Fizikālās un ķīmiskās īpašības sēra

Sēra - samērā izplatīta dabas ķīmiskā elementa (sešpadsmitā satura zemes garozas un sestais - dabas ūdeņos). Ir gan dzimtā sēra (bez valsts elements), un tā savienojumus.

Sērs dabā

Starp svarīgākajiem dabisks sēra minerālvielas var izsaukt dzelzs pyrite, sfalerīts, Galena, cinobra, stibnite. Okeāni iekļautas galvenokārt formā kalcija sulfāta, magnija un nātrija izraisa stingrību dabas ūdeņiem.

Kā nokļūt sēru?

Ekstrakcija sēra rūdas, kas ražota ar dažādiem paņēmieniem. Galvenais metode sēra ir tās kausēšanas tieši in situ.

Atvērt ieguves metode ietver izmantošanu ekskavatori, novēršot atkritumu iežu slāņus, kas aptver sērskābes rūdu. Pēc tam, kad sasmalcinot rūdas vīļu pārrāvumi, kas vērsti uz to seroplavilny augu.

Rūpniecībā, sēra iegūst kā blakusprodukts procesiem kurtuves kušanas pēc rafinēšanai. Lielos daudzumos, tas ir sastopams dabasgāzi (formā ar sēra dioksīdu vai sērūdeņraža), ekstrakciju, kas deponēta uz sienām izmantoto iekārtu. Ieslodzījuma gāzi no sēra izmanto smalkas ķīmiskās rūpniecības izejvielu ražošanai no dažādiem produktiem.

Šis materiāls var pagatavot no dabas un sēra dioksīdu. Lai to izdarītu, izmantojiet metodi Claus. Tas sastāv piemērojot "sēra bedrēm", kurās ir sēra degazēšana. Rezultāts ir modificēts sēra tiek plaši izmantotas ražošanā asfalta.

Basic allotropic modifikācija sērs

Sēra raksturīga alotropija. Liels skaits allotropic modifikācijas. Slavenākajiem ir Ortorombisks (kristāliskās), monoclinic (adata) un plastmasa sērs. Pirmie divi modifikācijas ir stabili, trešais sacietēšanas laikā tiek pārvērsts rombveida.

Fizikālās īpašības, kas raksturo sēru

Molekulas Ortorombisks (α-S) un monoklīnā (beta-S) saturēt modifikācijas 8 sēra atomiem, kas ir savienoti slēgtā kontūrā no atsevišķu kovalento saišu.

Normālos apstākļos, sēra ir rombveida modifikācijas. Tā ir dzeltena kristāliska viela ar blīvumu 2,07 g / cm ^3. Tā kūst pie 113 ° C. Monoklīnā sērs blīvums ir 1,96 g / cm ^3, tā kušanas temperatūra ir 119,3 ° C.

Pēc kušanas sēra pieaugumu apjoma un kļūst dzeltens šķidrums, kas pārvērš brūns pie 160 ° C temperatūrā un pārvērsta viskozs tumši brūnu masas, sasniedzot apmēram 190 ° C. Temperatūrā virs šī vērtība sēra viskozitāte samazinās. Pēc apmēram 300 ° C, tas atkal kļūst šķidrs šķidrs stāvoklis. Tas ir tāpēc, ka karsēšanas procesā tiek iegūtas, polimerizējot sēru, ar palielinot temperatūru pieaugošo ķēdes garumu. Un, ja vērtība temperatūras virs 190 ° C, ir iznīcināšana polimerizētiem vienībām.

Pēc dzesēšanas kausējuma sēru dabiski veidojas cilindriskās tīģeļiem tā saukto vienreizēja sēra - rombveida kristālu lieliem izmēriem, kam izkropļotu formu octahedrons ar daļēji "cut" malu vai stūru.

Ja izkausēta materiāls tiek pakļauts slāpē (piemēram, izmantojot aukstu ūdeni), tas ir iespējams, lai iegūtu plastmasas sēru, ir elastīgs rubbery masa brūns vai tumši sarkanā krāsā, ar blīvumu 2.046 g / cm ^3. Šīs izmaiņas, atšķirībā no Ortorombisks un monoklīnā ir nestabila. Pakāpeniski (vairāku stundu laikā), tas maina krāsu uz dzeltenu, kļūst trausls un pārvēršas rombveida.

Kad saldēšanas sēra tvaikus (ļoti augstai) šķidrā slāpekļa formas purpurea tā modifikācija, kas ir stabils pie temperatūras, kas zemāka mīnus 80 ° C.

