Alumīnija hidroksīds

Izskats alumīnija hidroksīds šādu vielu. Kā likums, tā ir balta viela, želejveida sugas, lai gan pastāv atšķirības klātbūtnē kristāliskas vai amorfā stāvokļa. Piemēram, sausā veidā, tā kristalizējas baltās kristāli, kas ir nešķīst skābes audio ne sārmiem.

Alumīnija hidroksīds var sniegt un fine kristālisks pulveris baltā krāsa. Pieļaujamā klātbūtne rozā un pelēkos toņos.

Ķīmiskā formula Savienojuma - Al (OH) 3. Savienojums saskaņā ar alumīnija oksīda un ūdens veido hidroksīdu alumīnija, ķīmiskajām īpašībām , kas ir arī lielā mērā atkarīga ar elementiem tā sastāvā. Šis savienojums tiek iegūts, reaģējot alumīnija sāli ar sārmiem un mijiedarbībai, tādējādi tas ir nepieciešams, lai novērstu to overabundance. Iegūst reakcijas alumīnija hidroksīda nogulšņu laikā pēc tam var tikt pakļauta reakcijai ar skābi.

Alumīnija hidroksīds tiek pakļauts reakcijai ar ūdens šķīdumu rubīdija hidroksīda, sakausējuma šīs vielas, cēzija hidroksīdu, cēzija karbonāta. Visos gadījumos, ūdens tiek atbrīvots.

Alumīnija hidroksīds ir molekulmasa ir vienāds ar 78,00, praktiski nešķīst ūdenī. viela blīvums ir 3,97 g / cm3. Ir amfotērās, alumīnija hidroksīds tiek pakļauts reakcijai ar skābi, pie kam, barotnē, kas iegūts ar līdzīgām reakcijām un sālsūdeni un tiek atbrīvota. Stājoties reakcijā ar sārmu parādīties kompleksie sāļi - gidroksoalyuminaty, piemēram, ar K [Al (OH) 4 (H2O) 2]. Metaaluminate veidojas, kad alumīnija hidroksīds kondensēta ar bezūdens sārmiem.

Tāpat kā visas Amfotērajām vielu, skābās un galvenās īpašības abu alumīnija hidroksīda rāda, veicot reakciju ar stipras skābes un sārmi. Šajos reakcijām, ja izšķīdināts skābēm hidroksīds sašķeļ joniem no hidroksīda, un mijiedarbība ar sārmu - sašķelts, ūdeņraža jonu. Lai redzētu to, tas ir iespējams, piemēram, lai veiktu šo reakciju, kas ietver alumīnija hidroksīds, nātrija hidroksīds. Ir nepieciešams veikt fill caurule bit alumīnija zāģskaidas un ieliet nelielu daudzumu nātrija hidroksīda ir ne lielāks par 3 mililitros. Caurule jāaizver cieši noslēdz, un sākt lēnu apkure. Pēc tam, trijkājis noteikšanu caurule, tas ir nepieciešams, lai savāktu ūdeņradi veltīta citai cauruli, liekot to uz iepriekš kapilāru ierīci. Pēc aptuveni vienu minūti flakonu jāizņem no kapilāru un celt liesmu. Ja in vitro samontēti tīru ūdeņradi - dedzināšana notiks mierīgi, vienā gadījumā, ja tas ir gaiss - būs aplaudēt.

Alumīnija hidroksīds sagatavoti laboratorijā vairākos veidos:

- reaģējot alumīnija sāļus un sārmiem;

- sadalīšanās metode no alumīnija nitrīda iedarbībā ūdens;

- oglekli, laižot caur speciālu hidro satur Al (OH) 4;

- ietekme amonjaka uz alumīnija hidrāta sāls.

Rūpnieciskās produkcijas ir saistīts ar boksītu pārstrādē. Izmanto kā arī ietekmi tehnoloģiju aluminātcements risinājumu karbonātu.

Alumīnija hidroksīds ir piemērota, lai ražotu mēslošanas līdzekļu, kriolītā, dažādas medicīniskās un farmaceitisko produktu. Ķīmiskajā rūpniecībā izmantotā materiāla sagatavošanai alumīnija fluorīda atoma un sēra atoma. Nepieciešama savienojums ražošanā papīra, plastmasas, krāsu un daudzi citi.

Medicīniskā izmantošana sakarā ar pozitīvo ietekmi preparātu, kas satur aktīvo elementu ārstēšanai kuņģa traucējumu, hiperaciditātes ķermeņa kuņģa slimībām.

Rīkojoties ar vielu, jāizsargājas no tvaiku ieelpošanas, jo tie izraisa smagu plaušu bojājumu. Būt slabodeystvuyuschim caureju, tas ir bīstami lielās devās. Kad aluminosis izraisa koroziju.

Viela pati par sevi ir pietiekami droši, jo tā nereaģē ar oksidētājiem.