Pamata informācija par struktūru atoma: īpašībām un īpatnībām ar formulu

Atom - ir mazākais daļiņa ķīmiskās vielas, kas spēj nodrošināt savas īpašības. Vārds "atoms" ir atvasināts no grieķu «ATOMOS», kas nozīmē "nedalīts". . Atkarībā no tā, cik daudz un kāda veida daļiņas atrodas atoma, mēs varam noteikt ķīmisko elementu.

Īsi par atoma struktūras

Kā jūs varat īsi uzskaitīt pamatinformāciju par atoma struktūras? Atoms ir daļiņa ar kodola ir pozitīvi uzlādēts. Ap šo kodols tiek apglabāti negatīvi uzlādēts mākoni elektroni. Katrs atoms normālā stāvoklī ir neitrāla. Daļiņu izmērs pilnīgi var noteikt ar izmēru elektronu mākonis, kas aptver kodolu.

Kodols pati, savukārt, arī sastāv no mazākām daļiņām - protoniem un neitroniem. Protonu ir pozitīvi uzlādēts. Neitroniem nenēsā nekādas maksas. Tomēr, protonu un neitronu kopā, ir apvienoti vienā kategorijā un ir zināmi kā nucleons. . Ja Jums ir nepieciešama pamatinformācija par atomu struktūru īsi, šī informācija var būt ierobežota līdz minētajiem datiem.

Pirmā informācija par atomu

Par to pašu, ka šis jautājums var veidot mazākas daļiņas, aizdomas senie grieķi. Viņi ticēja, ka viss, kas eksistē sastāv no atomiem. Tomēr šāds uzskats bija tīri filozofisks raksturs un to nevar interpretēt zinātniski.

Pirmā pamata informācija par struktūru atoma bija angļu zinātnieks Dzhon Dalton. Tas izdodas pētniekam, lai atrastu, ka divi ķīmiskie elementi var iesaistīties dažādiem rādītājiem, un kur katra šāda kombinācija būs jauna viela. Piemēram, astoņas daļas skābekļa elementi rada ogļskābā gāze. Četras daļas skābekļa - oglekļa monoksīdu.

In 1803, Dalton atklāja tā saukto likumu vairāku proporcijas ķīmijā. . Ar netiešo mērījumu (jo nav atoms, tad nevar uzskatīt toreizējā mikroskopus) daltoniem secināja, ka no atomiem relatīvo svaru.

pētījumi Rutherford

Gandrīz gadsimtu vēlāk, pamatinformācija par struktūru atomu tika apstiprināti ar citu angļu ķīmiķis - Ernest Rutherford. Zinātnieks ierosināja modeli elektronu čaulas no mazākajām daļiņām.

Tajā laikā, Rutherford sauc par "planētas modelis atoma" bija viens no svarīgākajiem soļiem, kas varētu darīt ķīmiju. Pamata informācija par atomu struktūru, tika konstatēts, ka tas ir līdzīgs Saules sistēmā: ap kodolu labi definētiem orbītu riņķo elektroni daļiņas, tāpat kā to planētas.

Elektroniskās apvalka atomiem un atomi ķīmisko elementu ar formulu

Elektronu čaulas katra atoma satur tieši tik daudz elektroni kā ir protonu savā kodolā. Līdz ar to ir neitrāla atoms. In 1913, vēl viens zinātnieks saņēma pamata informāciju par struktūru, atomam. Niels Bohr formula bija līdzīga tai, kas bija Rutherford. Saskaņā ar koncepciju, kā elektroni ap kodolu, kas atrodas pilsētas centrā. Bohr modificēts Rutherford teoriju, veica harmoniju savos faktiem.

Pat tad, tika formula dažu ķīmisko vielu. Piemēram, shematisks struktūra no slāpekļa atoma ir apzīmēts kā 1s 2s ^{2 2} 2p ^3, struktūru ar formulu no nātrija atoma ² 2s 1s ² 2p ⁶ 3s ^{1 izteikts.} Ar šīs formulas var redzēt, daudzums elektronu pārvietojas orbitāļu katra konkrētā ķīmiskās vielas.

Šrēdingera modelis

Bet tad, tas atomu modelis ir novecojis. Pamata informācija par struktūru atoma, zināms zinātnei šodien, jo daudzos aspektos ir kļuvušas pieejamas, pateicoties pētījumiem Austrijas fiziķis Šrēdingera.

Viņš ierosināja jaunu modeli savā struktūrā - vilni. Līdz tam laikam, zinātnieki ir pierādījuši, ka elektronu ir apveltīta ar ne tikai raksturu daļiņu, bet piemīt īpašības viļņiem.

