Disociācija no kompleksiem savienojumiem

Visplašākajā nozīmē, kategorija "disociācija" izmanto fizikāli ķīmisko nosacījumiem, nosaka raksturu sadalīšanās komplekso savienojumu iekļautajā struktūrā šo savienojumu elementiem. Speciāli atdalīta electrolytic disociācijas, ar kuru ir izveidots procesu sairšanas kompleksiem savienojumiem ar joniem reibumā šķīdinātāja molekulu. Un vēl viens, diezgan neatkarīga no īpašībām, skati disociācijas ir nodalīta no komplekso savienojumu.

Šī procesa iezīme ir saistīts ar to, ka darbības joma komplekso savienojumu ir plašas variācijas apjomu stabilitātes elementiem. Šeit ir skats, pirmkārt, neatbilstība iekšējo un ārējo jomās vielas. Daļiņas, kas atrodas ārējā jomā, tas ir ļoti slikti saistīts ar sarežģītu jonu jo to komunikācija tiek nodrošināta tikai ar elektrostatiskajiem spēkiem. Tā rezultātā - tie ir diezgan viegli atvienot no pamatmateriāla ūdens šķīdumā.

Tas disociācija no komplekso savienojumu sauc primārais. Tas izceļas ar dažas īpašas iezīmes. Galvenais no tiem stāv fakts, ka tas notiek ārējā jomā un beidzas gandrīz pilnībā, un tas ir līdzīgs process, kas ir elektrolīzes disociācija no komplekso savienojumu. Ir arī cita versija, tā, protams. Piemēram, ja mēs novērot atgriezenisku procesu, kurā ir dezintegrācijas iekšējās sfēras, šāds process tiek saukts par sekundāro disociācijas komplekso savienojumu.

Raksturīga īpašība no sekundārās disociācijas ir tāda, ka komplekss starp elementa materiāla, centrālā jonu un ligands salocīta līdzsvara stāvokli. Piemērs varētu būt šāda reakcija. Ņemt šķīdumu, kas satur kompleksu jonu [Ag (NH3) 2] +. Ja tas ietekmēja kritums par hlorīda, paredzamā nokrišņi mēs neatradām. Tas, ir tāda, ka, parasti, reaģējot ar hlorīdu ar parastajiem sudraba savienojumus izgulsnēties parādās kā sudraba hlorīda. Tas kļūst skaidrs, ka šajā gadījumā, skaits jonu ietverti amonjaka šķīdumu, pārāk maz. Tas ir tāds, ka pat tad, ja tajā šķīdumā lieko hlorīda jonu nesasniedz līmeni sudraba ūdenī. Ja, tomēr, pēc tam iegūtais šķīdums tika pievienots kālija joni, mēs iegūt nogulsnes sudraba jodīdu. Šis fakts liecina, ka sudraba joni, gan nelielos daudzumos, bet tomēr klāt šķīdumā. Nogulsnes, kuru klātbūtne liecina, ka šķīduma koncentrācija ir pietiekams, lai veidotu nogulsnes. Šī situācija ir skaidrojama ar to, ka līmenis šķīdība sudraba jodīdu ir daudz mazāk nekā sudraba hlorīda.

Saskaņā ar šo piemēru, var secināt, ka disociācija no komplekso savienojumu risinājumiem, pamatojoties uz likumiem, masu rīcības elektronisko elementu, un tāpēc, ka daži var aprakstīt ar līdzsvara konstantes, kas atspoguļo pakāpi nestabilitāti jonu. Šīs konstantes ir ļoti atšķirīgs dažādās jonu kompleksiem. Iemesls šīs daudzveidības izskaidrot ar to, ka ekspresijas konstantes ietver koncentrētu jonus un molekulas. Koncentrācijas pakāpe var būt ļoti atšķirīgs. Tāpēc tie nosaka dažādas nestabilitātes konstantes joniem.

Par šādu parādību kā disociācijas no kompleksiem savienojumiem, raksturīgu kas nozīmē to, ka zemākā koncentrācija, kas iegūta, reakcija sadalīšanās produkti laikā, stabilāku kompleksais savienojums pati darbojas un, līdz ar to vērtība nestabilitātes jonu būs zemāka. Daļiņas, kas risinājumi uzrāda lielāku stabilitāti, ir zemākas vērtības pastāvīgu nestabilitāti.

Parasti ir tā sauktā ātrumu disociācija no sarežģītiem risinājumiem reālajā pasaulē, jo attiecība kompleksu klāt šķīdumā atšķiras. Šajā gadījumā kopējais nestabilitātes konstantes aprēķina, reizinot vērtības konstantes Visu šajā risinājumu kompleksu.