Basic oksīdi un to īpašības

Oksīdi - viela, kuras molekulas sastāv no skābekļa atoma oksidācijas - 2 un atomiem otrais elements.

Oksīdi veido tiešu reakciju starp skābekļa un citu vielu vai netieši - ar sadalīšanās bāzes, sāļi, skābes. Šāda tipa savienojumi ir ļoti izplatīta rakstura, un var pastāvēt kā gāze, šķidrums vai cieta. Zemes garozā ir arī oksīdi. Piemēram, smiltis, rūsas, oglekļa dioksīdu , un pat parasto ūdeni - visi piemēri oksīdu.

Ir kā sāli veidojošu un nesoleobrazuyuschie oksīdu. Sāls veidojošo kā rezultātā ķīmiskās reakcijas ražas sāļiem. Tie ietver metālu oksīdi un nonmetals, kas reaģējot ar ūdeni, veidojot skābes, un reakciju ar bāzi - sāli, normāla un skāba. Sāls formēšanas ietver, piemēram, vara oksīda.

Tādējādi no sāls nesoleobrazuyuschih neiespējami. Kā piemēru var minēt, oglekļa dioksīds, dislāpekļa oksīda un slāpekļa oksīda.

Sāls formēšanas oksīdi ir sadalītas, savukārt, uz pamata, skābes un amfotērisks. Mēs runājam sīkāk par galveno.

Tādējādi, pamata oksīdi - ir oksīdi noteiktiem metāliem, atbilstošie hidroksīdi, kas pieder pie klases bāzēm. Tas nozīmē, ka, reaģējot ar skâbi šādas vielas veidot ūdeni un sāli. Piemēram, K2O, CaO, MgO, un tā tālāk. Normālos apstākļos, pamata oksīdi ir cietas kristāliskas veidojumi. Grāds oksileniya metāla šādās savienojumi parasti ir ne vairāk kā divas vai trīs reti.

Ķīmiskās īpašības pamata oksīdu

1. reakcija ar skābi

Tā ir reakcija ar skābi oksīda rāda savas galvenās īpašības, tomēr šie eksperimenti var izrādīties īpaša tipa oksīdu. Ja sāls un ūdens veido - tātad pamata oksīda. Skābās oksīdi tādā formā skābes mijiedarbību. Var izstādīt Amfotērajām vai skābu vai galvenās īpašības - tas ir atkarīgs no apstākļiem. Tās ir galvenās atšķirības starp nesoleobrazuyuschih oksīdu.

2. reakcija ar ūdeni

Saskarsmē ar ūdeni, ievadīt tos metālu oksīdi, kas veido vairākus elektrisko spriegumu, saskaras magniju. Pēc reakcijas ar ūdeni, tie veido šķīstošus bāzēm. Šī grupa no sārmzemju metālu oksīdu un sārmu metālu (bārija oksīds, litija oksīds, uc). Skābās oksīdi ūdenī, lai veidotu skābi, un amfotērās nereaģē ar ūdeni.

3. reakcija ar skābu un Amfotērajām oksīdu

Opposite savas ķīmiskās īpašības oksīdi reaģē ar otru, tādējādi veidojot sāli. Piemēram, pamata oksīdi var reaģēt ar skābi, bet nav atbildēt uz citiem savas grupas locekļiem. Visaktīvākie ir oksīdi sārmu metālu, sārmzemju un magnija. Pat normālos apstākļos, tie ir kondensēts ar cieto Amfotērajām oksīdu, cieto un gāzveida skābi. Pēc reakcijas ar skābi saturošu oksīdu, tie veido atbilstošos sāļus.

Bet pamata oksīdi citu metālu mazāk aktīva un praktiski nereaģē ar gāzveida oksīdu (skābs). Tās var sākt tikai sametināšanas reakcijā ar sakausējumā ar cieto skābes oksīdiem.

4. redox Properties

Active sārmu metālu oksīdu neuzrāda izteiktas reducēšanas vai oksidēšanas īpašības. Turpretim oksīdi ir ne kā aktīvās vielas var atgūt ogles, ūdeņradi, amonjaku vai oglekļa monoksīdu.

Preparation of pamata oksīdu

1. hidroksīdi Sadalīšanās: nešķīstošs bāze, kad tiek sasildīta sadalīties, lai ūdens un pamata oksīda.

2. oksidēšana metālu: sārmu metāls peroksīds formas degšanas skābekļa, kas pēc tam veido kodolu samazināšanā oksīda laikā.