Oksīdi, sāļi, bāzes, skābes. Properties oksīdi, bāzes, skābes, sāļi

Mūsdienu ķīmijas zinātne ir dažādas jomās, un katra no tām papildus teorētisko ietvaru, ir liela praktiska nozīme, praktiski. Lai ko jūs pieskarties, viss apkārt - produkti, ķīmiskās produkcijas. Pamatsadaļām - ir neorganisks savienojums un organiskās ķīmijas. Apsveriet, ko galvenās klases savienojumu sauc par neorganisko un ko īpašības viņi ir.

Galvenais kategorijas neorganiskiem savienojumiem

Lai tie pieņemti ar šādiem:

1. Oksīdiem.
2. Sāls.
3. Base.
4. Acid.

Katrs no klasēm pārstāv lielu dažādu neorganisko savienojumu, un ir vērtība praktiski jebkurā struktūru saimniecisko un rūpniecisko darbību cilvēks. Visi lielākie īpašības, kas raksturīgas šo savienojumu, atrodoties dabā un kļūst pētīta skolas ķīmijas kursā ir obligāta pakāpes 8-11.

Ir vispār tabula oksīdu, sāļi, bāzes, skābes, kas ir piemēri, katrai no vielām un to stāvokli agregāciju, kas ir pēc būtības. Ir parādītas arī mijiedarbību apraksta ķīmiskās īpašības. Tomēr mēs izskatīsim katru no klasēm atsevišķi un detalizēti.

Savienojumu grupai - oksīdi

Oksīdi - klase Neorganisko savienojumu , kas sastāv no diviem elementiem (binārā), no kuriem viens ir vienmēr O (skābeklis) no apakšējās oksidēšanās -2, stāv otro vietu empīrisko formulu savienojuma. Example: N ₂ O _5, CaO un tā tālāk.

Oksīdu klasificē šādi.

I. Nesoleobrazuyuschie - ir ne spēj veidot sāļus.

II. Sāls veidojošo - var veidot sāļus (ar bāzēm, amfotērās savienojumi ar otru skābēm).

1. Acid - kad likt ūdenī, veidojot skābes. Nonmetals bieži veidojas vai metālu ar augstu CO (oksidēšanas).
2. Key - forma bāze pie ūdens ieiet. Veidojas metāla elements.
3. Amfotērās - parādot skābes bāzes dubulto dabu, ko nosaka pēc reakcijas apstākļiem. Veidojas pārejas metāls.
4. Mixed - bieži vien atsaucas uz sāļu un veido elementi vairākās oksidācijas valstīs.

Higher oksīds - ir oksīds, kas atšķiras ar to veidojot loceklis ir maksimālā oksidācijas stāvoklī. PIEMĒRS: Te ^_+6. Par telūrs maksimālā oksidācijas stāvoklī +6, tas nozīmē, ka Teo ₃ - augstāku oksīdu šī elementa. Periodiskā sistēma elementu katras grupas parakstīja vispārēju empīrisko formulu parāda augšējo oksīdu visiem elementiem grupā, bet tikai galveno apakšgrupu. Piemēram, pirmās grupas elementiem (sārmu metālu) ir formula formā: R ₂ O, kas norāda, ka visi elementi galvenā apakšgrupā šīs grupas varētu būt, piemēram formula ir augstāka oksīds. PIEMĒRS: Rb ₂ O, Cs ₂ O un tā tālāk.

mēs iegútu atbilstoøu hidroksīdu At augstākās oksīdu izšķīdinot ūdenī (sārmu, skābi vai amfotērās hidroksīda).

raksturojums oksīdi

Oksīdi var pastāvēt jebkurā stāvoklī apkopojuma pie parastiem apstākļiem. Lielākā daļa no tiem ir cietā kristāliskā vai pulvera formā (CaO, SiO ₂₎ daži CO (skābes oksīdi) konstatēts šķidrā veidā (Mn ₂ O ₇₎ un gāzes (NO, _NO2). Tas ir saistīts ar kristāla režģa struktūru. Tādējādi atšķirība vārās punktiem un kušanas temperatūru, kas svārstās starp dažādiem pārstāvji no -272 ⁰ C līdz 70-80 ⁰ C (un dažreiz augstāka). Ar šķīdība ūdenī ir atšķirīgs.