Ūdens vide ir praktiski nešķīst sērs. Taču tā raksturojas ar labu šķīdību organiskos šķīdinātājos. Slikta diriģents elektroenerģijas un siltuma.

Viršanas sēra ir 444,6 ° C. Verdošu process, kurš saistīts ar atbrīvošanas oranži dzeltens dūmu, kas sastāv galvenokārt no S ₈ molekulas, kas nenošķirts pamatojoties uz sekojošu apkures, kā rezultātā veidojas līdzsvara veido S _6, S ₄ un S _2. Turklāt, kad tiek sasildīta sadalās lielas molekulas, un pie temperatūras virs 900 grādiem pairs sastāv būtībā no S ₂ molekulas _sadalās atomos pie 1500 ° C.

Kas ir sērs ķīmiskās īpašības?

Sērs ir tipisks ne-metāla. Ķīmiski aktīvs. Oksidēšanās - samazināšanas īpašības sēra tiek attēloti attiecībā uz lielu skaitu elementu. Kad karsē, to var viegli pieslēgt ar gandrīz visiem elementiem, kas izskaidro tā obligātu klātbūtni metāla rūdu. Izņēmums ir Pt, Au, I _2, N ₂ un inertās gāzes. Oksidēšana, kas izpaužas sēra savienojumus, -2, +4, +6.

Properties sēra un skābekļa izraisīt tās sadegšanai nepieciešamā gaisa. Šīs mijiedarbības rezultāts ir veidošanās sēra dioksīda _(SO2) un sēra (SO ₃₎ anhidrīdu izmanto, lai ražotu sērūdeņraža un sērskābes skābes.

Istabas temperatūrā, sēra samazināšanas īpašības izpaužas tikai saistībā ar fluoru reakcijas, kas veido sēra heksafluorīds :

• S + 3F ₂ = SF _6.

Upon apkure (kausējumā) tiek pakļauts reakcijai ar hlora, fosfora, silīcija, oglekli. Reakcijas ar sērūdeņradi arī ūdeņradis addition formas sulfane apvienota vispārīgā formula ir H ₂ S _H.

Antioksidanta īpašības, novēroja sēru no reakcijas ar metāliem. Dažos gadījumos var novērot diezgan spēcīgu reakciju. No metāla sulfīdus veidojas (sēra savienojumi) un polisulfīdi (mnogosernistye metāli) mijiedarbība.

Ilgstošas apkure reaģē ar stiprām skābēm, antioksidanti, kas atšķiras ar to oksidētās.

Tālāk, uzskata galvenās īpašības sēra savienojumiem.

sēra dioksīds

Sēra oksīds (IV), ko dēvē arī par sēra dioksīdu un sēra paskābi anhidrīdu, ir gāze (bezkrāsas) ar asu smacējošu aromātu. Tas parasti ir sašķidrināta zem spiediena istabas temperatūrā. SO ₂ ir skābs oksīds. Tas kas raksturīgs ar labu šķīdību ūdenī. Tas rada vāju, nestabila sērūdeņraža skābes, kas pastāv tikai ūdens šķīdumā. Sēra dioksīda reakcija ar sārmu sulfīti veidojas.

Tā ir diezgan augsta ķīmiskā aktivitāte. Lielākā daļa izteikta ir īpašības ķīmiskai reducēšanai sēra oksīdu (IV). Šādas reakcijas ir pievienots ar pakāpi sēra oksidēšanās pieaugumu.

Oksidatīvo ķīmiskās īpašības izpaužas sēra oksīdu klātbūtnē spēcīgu reducētāju (piemēram, oglekļa monoksīda).

sēra trioksīds

Sēra trioksīdu (sēra dioksīds) - augstākais oksīds sēra (VI). Normālos apstākļos, tas ir bezkrāsains gaistošs šķidrums ar smacējošu aromātu. Tā ir tendence iesaldēt pie temperatūras, kas ir zemākas nekā 16,9 grādiem. Šajā gadījumā, maisījums no dažādām kristāla pārveidots cieto sēra trioksīdu. Augstu sēra oksīda higroskopiski īpašības izraisīt tās "dymlenie" in apstākļos mitru gaisu. Tā rezultātā, veidošanās sērskābes pilienu.

sērūdeņradi

Sērūdeņradi ir bināra ķīmisks savienojums no ūdeņraža atoma un sēra atoma. H ₂ S - ir toksiska bezkrāsaina gāze, raksturīgās pazīmes, kuras ir salda garša un smaka puvušu olu. Tā kūst temperatūrā no mīnus 86 ° C un viršanas temperatūra pie -60 ° C. Termiski nestabila. Pie temperatūras vērtības, kas augstākas par 400 ° C izraisa sadalīšanos sērūdeņradi uz S un H _2. Tā izceļas ar labu šķīdību etanolā. Ūdens izšķīst slikti. Kā rezultātā izšķīdinot ūdenī veido sērūdeņradi vāju skābi. Sērūdeņradi ir spēcīgs reducētājs.