Tomēr Šrēdingera modelis un Rutherford ir vispārīgi noteikumi. Tie ir līdzīgi teorētiski, ka elektroni pastāv noteiktos līmeņos.

Šāds līmenis tiek saukts arī elektroniskās slāņi. Ar palīdzību līmeņa numuru, var raksturot ar elektronu enerģija. Jo augstāks slānis, jo vairāk enerģijas tas pieder. Visi līmeņi tiek uzskatīti no apakšas uz augšu, tāpēc līmenis numurs atbilst tās enerģiju. Katrs no slāņiem elektronu čaulas atoma ir savi apakšlīmeņiem. Tādējādi pirmajā līmenī var būt viens apakšslānis, otrā - divi, trešais - (., Skatīt iepriekš formulu elektroniskā slāpekļa un nātrija) trīs un tā tālāk.

Pat mazākas daļiņas

Šajā brīdī, protams, redzamas pat mazākas daļiņas nekā elektronu, protonu un neitronu. Ir zināms, ka protonu veido kvarki. Ir pat mazākas daļiņas no Visuma - piemēram, neitrīno, kas pēc lieluma ir simts reižu mazāks nekā biezpiena un miljardiem reižu mazāks nekā protonu.

Neitrīno - daļiņu tik mazs, ka tas septillionov 10 reizes mazāk, nekā, piemēram, Tyrannosaurus. Pati Tyrannosaurus tik daudz reižu mazākas nekā visa novērojamā visuma.

Pamata informācija par struktūru atoma: radioaktivātes

Tā vienmēr bija zināms, ka neviena no ķīmiskās reakcijas nevar ieslēgt vienu elementu citu. Bet procesā starojuma tas notiek spontāni.

Radioaktivitāte ir spēja atomu kodoliem pārveidot citos kodolos - stabilāki. Kad cilvēki saņem pamatinformāciju par struktūru atomu, izotopu, zināmā mērā var būt iemiesojums sapņi viduslaiku alķīmiķi.

Šajā procesā sabrukšanas izotopu emitēto radioaktīvo starojumu. Pirmo reizi šāda parādība atklāja Bekerels. Galvenais radiācijas veidu - ir alfa samazinājuma. Kad ir emisija no alfa daļiņas. Ir arī beta samazinājuma, kurā kodols tiek izstumts no atoma, attiecīgi, beta daļiņu.

Dabas un mākslīgie izotopi

Šobrīd mēs zinām, apmēram 40 dabisko izotopu. Lielākā daļa no tiem, kas atrodas trijās kategorijās: urāna rādija, torija un aktīnijs. Visi šie izotopu var atrast dabā - klintīs, augsnē, gaisā. Bet neatkarīgi no tiem, tas ir zināms arī par tūkstoš audzētu izotopi tiek ražotas kodolreaktoriem. . Daudzi no šiem izotopiem, ko izmanto medicīnā, jo īpaši diagnozi.

Proporcijas ar atoma

Ja mēs iedomāties atomu, kuras lielums būs salīdzināma lieluma starptautisko sporta stadionu, tad jūs varat vizuāli saņemt šādas proporcijas. No atoma par šādu "stadionā" elektroni atradīsies augšpusē stendi. Katra no tām būs izmērs ir mazāks par kniepadatas galviņu. Tad kodola atradīsies centrā lauka, un tā izmērs nebūs lielāks par izmēru zirņi.

Dažreiz cilvēki uzdot jautājumu, patiesībā izskatās atomu. Patiesībā, viņš burtiski neizskatās nekādā veidā - ne to iemeslu dēļ, ka zinātne neizmantotiem labus mikroskopiem. No atoma izmēri ir tajās jomās, kur jēdziens "redzamības" vienkārši neeksistē.

Atomi ir ļoti mazi izmēri. Bet kā maza patiesībā šie izmēri? Fakts ir tas, ka lielākā daļa mazo, tikko redzams uz cilvēka acs graudu sāls satur aptuveni viens quintillion atomus.

Ja mēs iedomājamies atomu par izmēru, kas būtu piemērots cilvēka puses, tad blakus tai, lai noteiktu vīrusus 300 metru garumu. Baktērijas būtu garums ir 3 km, un biezums cilvēka matu kļūt vienāds ar 150 km. Guļus stāvoklī, viņš varēja doties tālāk Zemes atmosfērā. Un, ja šī proporcija ir spēkā, cilvēka matu garums varētu sasniegt Mēnesi. Lūk, piemēram, ka ir grūti un interesanti atoms, kas pēta zinātnieki turpina to darīt līdz pat šai dienai.