Molārā masa? Tabula palīdzēt!

Ķīmija - zinātne par galējībām. Tādā nozīmē, ka faktiskais, reāla, kas raksturo realitāti no tā, vai ļoti mazu vai ļoti liela. Ļoti daudzi varētu nobiedēt virkni ar 23 nullēm. Tas ir patiešām daudz. Un tāpēc, ka tik daudzi vienības (akcijas) ir ietverts viena mola vielas. Vai vēlaties veikt aprēķinus ar tādām lielām numuriem? Tas ir neērti. Bet mūsdienās jebkurš students risina problēmas ķīmijā, izmantojot papīra lapu un vienkāršu kalkulatoru. Tas ir iespējams, pateicoties īpašu valodas vienkāršošanu, radīti ķīmiķi. Un viens no galvenajiem frāzes no valodas - "molāro masu".

Ar definīciju, formula

Noteikt molārā masa ir vienkāršs: daudz materiāla, lai varētu sadalīt tās ķīmisko daudzumu. Tas nozīmē, ka jūs zināt, cik daudz svara vienu molu vielas. Ir vēl viens veids, kā noteikt molārā masa, bet galvenais - nesaņem sajaukt. Molārā masa ir skaitliski vienāda ar atomu vai molekulmasu. Bet tas ir dažādas vienības.

Vispār, kāpēc?

Dažos gadījumos, iespējams, ir nepieciešams molmasa? Klasisks piemērs - nepieciešamība noteikt formulu vielu. Ne visas vielas un ne visas situācijas, var noteikt, ķīmiskās īpašības un izskatu, tas ir dažreiz nepieciešams apsvērt kvantitatīvus rādītājus. Ja jūs zināt faktisko skaitu vielu, mēs varam aprēķināt atomu veidu un to īpatsvaru vielu. Un jums ir nepieciešama palīdzība vecā ķīmiķis. Tiešām ļoti vecs. No Mendeļejevs.

komunikācijas koncepcijas

Tabula palīdzēs mums liels zinātnieks? Molārā masa vielu un skaitu, kas vienāds ar radioaktīvu (atomu vielu un tīriem metāliem) vai molekulāro svaru, bet mēra citām vienībām. Šī funkcija nozīmē vielu gramos uz molu, molekulārās - atommasas vienībās. Kā tas ir, ka šie skaitļi ir vienādi? Vērtības, ko redzat šajā tabulā elementiem tika aprēķinātas empīriski. Katrs no atomiem sugas spēj nosvērt un noteikt tās masu ērti vienībās. Tāpēc jūs neredzat mīnus divdesmit septīto pakāpi, un ir diezgan pienācīgas numurus, bieži ietvaros vienības un simtiem. Ir elementi smagsvari, bet tie parasti mācību grāmatās problēmas netiek minēti.

Ja ne visi skaitļi rokai

Un ko tad, ja viela sastāv no molekulām, un jūs zināt, kas tas ir? Kā meklēja molārā masu vielas, ja nav masa tā daudzuma un ķīmiskajām nosacījumiem problēmu vienlaikus? Tas ir vienkārši atrast katra veida atomiem (elementos) tabulā, un reizināt skaitu atomu svara atomiem molekulā par dažādiem elementiem. Un tad vienkārši pievienot - un iegūt molekulāro svaru, kas būs tieši tāds pats kā molu. Par mūsdienu jauniešu ķīmiķi viss jau sagatavots - par zināmo savienojumam ar formulu, lai aprēķinātu vēlamā vērtība nav problēma.

Ja jūs saprotat ķīmija, jūs atradīsiet to ļoti viegli. Attīstot šo zinātni laikā Galvenais slogs - ir mācīties un atcerēties īpašības konkrētu vielu, bet vispārējos procesus un apraksti - vienkārši nekur. Kad jūs apzināties potreniruetes - nekad manā dzīvē nav get sajaukt.