Amonjaka šķīdumu - sagatavošana un lietošana

Slāpeklis (slāpeklis) ir vairāki savienojumi ar hidrogens (ūdeņraža), no kuriem svarīgākā ir smags amonjaks. Laboratorijā tas ir sagatavots, sildot maisījumu amonija hlorīda ar kālija hidroksīdu. Līdz 19.gadsimta beigās, un Čīles depozīts nātrija nitrāta tika uzskatīts vienīgais avots slāpekļa savienojumiem. Pateicoties zinātniskajiem pētījumiem, ķīmiķi ir vairākas metodes, atmosfēras slāpekļa fiksācija tika ierosināti. Pirmais no tiem bija ciānamīdu amonjaks sintēze process. Šī metode ir balstīta uz īpašuma slāpekļa savienoti ar kalcija karbamīda. Šim nolūkam, apsildāmās slāpekli laiž caur kalcija karbīda:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Tādējādi iegūtā CaCN2 (kalcija cianīda) nitrātu izmanto kā mēslojumu lauksaimniecībā. Jānorāda, ka attieksme pret šo savienojumu ar tvaika ražošanai amonjaka:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Amonjaks apstrādāti, lai skābes un nitrātu slāpekļa mēslojumu. Mūsdienu ķīmijā ir plaši izplatīta cita metode iegūt NH3 - viņa sintēze slāpeklis un ūdeņradis:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

Šādi iegūto amonjaku sauc sintētiska. Industrial amonjaks sintēze tiek veikta pie katalizatora klātbūtnē un pie temperatūras no 500 grādiem.

Amonjaka - gāzes, kas ir asa raksturīgu smaržu, tas ir vieglāks par gaisu. NH3 nevajadzētu ieelpot uz ilgu laiku, jo tas ir toksisks. Gāze ir samērā viegli šķīst H2O. Koncentrēts amonjaka ūdens šķīduma, kas satur 25% NH3.

Kad atdzesēts (līdz -79 ° C) solution of amonjaka ūdens šķīduma, kļūst kristāliska. Zinātniskie pētījumi liecina, ka galvenais masa NH3 ūdens šķīdumā ir formā, to hidrātiem molekulu (NH3 nH2O) un tikai neliela daļa no izšķīdušā amonjaka (aptuveni 0.5%) reaģē ar ūdeni:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

Sārmaina reakcija no amonjaka šķīdumu, jo klātbūtnē hidroksīda jonu. Tradicionāli amonjaka šķīdumu ir apzīmēta kā NH4OH. No šķīduma, ko izraisa klātbūtnē hidroksilgrupu, kas ir izveidota kā rezultātā disociācijas amonija hidroksīds sārmainība.

Amonjaka šķīdums tiek uzskatīts par vāju bāzi. In laboratorijas dažreiz amonjaka sagatavoja karsējot amonija hlorīds. Amonjaks ir diezgan aktīvs ķīmisks savienojums, kas reaģē ar daudzām vielām, vienlaikus parādot tikai samazina īpašības.

Amonjaks deg ar skābekļa klātbūtnē dzeltenzaļas liesmas, kamēr tiek oksidēts, lai bez slāpekļa. Kad klātbūtne katalizatora (platīna) · amonjaka oksidācijas turpinās, līdz ar slāpekļa oksīda. Šī reakcija tiek izmantots ražošanas procesā, slāpekļskābi. Jāsaka, ka lielākā daļa no šādi iegūtā amonjaka tiek tērēti ražošanu nitrāta mēslošanas un slāpekļskābi.

iztvaikojot pie -33,4 ° C šķidra NH3 no vides absorbē daudz siltuma laikā tas rada dzesēšanu. Šis īpašums ir tās izmantošana saldēšanas sistēmās mākslīgā ledus uzglabāšanai ātri bojājošos pārtikas produktu. Bieži šķidrais amonjaks tiek izmantots būvniecībā pazemes konstrukciju. Amonjaka šķīdumu izmanto laboratorijas praksē, ķīmiskajā rūpniecībā, mājsaimniecības precēm, kā arī medicīnā.

amonjaka šķīdums pieteikumu. Izmanto kā līdzekli ierosināšanas un noņemšanai elpošanai pacienta no ģīboni. Lielas koncentrācijas NH3 var izraisīt elpošanas apstāšanos. Dažreiz amonjaka šķīdumu izmanto kā vemšanu (10 pilieni uz 100 ml ūdens). Jāņem vērā, ka šis farmaceitisks preparāts nevar lokāli klātbūtnē ādas slimību (ekzēma, dermatīts). Ja saindēšanās amonjaka tvaikiem ārstam noteikt acetāta, tartrātu (vīnskābes) pie 1% koncentrācijā. In ķirurģisku praksē, izmantojot amonjaka šķīdumu (vārīta, ar karstu ūdeni 25 ml / 5 liter).