Uzliesmojošs. Savā degšanas gaisu var novērot zilu liesmu. Tā augstā koncentrācijā tas var reaģēt ar daudziem metāliem.

sērskābe

Sērskābe (H ₂ SO ₄₎ var būt no dažādām koncentrācijām un tīrību. Bezūdens stāvoklis ir bezkrāsains eļļains šķidrums, kam nav smaržas.

temperatūra, kurā viela tiek izkausēts, ir 10 ° C. Viršanas temperatūra ir 296 ° C. Ūdens izšķīst labi. Kad izšķīdis sērskābe hidrāti veidojas, ar lielu siltuma daudzumu. Viršanas no ūdens šķīdumiem, pie spiediena 760 mm Hg. Art. ir lielāka par 100 ° C. Palielinot viršanas notiek ar pieaugošo skābes koncentrāciju.

No materiāla skābes īpašības parādās mijiedarbību ar pamata oksīdiem un bāzēm. H ₂ SO ₄ ir diskābe, tādējādi var veidot kā sulfātiem (sāļi vidēja) un hydrosulfates (skābs sāls), no kuriem lielākā daļa ir šķīst ūdenī.

Tas visskaidrāk izpaužas rekvizītus sērskābi reducēšanās reakcijas. Tas ir saistīts ar to, ka sastāvs H ₂ SO ₄ pie visaugstāko sēra oksidēšanās (6). Kā piemēru var minēt izpausmes antioksidanta īpašības, sērskābes, kas var izraisīt reakciju ar vara:

• Cu + 2H ₂ SO ₄ = CuSO ₄ + 2H ₂ O + SO _2.

Sērs: noderīgas īpašības

Sērs ir mikroelements būtiska dzīvajiem organismiem. Tā ir daļa no aminoskābju (metionīna un cisteīna), fermentu un vitamīnu. Šis elements ir iesaistīta veidošanos no terciārā struktūru proteīna. No ķīmiski saistītas sēru ietverti olbaltumvielu daudzums, kas ir pēc svara no 0,8 līdz 2,4%. Elementa saturs cilvēka organismā ir apmēram 2 grami uz 1 kg svara (t.i., apmēram 0,2% no sēra).

Derīgās īpašības mikroelementa nevar pārvērtēt. Aizsargāt protoplazma asinīs, sēra ir aktīvs palīgs organisma cīņā pret kaitīgām baktērijām. Tas ir atkarīgs no apjoma recēšanu, kas ir elements palīdz saglabāt savu adekvātu līmeni. Sēra arī spēlē lomu, saglabājot normālu līmeni žults koncentrāciju, ko organismā.

"Beauty minerālu", to bieži sauc, jo tas ir absolūti nepieciešams, lai saglabātu veselību ādu, matiem un nagiem. Sēra raksturīga spēja aizsargāt organismu pret dažādu negatīvu ietekmi uz vidi. Tas palīdz palēnināt novecošanās procesu. Sēra attīra organismu no toksīniem un aizsargā no radiācijas, kas ir īpaši svarīgi tagad, ņemot vērā pašreizējo vides stāvokli.

Nepietiekamas summas mikroelementu organismā var izraisīt sliktu noņemšanas toksīniem, zemu imunitāti un vitalitāti.

Sēra - dalībnieks baktēriju fotosintēzes. Tā ir sastāvdaļa bacteriochlorophyll un sērūdeņraža - avots ūdeņraža.

Sera: īpašības un pielietojums rūpniecībā

Visplašāk izmanto sērs, lai ražotu sērskābi. Arī īpašības šo materiālu atļaut tās izmantošanu vulkanizācija gumijas, kā fungicīdu lauksaimniecībā un pat narkotiku (koloīds sēra). Turklāt, sērs tiek izmantots, lai ražotu sērkociņi un pirotehniskās kompozīcijas, tā ir daļa, lai padarītu kompozīcijām serobitumnyh seroasfalta.