1. Šķīstoši - pamata metāla oksīdi, kas pazīstami kā sārmu, sārmzemju, un visa skābe, izņemot silīcija oksīda (IV).
2. Nešķīstošie - amfotērās oksīdi, visi pārējie pamata un SiO _2.

Ko oksīdi reaģēt?

Oksīdi, sāļi, skābes, sārmi, skābes piemīt līdzīgas īpašības. Vispārīgās īpašības gandrīz visi oksīdu (izņemot nesoleobrazuyuschih) - šīs spējas, kā rezultātā specifisku mijiedarbību, veidojot dažādus sāļus. Tomēr katrai grupai oksīdu tipisku savas specifiskas ķīmiskās īpašības, kas atspoguļo īpašības.

Dažādu grupu īpašības oksīdi

Basic oksīdi - TOE	Skābās oksīdi - CO	Dual (amfotērās) oksīds - AO	Oksīdu neveido sāļi
1. Reakcijas ar ūdeni: veidošanās sārmu (oksīdi, sārmu un sārmzemju metālu) Fr 2 O + ūdens = 2FrOH 2. Reakcijas ar skâbi: veidošanās sāļu un ūdens skābes + Me + n O = H 2 O + sāls 3. Reakcijas ar CO, veidojot sāļus un ūdens litija oksīds + slāpekļa oksīds (V) = 2LiNO 3 4. blakusparādības, kuru dēļ elementiem mainās CO Me + n O + C = Me + CO 0	1. Reaģents ūdens: skābes veidošanās (SiO 2 izņēmums) CO + ūdens = skābe 2. Reakcijas ar bāzēm: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. Reakcijas ar pamata oksīdu: sāls veidošana P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. Atbildes OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	Piemīt dual īpašības mijiedarbojas, pamatojoties uz skābes bāzes metodi (ar skābēm, sārmiem, pamata oksīdu un skābes oksīdu). Tā kā ūdens nenonāk saskarē. 1. Ar skâbi: veidošanās sāļu un ūdens AO + acid = sāls + H 2 O 2. bāzes (sārmains): veidošanās hidrokso Al 2 O 3 + LiOH + ūdens = Li [Al (OH) 4] 3. Reakcijas ar skābiem oksīdiem: Preparation of sāļu FeO + SO 2 = FeSO 3 4. reakcija ar GA: sāļu iegūšanu saplūšana MTO + Rb 2 O = Rb 2 double sāls MTO 2 5. Reakcijas fusion ar sārmu un sārmu metālu karbonātiem sāļi veidošanās Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	Form ne skābes ne sārmu. Piemīt specifiskas īpašības šauri.

Katru augšējo oksīds veidojas kā metāla un nonmetal, kas izšķīdināts ūdenī, dod spēcīgu skābi vai sārmu.

Organiskās skābes un neorganiskās

Ar klasiskā skaņu (pamatojoties uz ED pozīcijām - elektrolīzi disociācijas - Svante Arrhenius acid) - šī savienojuma ūdens vidē, lai nenošķirts H ⁺ katjonu un anjonu aminoskābju atlikumiem An ^-. Šodien, tomēr, rūpīgi pētīta skābi un neūdens apstākļos, tāpēc ir daudz dažādu teoriju par to hidroksīdu.

Empīriski formula oksīdi, bāzes, skābes, sāļi pievienot tikai no simboliem elementu un indeksu, kas liecina par to skaita vielā. Piemēram, neorganiskās skābes izteikts ar formulu H ⁺ skābes palieka ^N-. Organiskās vielas ir dažādas teorētiskās kartēšanu. Bez tam empīrisko, var tikt rakstīts uz tiem pilnīgu un kondensēto strukturālā formula, kas atspoguļo ne tikai sastāvu un daudzumu molekulas, bet secību izkārtojuma atomu, to saistību ar otru un galveno funkcionālo grupu karbonskābji -COOH.

Visās neorganiskajiem skābes tiek iedalīti divās grupās:

• bezskābekļa - HBr, HCN, HCL un citi;
• skābeklis (oksi skābes) - HClO ₃ un visi kur ir skābeklis.

