Hroma oksīds

Vairāki ķīmiskie savienojumi, kas sastāv no diviem vienkāršiem elementiem - Cr un O, - pieder klasei neorganiskiem savienojumiem - oksīdus. To kopējā nosaukuma - hroma oksīds, veikti vēl iekavās romiešu cipari norāda valenci no metāla. Citi nosaukumi un to ķīmiskie formulas:

• hroms (II) oksīds - hroma oksīds, Cro;
• hroma (III) oksīds - hroma zaļš, hroms Sesquioxide, Cr2O3;
• hroms (IV) oksīds - hroma oksīds, CrO2;
• hroma (VI) oksīds - hroma anhidrīds, hroma trioksīds, CrO3.

Savienojums, kurā metāla shestivalenten un ir augstāka oksīdu hroma. Šī cietā, bez smaržas, pēc izskata kā tumši sarkani kristāli (gaisā, viņi izlīdzina dēļ spēcīga higroskopiski). Molārais svars - 99,99 g / mole. Blīvums pie 20 ° C ir vienāda ar 2,70 g / cm³. Kušanas temperatūra - 197 ° C, boiling - 251 ° C. 0 ° C temperatūrā ūdenī izšķīdušā 61.7 g / 100 pie 25 ° C - 63 g / 100 ml, 100 ° C - 67.45 g / 100 ml. Oksīds ir arī izšķīdina sērskābē (hroma šo maisījumu, kas tika izmantota laboratorijā ķīmiskai mazgāšanai ēdieniem) un slāpekļskābes, etanolu, dietilēteri, etiķskābes, acetonu. Pie 450 ° C sadalās uz Cr2O3.

Chromium (VI) oksīds tiek izmantots procesā elektrolīzes (par tīru hroma), kas ir hromēšana cinka produkti, electrolytic plating, kā spēcīgu oksidētāju (ražošanai indigo, isatin). Higher hroma oksīds tiek izmantots, lai noteiktu alkohola izelpojamā gaisā. The reakcija notiek saskaņā ar šādu shēmu: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. Alkohola klātbūtne norāda risinājums krāsas izmaiņas (ir zaļā krāsā).

Chromium (VI) oksīds, kā arī visi sešvērtīgā Cr, ir spēcīgs inde (letālā deva - 0.1 g). Sakarā ar tās augsto aktivitāti CrO3 izraisa aizdedzi (ar sprādzienu) organiskas vielas , kas saskarē ar tiem. Neskatoties uz zemo svārstībām, jo lielāks hroma oksīds ir bīstams ieelpojot, kā ir plaušu vēzis. Pēc kontakta ar ādu (pat tad, ja tā ir noņemta īsi) izraisa kairinājumu, dermatīts, ekzēma, provocē vēža attīstību.

Tetravalentām hroma oksīds ar CrO2 izskats ir cieta formā melnā tetraedriskajās feromagnētisks kristāliem. Hroma oksīda molārā masa 4 83,9949 g / mol, blīvums 4,89 g / cm³. Viela kūst vienlaicīgi sadaloties, pie temperatūras no 375 ° C. Ūdens nav izšķīst. To lieto magnētiskajiem nesējiem kā darba vielu. Ar popularitāti CD-ROM un DVD-ROM disku, lai izmantotu hroms (IV) oksīds samazinājās. Tas pirmo reizi tika sintezēts 1956.gadā ar ķīmiķa no EI DuPont uzņēmuma Norman L. Cox ar sadalīšanos hroma trioksīda ūdens klātbūtnē temperatūrā 640 ° C un spiediena 200 MPa. Saskaņā ar DuPont licence, ko Sony izdots Japānā un BASF Vācijā.

3 hroma oksīds Cr2O3 ir smalkgraudaina ciets materiāls no gaišas līdz tumši zaļa. Molārā masa ir vienāds ar 151,99 g / mol. Density - 5.22 g / cm³. Kušanas punkts - 2435 ° C, ar viršanas temperatūru - 4000 ° C. Atstarošanas indeksu no tīras vielas - 2551. Šis oksīds nešķīst ūdenī, spirtā, acetonā, skābi. Kā tas pieejas blīvumu korunds blīvumu, tas tiek ievadīts par to ķīmisko sastāvu pulēšanas līdzekļi (piem, paste IV). Tas ir viens no galvenajiem oksīdu hroma, ko izmanto kā pigmentu. Pirmo reizi par slepenas tehnoloģijas tika saņemts 1838. formā caurspīdīgu hidrāta formā. Dabā atrodams formā hroma dzelzsrūdas Feo • Cr2O3.

Divvērtīgs hroma oksīds - cietā melnā vai sarkanā krāsā ar kušanas temperatūru no 1550 ° C. Izkausē ar sadalīšanos. Molārais svars - 67,996 g / mol. Hroms oksīds (II) sarkanās krāsas nav piroforas, un tā pati viela ir melns piroforu. Pulveris spontāni aizdegas gaisā, tāpēc to var uzglabāt tikai ar slāni ūdens, jo tas nav mijiedarboties ar to. Melnais oksīds hroma, ir ļoti grūti iegūt tīrā veidā.

Par hroma oksīda ar zemāku valences tipisku pamata īpašības, un par oksīda ar augstākās valences - skābes.