Kālija dihromāts

Viela kālija dihromāts ir vairāki nosaukumi, kas lielākā vai mazākā mērā biežuma, tiek izmantoti atkarībā no lauka izmantošanas pašas vielas. Tradicionāli ķīmiskā teorija no visbiežāk izmanto nosaukums dihromāta kālija vai kālija Chrompick. Kad runa ir rūpnieciskai izmantošanai, tā kā šis savienojums sauc Chrompick. Ir ļoti svarīgi saprast, tieši kāda veida savienojumu jautājuma, jo ikdienā Chrompick sauc arī nātrija dihromāts formula Na2Cr2O7 * 2H2O. Ķīmiskā formula kālija bihromāts - K2Cr2O7.

Fizikālās īpašības kālija bihromāta pēc. Ārēji, šī viela ir oranžas krāsas kristālus, kristāla režģis no kuriem ir mainīgs reibumā temperatūras. Kad tā vērtība līdz 257 ° C triclinic lattice ir veidota monokristālu, un tad, kad temperatūra pārsniedz 257 ° C, tas pārvēršas par monoklīnā formā.

Kālija dihromāts vielas kušanas temperatūra ir 396 ° C, ar tā paaugstināšanu virs 500 ° C sadalās vielu K2CrO4, Cr2O3 un skābekli. Kālija bihromāta Blīvums 2.69 g / cm3. Kālija dihromāts ir ļoti šķīst ūdens šķīdumiem:

- temperatūrā 0 ° C, 100 g ūdens ir pilnībā izšķīdis 4,6 gramus kālija bihromāta;

- temperatūrā 25 ° C, tas pats ūdens daudzums var būt pilnīgi izšķīdis jau 15.1 grami, un temperatūra tiek paaugstināta līdz 50 ° C - ir 37.7 grami.

In spirtiem, piemēram, etanols, kālija dihromāts nedaudz šķīst.

Kālija bihromāta veido Eutectic - salikts šķidru šķīdumu, kas kristalizējas saskaņā ar mazāko temperatūras par šīs grupas vielu strukturāli sastāvu formulu no kuriem - H2O - K2Cr2O7 ar kālija bihromāts saturu 4.30% no svara. Kušanas temperatūra no šo savienojumu tikai 0,63 ° C un vārot to pie 104,8 ° C (kālija bihromāta šķīdumā - 52% pēc svara).

C, kas ietver tādus vielas kā kālija dihromāts, reakcijas notiek skābā vidē, ja tas satur ūdens šķīdumu. Viela pati par sevi ir arī spēcīgs oksidētājs, piemēram, reakcijā ar kālija bihromāta atoma un sēra atoma, kas iegūta K2SO4 sāls un hroma oksīda.

Reaģējot ar sērskābi un slāpekļa skābes kālija bihromāta polihromaty formām. Sildot maisījumus, kas satur šis savienojums un ūdeņraža pārskābi ir viegli iegūt sprādzienbīstamas kristāli peroksīdu, kas, savukārt, ir svarīgs komponents Sprāgstvielu.

Rūpnieciski kālija bihromāts preparāts tiek veikta ar apmaiņas reakcijā ar Na2Cr2O7 KCl, pie kura risinājums uzkarsē līdz lielu temperatūru, - apmēram 1000 - 1300 ° C.

Kālija dihromāts tiek izmantots, ķīmiskās īpašības, kas aprakstītas iepriekš ražošanā dažādas krāsvielas tekstilizstrādājumu un ādas nozarēs, tas tiek izmantots sauļošanās āda. Distributed lietojumprogrammu kokapstrādē un ražošana spēlēm, ražošana pirotehnisko maisījumu attēliem. Ja kālija kālija bihromāts izšķīdina sērskābes, tas dod ļoti efektīvu risinājumu, veļas stikla instrumentiem laboratorijā. Kā sastāvdaļa kālija kālija bihromāta izmanto elektrolītu in dry kā arī metalurģijas procesa rust inhibitoriem metālu un to sakausējumu.

Chrompick kālija - ļoti toksisks savienojums. Pilieni risinājumu tā, krīt uz atklātām ķermeņa zonām, iznīcināt ādu. Pat nelielas koncentrācijas šīs vielas var radīt nopietnus bojājumus elpošanas trakta un bojāt skrimslis saišu audu. Zināmi gadījumi, nieru bojājuma, aknu un kuņģa-zarnu traktā. Tāpēc, ražošanas darbu ar kālija dihromāta būtu stingri jāīsteno drošības pasākumus. Īpaši jārūpējas, lai aizsargātu elpošanas sistēmu un ādu.