Molārā masa ekvivalents

Saskaņā ar vārdiem sastāva noturības likumu, jebkura ķīmiski tīra savienojums paliek tajā pašā kvantitatīvo sastāvu nekādā veidā atkarīgs metodi savas produkcijas, kā pirmo reizi pastāstīja pasaules zinātnieks J. Prusts in 1801-1808 gg. Šis likums ir kļuvusi kā rezultātā strīda Francijas ķīmiķi Prusts un Jean K. Berthollet. Pirmais no tiem ticēja, ka attiecības starp elementiem, kas izriet savienojumiem ir pastāvīgs raksturs, otrais redzēja mainīgumu savienojumus. Simt gadus vēlāk, ap 1912-1913. NS Kurnakov pierādījusi savienojumus ar mainīgo raksturu sastāvu, ko viņš sauc par "berthollides". Šī grupa tiek minēta kristālisko savienojumi: Fosfīdi, oksīdi, karbīdu apstrādei, un citi. sastāvs savienojumam ar pastāvīgu raksturu par priekšlikumu zinātnieks NS Kurnakova kļuva pazīstams kā "daltonides". Likums vienmēr ir spēkā attiecībā uz gāzveida un šķidru vielu.

No formulētajā sastāvs noturības likumu tā loģiski izriet, ka vielas elementi ir savienoti viens ar otru, kas stingri ierobežots proporcijas. Šajā sakarā, ir jēdziens, ķīmijā ekvivalentu, kas tulkojumā no latīņu valodas nozīmē "vienāds". Ar vārdu, ekvivalents - nosacītu daļiņu vielas, kas pie noteiktu skaitu reižu mazāk nekā to atbilstošās formula vienībām. Jebkura līdzvērtīgs numurs atbilst raksturu reaģenti pakāpi un veidu sagatavošanas ķīmiskas reakcijas. Tas ir tāpēc, ka skaits ekvivalents atšķirt īpašu elementu sastāvā savienojumu - zināmo grupām joniem vai molekulām. In reakciju apmaiņas veida, piemēram, molārā masa no līdzvērtīga vielas tiek noteikta, laižot reakcijas stehiometrisko.

Raksturīgi, ka daudzi elementi spēj veidot vairākus savienojumus starp tām. Tādēļ, kas ir ekvivalenta elementu, kā arī kā molārā ekvivalents svars, var būt dažādas vērtības, skatoties ārā no sastāva analizējamā savienojuma tika identificēti. Tomēr šādos gadījumos, dažādi ekvivalenti paša elementa var korelēt ar otru, kā salīdzinoši mazu veseli skaitļi. Piemēram, molārā masa oglekļa ekvivalentu struktūrā atrasts dioksīds un oglekļa oksīds atšķiras un ir apmēram 3 g / mol, un 6 g / mol, un attiecība starp konstatēto vērtība ir vienāda ar proporcijā 1: 2. Parasti lielākā daļa no savienojumiem satur molāro masu ūdeņraža ekvivalentu, kas vienāds ar vienu, un skābekli - astoņi grami uz molu. Ekvivalents - ir vielas daudzums norobežo kur viens mols no valences elektroni.

Ir vairākas metodes, lai eksperimentāli noteiktu, cik liela molmasa ekvivalentu neatkarīgi elements:

• Tiešā metode. Tā ir balstīta uz datiem, kas iegūti ar sintēzes ūdeņraža un skābekļa savienojumu ar vēlamā elementa.
• Netiešā metode. Tā vietā tas izmanto ūdeņradi un skābekli ar citiem elementiem sauc ekvivalenta.
• pārvietojums metode. Tas ietver izņemšanu no ūdeņraža no skābā šķīdumā, izmantojot zināmu metāla paraugu.
• Analīzes metode. Pamatojoties uz aprēķinātu masas daļu no vielas vienā no tā savienojumi.
• Elektroķīmiskā metode, izmantojot elektrolīzes datus.

Molārā masa ekvivalents tiek izmantots, lai veiktu kvantitatīvos aprēķinus ķīmisko mijiedarbību starp Zināmo vielu laikā. Būtiska priekšrocība ir tā, ka, lai atrisinātu problēmu, nav nepieciešams, lai izmantotu šo vienādojumu ķīmiskās reakcijas, kas arī ir grūti rakstīt. Tas ir nepieciešams tikai zināt, ka ķīmiskās vielas iesaistītas mijiedarbojas, vai viela - produkts ķīmiskā reakcijā.