Arī neorganiskās skābes klasificējusi stabilitāti (stabilas vai stabilas - visi, izņemot ogļskābes un sēra gaistošas vai nestabilu - un sērpaskābe ogļu). Ar stipro skābju spēks var būt: sērskābe, sālsskābe, slāpekļskābe, perhlorāta, un citi, kā arī vāja: sērūdeņradi, The hypochlorous un citi.

Tas nav tik dažādas piedāvā organisko ķīmiju. Skābes, kas ir bioloģiskās būtības, ir karbonskābju. To kopējā iezīme - klātbūtne funkcionālās grupas COOH. Piemēram, HCOOH (skudrskābe), _CH3 COOH (etiķskābe), C ₁₇ H ₃₅ COOH (stearīnskābe) un citi.

Ir vairāki skābes, kas vērsta īpaši uzmanīgiem, apsverot šo objektu skolas ķīmijas kursā.

1. Sāls.
2. Slāpekļa.
3. Fosforskābe.
4. Hydrobromic.
5. Ogļu.
6. Hydroiodic.
7. Sērskābe.
8. Etiķskābe vai etāns.
9. Butāns vai eļļa.
10. Benzoskābes.

10 Šīs skābes ir būtiski ķīmijas vielas, kas atbilst klases skolas, protams, un kopumā, rūpniecībā un sintēzes.

Properties neorganisko skābju

Galvenās fiziskās īpašības, ir attiecināmi pirmām kārtām atšķirīgs stāvoklis apkopošanu. Tiešām, ir vairāki skābju kam kristālu formā vai pulvera formā (bora, fosforskābes) piemèrotos apstâkîos. Lielākā daļa labi pazīstami neorganisko skābju ir atšķirīgs šķidrums. Viršanas un kušanas temperatūru temperatūra arī atšķiras.

Acid var izraisīt smagus apdegumus, jo tie ir spēks iznīcinot bioloģisko audu un ādas. Par atklāšanas skābju izmanto rādītājus:

• metil oranža (parastajā vidē - oranžā skābes - sarkanā krāsā)
• Lakmuss (neitrālā stāvoklī - violet skābē - sarkanā krāsā) vai citiem.

Svarīgākie ķīmiskās īpašības ietver spēju mijiedarboties ar vienkāršu un sarežģītu savienojumu.

Ķīmiskajām īpašībām neorganisko skābju

Kas mijiedarbojas	Piemērs no reakcijas
1. Ar vienkāršu-vielu metāliem. Priekšnosacījums: metāls jāstāv EHRNM ar ūdeņradi, lai metāliem, ūdeņradi pēc stāvot, nav spējīgs izspiest to no skābes. Reakciju vienmēr veidojas formā ūdeņraža gāzi un sāls.	HCL + AL = alumīnija hlorīds + H 2
2. bāzes. Reakcijas rezultāts ir sāls un ūdens. Šādas reakcijas stipru skābju sārmu sauc neitralizācija reakcijas.	Jebkura acid (strong) = + šķīstoša bāze sāls un ūdens
3. amfotērās hidroksīdi. Starpsumma: sāls un ūdens.	2 + 2HNO berilijs hidroksīds = Be (NO 2) 2 (vidējais sāls) + 2H 2 O
4. Ar pamata oksīdu. Starpsumma: ūdens, sāls.	2HCl + FeO = dzelzs hlorīds (II) + H 2 O
5. amfotērās oksīdi. Kopējā iedarbība: sāls un ūdens.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. sāļi veidojas vājākās skābes. Kopējais efekts: sāls un vāju skābi.	2HBr + MgCO 3 = magnija bromīdu + H 2 O + CO 2

Kad mijiedarbojas ar metāliem tāpat reaģē ne visas skābes. Ķimikālijas (9 klases) skolā ietver ļoti seklo izpēti šādu reakciju, tomēr, un tādā līmenī, ko uzskata specifiskas īpašības koncentrētas slāpekļskābes un sērskābes, reaģējot ar metāliem.

