Nātrija hidroksīds, tā fizikālās un ķīmiskās īpašības:

Nātrija hidroksīds, vai nātrija hidroksīds - neorganisks savienojums, kas pieder grupai, bāzes vai hidroksīdu. Arī tehniku un ārvalstīs šīs vielas sauc kodīgais nātrijs. Vispārpieņemtais nosaukums - kodīgais nātrijs - tas bija saistīts ar spēcīgu korozīvs.

Šī cieta balta kristāliska viela, kam higroskopiskumu, kūst pie 328 grādiem. Nātrija hidroksīds viegli šķīst ūdenī un ir spēcīgs elektrolītu. Kad disociācijas salūst uz metāla katjonu un hidroksīda joniem.

Upon izšķīdināšana ūdenī veido aktīvu vielu - sārmu - ziepains sajust. Šī reakcija notiek ļoti strauji - ar strūklu un siltumu. Tas skāra kodīgais uz ādu un gļotādu izraisa smagus ķīmiskus apdegumus, tāpēc, ja jūs strādājat, jums ir jābūt uzmanīgiem, un aizsargāt rokas un acis. Pēc saskares ar vielu epitēlijā vai acu, mutes, tas ir nepieciešams, tiklīdz skartās vietas var mazgāt ar ūdeni un vāju šķīdumu etiķskābē (2%) vai bora (3%) no skābi, un pēc tam atkal ar ūdeni. Pēc sniegt ārkārtas palīdzību cietušajiem ir nepieciešams, lai redzētu ārstu.

Nātrija hidroksīds (ķīmiskā formula of the compound - NaOH, struturnaya - NaOH) - ķīmiski aktīvās vielas, kas var reaģēt ar neorganisko un no organiskām vielām. Noteikt to ar ūdens šķīdumiem veidos kvalitatīvam reakcija uz hidroksìdjonu ar dažādiem rādītājiem. Tādējādi lakmusa indikators kļūst zils, metiloranžā - dzeltenā, un fenolftaleīna - aveņu, kur krāsas intensitāte būs atkarīga no koncentrācijas sārmu.

nātrija Gidrksid stājas šāda reakcija:

1. neitralizācija ar skābēm, skābes oksīdu un Amfotērajām savienojumiem. Šīs reakcijas rezultāts ir veidošanās ūdens un sāls gidroksokompleka vai - gadījumā, reakcijā ar bāzēm un Amfotērajām oksīdu;

2. lai apmainītos ar sāļiem;

3. ar metālu, kas ir rindā ūdeņraža Beketova elektorhimichesky un ar zemu potenciālu;

4. a nemetāli un halogēniem;

4. Hidrolīzes esteri;

5. pārziepjošana ar tauku (izveidojas ziepes un glicerīna);

6. reakcija ar spirtiem (alkoksīdiem ražots vielu).

Arī kausētā veidā kodīgais nātrijs var iznīcināt porcelāna un stikla, un skābekļa klātbūtnē - cēlmetāls (platīna).

Nātrija hidroksīds var iegūt ar paņēmieniem:

1. elektrolīzes no ūdens NaCl (diafragma un membrāna metode)
2. ķīmisko (kaļķi un ferīta metode).

Pēdējos gados visbiežāk izmantotās metodes ir balstītas uz elektrolīzi, jo tie ir vairāk rentabla.

Kodīgais nātrijs ir ļoti populārs un tiek izmantota daudzās nozarēs - kosmētikas, celulozes un papīra, ķīmijas, tekstila, pārtikas. Tā tiek izmantota kā piedeva E-524, uz degazācijas telpu un, gatavojot biodīzeļdegvielas.

Tādējādi, nātrija hidroksīds, - sārms, kas ir plaši izmantota dažādās jomās cilvēka darbību, jo tās ķīmiski reaktīvās raksturs.