Ķīmiskās īpašības alkēnus (olefīni)

Olefīnu - ogļūdeņradis molekula ir viena divvietīga saiti. Dažreiz pašreizējās savienojumus sauc ogļūdeņraža etilēna sēriju. Dubultsaites molekulā ir viegli identificē ar spektrālo analīzi.

Fizikālās īpašības alkēnus

Pirmie trīs locekļi no homologu rindām alkēnus - gāzes. No piektā līdz sešpadsmitā - šķidruma, lielmolekulārs alkēnus - cietu vielu. Ar pieaugumu un ogļūdeņražu ķēdes garums palielinās vārīšanās punktu vielas. Laboratorijas apstākļos, šīs vielas var iegūt vairākos veidos: ar dehidrogenējot alkēnus krekinga naftas, dehidrogenējot spirtu.

Krekings eļļas - rūpniecisko metodi, kas ražo nepiesātināti ogļūdeņraži. Tā rezultātā, termiskā krekinga eļļu, kas uzkarsēta līdz 750 grādiem, tad alkāns ogļūdeņradis karkass ir bojāta:

S30N62 → S15N30 + S15N32

Dehidrogenējot alkānu. Šis process tiek veikts pie temperatūras aptuveni 600 grādiem. Saskaņā ar šiem nosacījumiem, piesātināta ogļūdeņraža molekula ar H atomiem ir sašķelts, lai veidotu alkēnus, piemēram: → S5N12 S5N10 + H2.

Dehidratācija no spirtiem. Vienvērtīgie spirti, kas mijiedarbojas ar sulfate skābes formas alkēnus, piemēram: S4N9ON → C4H8 + H2O.

Ķīmiskās īpašības alkēnus, kas saistīti ar klātbūtni molekulās divkāršo saiti. Elektronu blīvums starp atomiem, divkāršā saite ir augstāks nekā starp C atomiem, kas saistīti ar vienu saitēm. Galvenais veids reakcijas, kas nāk alkēnus - pievienošanos, kopā ar pi-pārtraukumu dēļ veidojas divu jaunu sigma obligācijas. Olefīnu ievada polimerizācijas reakcijas, kas ir pievienota arī ar atšķelta dubultsaišu.

Ķīmiskās īpašības alkēnus: savieno halogenīdi

Olefīnu viegli pievienot sevi ūdeņraža halogenīdu molekulu, tādējādi veidojot monogalogenoproizvodnye (piem S10N20 S10N21S1 → HC1 +). Kad pievienots alkēnus veidojas H2O piesātinātie vienvērtīgie spirti (S10N20 + H2O → S10N21ON).

dedzināšanas alkēnus

Pie augstām temperatūrām zem O2 olefīnu ir viegli oksidējas (sadedzināts) līdz C02 un H20. Alkēnus, kas mijiedarbojas ar kālija permanganāta, lai veidotu dihidrofenolu spirtus (glikolu).

Ķīmiskās īpašības alkēnus: olefīna polimerizācija

Prezentēts ogļūdeņraži piemīt lielāka tendence polimerizācijas reakciju. Parasti polimērs - ir garu ķēdi ar atkārtojot struktūrvienības (monomēriem). Šis process var uzsākt vairākos veidos, taču vairumā gadījumu tas ir ķēde, un ir saistīts ar brīvo radikāļu, katjonu vai anjonu procesos.

Ķīmiskās īpašības alkēnus: katjonu polimerizācija

Šis reakcijas veids katalizē ar skābēm. Protonu pievienojas olefīns, veidojot carbocation. Tad seko pēdējo maksājumu par pi-sitemu citu molekulu un formas alkēni carbocation ar garāku ķēdi, kas uzbrūk šādu oleflna molekulu, uc Tā rezultātā, izmešana protonu vai jebkuru citu procesu, kas "rūdīšana" maksas carbocation, atvērta ķēde notiek. Kad anjonu polimerizācija iesācējs anjons tiek veidots ar nukleofilu uzbrukumu anjonu X- olefīna. Kad pievienots protonu ķēdes pārtraukumu. Jāatzīmē, ka brīvo radikāļu polimerizēt lielāko daļu nepiesātināto ogļūdeņražu. Šis process var tikt uzsākts H202, organiskos peroksīdus, hydroperoxides utt Atvērt ķēde rodas sakarā ar krustmijas radikāļiem. Dažos gadījumos, alkānu polimēru izmanto kopolimerizācijas reakciju. In kopolimerizācijas, polimērs, kas satur dažādas daļas, pamīšus makromolekulu noteiktā veidā. Reakcijas produkts, kas iegūts kopolimēru. Fizikālās un mehāniskās īpašības šajās savienojumiem galvenokārt nosaka rīkojumu pārmaiņus elementāro vienību, un veids un daudzums no monomēriem, kas iekļauti polimēru ķēdē.