Magnija hidroksīds. Fizikālās un ķīmiskās īpašības. Pieteikums.

magnija hidroksīds (formula Mg (OH) 2) - ir neorganisks ķīmisks savienojums, magnija hidroksīds (sārmzemju metāls). Tas attiecas uz grupu nešķīstošas bāzēm.

Fizikālās īpašības magnija hidroksīdu

1. Normālos apstākļos, magnija hidroksīds ir bezkrāsainas (caurspīdīgi) kristāli, kam ir sešstūra režģi.
2. sadalās uz magnija oksīda (MgO), un ūdens (H2O), kura temperatūra ir trīs simti piecdesmit grādiem.
3. uzsūc gaisu no oglekļa dioksīda (CO2) un ūdens (H2O), tādējādi veidojot pamata magnija karbonātu.
4. Praktiski nešķīst ūdenī un šķīst amonija sāļiem.
5. vidēja stipruma bāze.
6. dabā, notiek formā īpašu minerālu - brucite.

Kā iegūt magnija hidroksīdu?

1. Šis materiāls var tikt iegūts, reaģējot magnija sāļus ar dažādiem sārmu, piemēram:

MgCl2 (magnija hlorīds) + 2NaOH (nātrija hidroksīds) = Mg (OH) 2 (nogulsnēs, magnija hidroksīds) + 2Nacl (nātrija hlorīds)

Mg (NO3) 2 (magnija nitrāts) + 2KOH (kālijs bāze) = Mg (OH) 2 (magnijs bāze izgulsnējas) + 2KNO3 (kālija nitrāts)

2. Arī, ķīmisks savienojums var tikt iegūti reakcijā ar kalcinētu dolomītu ar hlorīda (MgCl2) solution of magnija (CaO * MgO):

MgCl2 (magnija hlorīds) + CaO * MgO (kalcinēts dolomīta) + 2H2O (ūdens) = 2mg (OH) 2 (magnijs bāze izgulsnējas) + CaCl2 (kalcija hlorīds)

3. Zemes magnija var iegūt arī ar reakcijas ūdens tvaiku ar metālisku magniju:

Mg (magnijs metāls) + 2H2O (ūdens tvaiku) = Mg (OH) 2 (nogulsnēs) + H2 (ūdeņradis formā gāzes)

Ķīmiskajām īpašībām magnija hidroksīdu:

1. Šis materiāls tika pie temperatūras 350 grādiem sadalās, magnija oksīda un ūdeni. Izskatās, šī reakcija:

Mg (OH) 2 (magnijs pamats) = MgO (magnija oksīds) + 2H2O (ūdens)

2. Mijiedarbība ar skābēm. Šajā formu sāls un ūdens. piemēri:

Mg (OH) 2 (bāze) + 2HCl (sālsskābe) = MgCl2 (magnija hlorīds) + 2H2O (ūdens)

Mg (OH) 2 (bāze) + H2SO4 (sērskābe) = MgSO4 (magnija sulfāts) + 2H2O (ūdens)

3. Saskarnes ar skābās oksīdu. Reakcijas ražo sāli un ūdeni:

Mg (OH) 2 (bāze) + SO3 (sēra oksīdu) = MgSO4 (magnija sulfāts) + H2O (ūdens)

4. Arī magnija hidroksīds tiek pakļauts reakcijai ar karstā koncentrētā sārmu šķīdumu. Šajā veidlapā gidroksomagnezaty. piemēri:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (sodium base) = Na2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (sēra bāze) = Sr (Mg (OH) 4)

Pielietojums:

- kā pārtikas piedevas, kas paredzēti tādu saistošais sēra dioksīda (SO2). Reģistrēta ar zīmi E528;
- kā fokulyanta notekūdeņu attīrīšanu;
- kā piedevu dažādos mazgāšanas līdzekļos un kā sastāvdaļu zobu pastu;
- rafinēšana cukura un, lai ražotu magnija oksīda (MgO);

Īpaša uzmanība tiek pievērsta izmantot ķīmisko vielu, kas veselības aprūpes nozarē.

Magnija hidroksīds medicīnā

Šī antacīdu un caureju aģents spēj neitralizē sāli (sālsskābe, HCl) skābes kuņģī un samazināt aktivitāti kuņģa sulas. Tādējādi nav efekts no magnija hidroksīdu pievieno izmaiņas AAR un sekundāru hipersekrēcija sālsskābes. Arī šī viela veicina zarnu peristaltiku un citas zarnas. Caureju veicinošs darbība notiek aptuveni pēc 2-6 stundām.

Indikācijas: hronisks gastrīts ar paaugstinātu un normālu sekrēciju, divpadsmitpirkstu zarnas čūlas un kuņģa diskomfortu vai sāpes pakrūtē, dedzināšanu pēc smēķēšanu vai dzerot kafiju vai alkoholu, un aizcietējums.

Kontrindikācijas: paaugstināta līdz magnija hidroksīdu.

Jāatzīmē, ka pacientiem ar nieru darbības traucējumiem, pēc piemērošanas magnija bāzes var izstrādāt gipermagnemiya (t.i., lieko magnija organismā).

izmanto arī medicīnā algeldrat magnija hidroksīdu - rīks, kas tiek izmantots, lai kuņģa čūlas, akūta duodenītu, giperatsidnom gastrīts, gastralgia, hroniska pankreatīta, grēmas, hiperfosfatēmijas, vai pūšanas fermentācijas dipepsii. Šīs zāles ir kontrindicēts pacientiem ar paaugstinātu jutību, Alcheimera slimības, grūtniecības vai zīdīšanas laikā.