetodes. Citos gadījumos, ja runa ir par sarežģītiem risinājumiem, to var izmantot citas vienības.