Amonija sāls - metodes, sagatavošanas, izmantot tautsaimniecībā

Ķīmiskie savienojumi, NH4 + izpaužas kā atsevišķi uzlādētu pozitīvu sārmu metāla katjonu. Kad mijiedarbojas ar anjoniem no skābas vielas tiek veidotas kristālisko struktūru C - Salt amonija nitrāta NH4N03, NH4C1 hlorīdu, sulfate (NH4) 2S04, kas sastāv no skābes anjons un amonija grupas.

Amonija sāļus laikā, ko iegūst neitralizācijas reakcijas, kas notiek amonjaka reakcijā ar skābi laikā.

amonija sāļi, tādi kā, principā, lielākā daļa no sārmu metāla, var atdalīties (sadalīts katjonu un anjonu) ūdens šķīdumā par joniem: amonija sāļiem, kā sārmu metālu sāļi sadalās uz jonu:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

karsēšanas laikā, sausās amonija sāļi tiek sadalīti amonjakā un skābi; Šo procesu sauc par siltuma disociācijas.

Izveidotā skābes (piemēram, sālsskābe) kopā ar NH3 iztvaiko un pēc dzesēšanai ar amonjaku saistās un tiek iegūts sāls. Jāsaka, ka tas ir iespējams, un process ir atgriezenisks sadalīšanās:

NH3 + HCl ↔ NH4Cl

Tādējādi, amonija hlorīda sublimējas kad silda, bet pēc kāda laika uz tūbiņas atkal parādās baltu pārklājumu amonija hlorīda. Tā rezultātā, veidojot negaistošu skābes sāļiem, piemēram, ar (NH4) 2S04, volatilizes karsējot tikai NH3 laikā, un skābes paliek. Šo procesu sauc par neatgriezenisks sadalīšanās.

Visi amonija sāļus viegli sadalīt ar sārmiem (ar apkures), lai atbrīvotu amonjaks:

NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20

Šī reakcija tiek izmantots, lai atklātu mēslošanas līdzekļiem, kuru amonija formā slāpekļa.

Reakcijā amonija karbonāta ar minerālu un organiskām skābēm atbrīvo oglekļa dioksīdu. Reakcijā amonija sulfāta vai hlorīda ar AgNO3 vai BaCl veidojas izgulsnējas raksturīga balta krāsa.

Amonija sāļi: piemēri

amonija sāļi plaši izmanto lauksaimniecībā. Šī ir lieliska materiāls minerālu barošanas iekārtām (piemēram, amonija sulfāts - (NH4) 2S04). Kā zināms Slāpekļa augi var absorbēt tikai saistītā veidā (NO3, NH4). Tāpēc, slāpekļa savienojumi ir ļoti efektīvs. Liela nozīme ir amonija nitrāts, kas satur amonija nitrāta NH4 NO3- slāpekli.

Un amonija dihidrogēnfosfāts, kas pazīstama ar nosaukumiem MAP NH4H2P04 un diamonija fosfātu (NH4) 2NR04 ietver divas ķīmiskos elementus augu barošanai - slāpekli un fosforu. Amonija sāļi iekļauti jaukto mēslošanas līdzekļiem.

Kad amonjaks reaģē ar oglekļa oksīda (IV) tika sintezēts urīnvielu vai karbamīda NH2-CO-NH2.

Amonija hlorīds (NH4C1) vai amonija hlorīds tiek izmantoti elektroķīmiskās šūnas, krāsošanai un sittsepechatanii, konservu un lodēšanas. Kontaktēšanās apsildāmu metāls, amonjaks ir sadalīta hlorūdeņraža un amonjaku. Hydrochloric acid reaģē ar oksīda, piesārņojot metāla virsmas, kur gaistošais sāls veidojas.

Jāatzīmē, ka, lai notīrītās virsmas labi ievēro lodēt. NH4NO3 (amonija nitrāts), kopā ar oglekļa un alumīnija sāļus, ir daļa no sprāgstvielas - amonāls. Šie savienojumi tiek izmantoti attīstībā klintis. Amonija hidrogēnkarbonāts (NH4NSO3) bieži izmanto pārtikas un konditorejas rūpniecībā. Šis savienojums tiek izmantots arī kā konservantu dažādu veidu dzīvnieku barību. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi ir īpašības, kas palīdz paātrināt nogatavošanās.

Qualitative reakcija ar amonija sāli. Kad sakarsē, amonija sāļi veidojas ar sārmu šķīdumu amonija hidroksīda, kas tiek šķelts ar atbrīvošanu amonjaka.

Amonjaka klātbūtne var izmērīt ar specifisku smaržu un krāsu papīra rādītājiem. Veikšanai šī reakcija, tas ir nepieciešams, lai ņemtu 1,0 cm3 amonija sāls šķīdumu pievieno 0,5 cm3 šķīdumu nātrija hidroksīda un siltumu. Apkures procesā, amonjaks tiek atbrīvota, raksturīga smarža veidojas, sarkanā ir zils lakmusa.