Hidroksīdi: sārmu, un nešķīstoša amfotērās bāzes

Oksīdi, sāļi, bāzes, skābes - visi no šiem vielas klasēm ir kopīgs ķīmiskās īpašības no kristāla režģa struktūru tiek pamatota, un savstarpējo ietekmi atomiem molekulām. Tomēr, ja tas bija iespējams sniegt ļoti specifisku definīciju oksīda, tad skābi un bāzi, lai to izdarītu grūtāk.

Tāpat kā skābju, balsta uz teoriju ED ir vielas, kas spēj sadalīties ūdens šķīduma ar metāla katjoniem Me ^{n +} un anjonu gidroksogrupp OH ^-.

Dalot ar bāzes kategorijām ir šāds:

• Šķīstoši vai sārmu (spēcīgi bāzes rādītāji mainās krāsa). Veidojas metāls I, II grupas. Piemērs: KOH, NaOH, LiOH (t.i., tiek ierakstīti tikai galvenās grupas elementiem);
• Slikti šķīstoša vai nešķīstoša (vidēja stipruma, nemaina krāsu indikatoru). Piemērs: magnija hidroksīds, dzelzs (II), (III), un citi.
• Molecular (vāja bāze ūdens vidē, kas ir atgriezeniski sadalās uz jonus molekulā). Example: N ₂ H _4, amīni, amonjaks.
• Amfotērajām hidroksīdi (dual eksponēt bāzes skābes īpašības). Piemērs: alumīnija hidroksīds, berilijs, cinka un tā tālāk.

Katra grupa iepazīstināja pētīta skolas laikā ķīmiju uz "pamatojums". Ķīmija Klase 8-9 ietver detalizētu izpēti par šķīstošu savienojumu un sārmu.

Galvenās raksturīgās pazīmes dēļ

Visi sārmu un šķīstoši savienojumi sastopamas dabā cietā kristāliskā stāvoklī. Kušanas temperatūra to parasti zemu, un slikti šķīstošām hidroksīdu sadalās, kad tiek sasildīta. Krāsa dažādu iemeslu dēļ. Ja sārmu balti kristāli slikti šķīstošo un molekulāro bāzēm, var būt no ļoti dažādu krāsu. To lielākā daļa šīs grupas savienojumu šķīdība var redzēt tabulā, kurā apkopota ar formulu oksīdus, bāzes, skābes, sāļi, tiek parādīts to šķīdība.

Sārmi, var mainīt krāsu rādītāju šādi: fenolftaleīna - tumšsarkanā, metiloranžā - dzeltena. To nodrošina klātbūtnes gidroksogrupp bezmaksas šķīdumā. Tādēļ ir slikti šķīst bāze šādas reakcijas nedod.

Ķīmiskajām īpašībām katras grupas dažādu bāzēm.

ķīmiskās īpašības
sārmi	nedaudz šķīst bāzes	amfotērās hidroksīdi
I. reaģēja ar CO (kopējais -hydrochloric un ūdens): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + ūdens II. Pakļauts reakcijai ar skābi (sāls un ūdens): parasto neitralizācijas reakcija (sk skābes) III. Mijiedarbojas ar AO, lai veidotu hidrokso sāli un ūdeni: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, vai Na 2 [Me + n (OH) 4] IV. Mijiedarbojas ar Amfotērajām hidroksīdu, lai veidotu sāļi gidroksokompleksnyh: Tāds pats kā ar AD, bet bez ūdens V. reaģēja ar ūdenī šķīstošo sāļu, lai veidotu nešķīstošus hidroksīdus un sāļi: 3CsOH + dzelzs hlorīds (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Mijiedarbojas ar cinka un alumīnija ūdens šķīdumā, veidojot sāļus un ūdeņradi: 2RbOH + 2AL + ūdens = kompleksā ar hidroksìdjonu 2Rb [Al (OH) 4] + 3H 2	I. Kad apsildāmu noārdīšanās: = Nešķīst hidroksīds oksīds + ūdens II. Reakcijas ar skābi (kopā: sāls un ūdens): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + ūdens III. Mijiedarboties ar CO: Me + n (OH) n + G = CO + H 2 O	I. Tie reaģē ar skābēm, lai veidotu sāļu un ūdens: Hidroksīds, vara (II) + 2HBr = CuBr 2 + ūdens II. Tas reaģē ar sārmiem: kopējā - sāls un ūdens (nosacījums: fusion) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. Reaģē ar spēcīgu hidroksīdu: rezultātā - sāli, ja reakcija notiek ūdens šķīdumā: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

Šī ir lielākā daļa no ķīmiskajām īpašībām šī displeja bāzi. Chemistry bāzes ir vienkāršs un vieni un vispārējās likumus neorganiskiem savienojumiem.

Class neorganiskie sāļi. Klasifikācija, fizikālās īpašības

Pamatojoties uz pozīciju ED, neorganiskie sāļi var minēt savienojumus ūdens šķīdumā, lai atdalīties metāla katjonu Me ^{+ N} anjoni un anjoniem ^N-. Tātad jūs varat iedomāties sāli. Noteikšana Chemical nodrošina nevis vienu, bet tas ir visprecīzākais.

Šajā gadījumā, atbilstoši to ķīmisko īpašību, visi sāļi iedalās:

• Skāba (kam katjonus, kas sastāv no ūdeņraža atoma). PIEMĒRS: NaHSO _4.
  
• Key (pieejama kā daļa no gidroksogrupp). PIEMĒRS: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Vidējais (kas sastāv tikai no metāla katjonu un skābā atlikuma). PIEMĒRS: NaCl, CaSO _4.
• Dual (ietver divas dažāda metāla katjons). PIEMĒRS: NaAl (SO _{4) 3.}
• Complex (hidrokso Aqua kompleksi un citi). Piemērs: K ₂ [Fe (CN) _4].

Formula sāļi atspoguļo ķīmiskās īpašības, kā arī runāt par kvalitatīvo un kvantitatīvo sastāvu molekulas.

Oksīdi, sāļi, skābes, sārmi, skābes, ir atšķirīga spēja šķīdība, ko var apskatīt attiecīgajā tabulā.

Ja mēs runājam par stāvokli summēšanas sāļu, ir nepieciešams ievērot savu vienmuļību. Tās pastāv tikai cietā, kristāliskā vai pulvera veidā. Krāsu diapazons ir visai daudzveidīga. Par sarežģītu sāļu šķīdumi parasti ir spilgti piesātinātām krāsām.

Ķīmiskā mijiedarbība klases sāļi vidēja

Ir līdzīgas ķīmiskās īpašības bāzes, skābes sāļiem. Oksīdu, kā mēs jau runājām, ir nedaudz atšķiras no tiem, uz šo faktoru.

Visu var identificēt 4 pamatveidos mijiedarbību, vidēja lieluma sāļi.

I. Mijiedarbība ar skābēm (tikai strong ziņā ED), lai izveidotu citu sāli un vāju skābi:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reakcijas ar hidroksīdu ar izskatu šķīstošo sāļu un nešķīstošas bāzēm:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{šķīstošo sāļu 4} + Cu (OH) _{2 nešķīstošas bāze}

III. Mijiedarbība ar citu šķīstošu sāli, lai veidotu ūdenī nešķīstoša un ūdenī šķīstošos sāļus:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PBS + 2Nacl

IV. Reakcijas ar metālu, kas saskaras ar kreisajā EHRNM, kas veido sāli. Šajā gadījumā ienākošo metāls nedrīkst reaģēt uz parastajiem nosacījumiem reaģējot ar ūdeni:

Mg + 2AgCL = _MgCl2 + 2AG

Tie ir galvenie veidi, mijiedarbību, kas ir raksturīgi normālas sāļu. Formula kompleksie sāļi, pamata, skābs un dubultā paši par sevi par specifiskām izstādīti ķīmiskajām īpašībām.

Formula oksīdi, bāzes, skābes, sāļi atspoguļo ķīmiskās īpašības visu pārstāvjiem šo klašu neorganiskajiem savienojumiem, un turklāt, dot priekšstatu d of the title materiāla un tās fizikālās īpašības. Tādēļ to rakstiski būtu jāpievērš īpaša uzmanība. Milzīgs dažādu savienojumu parasti mums piedāvā pārsteidzošu zinātnes - ķīmiju. Oksīdi, skābes, sāļi - ir tikai daļa no milzīgās daudzveidības.