Raksturojums sēra. Application sēra. Medicīnas sēra

Halkogēni - grupa elementi attiecas uz sēra. Tā ķīmiskais simbols - S - pirmais burts latīņu nosaukuma sērs. Sastāvs vienkārša viela ar šo simbolu ierakstīti bez indeksu. Apsveriet galvenos punktus attiecībā uz struktūru, īpašībām, sagatavošanu un lietošanu šā elementa. sēra funkcijas tiks iesniegts sīki vien iespējams.

Kopējās iezīmes un atšķirības halkogēni

Sēra attiecas apakšgrupu skābekļa. Tas ir 16 komanda mūsdienu ilgākā laika posmā veido tēlu no periodiskās sistēmas (PS). Novecojušas telpas un indeksu - VIA. Nosaukumi ķīmisko elementu grupas, ķīmiskie simboli:

• skābekļa (O);
• sēra (S);
• selēns (Se);
• telūrs (Te);
• polonijs (Po).

Ārējā elektronu čaulas elementu novietots virs tā pati. Tas satur visas sešas valences elektroni , kas var piedalīties veidošanos ķīmiskām saitēm ar citiem atomiem. Ūdeņraža savienojumi ir struktūra H _2R, piemēram, H ₂ S - sērūdeņradi. Names of ķīmisko elementu, kas veido ar skābekli divu veidu savienojumiem: sērs, selēns un telūrs. Vispārējie formulas oksīdi šiem elementiem - RO _2, RO _3.

Halkogēni atbilst vienkāršas vielas, kas ievērojami atšķiras fiziskā svostvam. Visbiežāk garozas visu iepriekš halkogēni - skābekļa atoma un sēra atoma. Pirmais elements definē divus gāzi, otrā - cietās vielas. Polonijs - radioaktīvais elements - reti zemes garozā. Grupā skābekļa polonijs metāliskām īpašībām secībā un pieaugums no metāla. Piemēram, sēra - tipisks nonmetal un telūrs ir metālisks spīdums un elektrisko vadītspēju.

№ no periodiskās sistēmas DI elements 16 Mendeļejevs

Relatīvais atomu svars sērs - 32,064. No visbiežāk dabiskā izotopa ³² S (vairāk nekā 95% no svara). Atrasts mazākā daudzumā ieplūdes ar atommasu no 33., 34. un 36. Raksturīgs sēra par stāvokli SS un atomu struktūras:

• sērijas numurs - 16;
• lādiņš atoma ir 16;
• atomu rādiuss - 0,104 nm;
• jonizācijas enerģija no -10.36 eV;
• relatīvais Elektronegativitāte - 2,6;
• pakāpe oksidēšanas savienojumu - +6, +4, +2, -2;
• valence - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Sērs ir trešajā periodā; elektroni atoma atrodas pie trim enerģijas līmeņos: pirmā - 2, otrā - 8, - trešā 6. valences elektroni visi ir ārējs. Kad mijiedarbojas ar elementiem vairāk electronegative sēra dod 4 vai 6 elektronus, iegūstot tipisku oksidēšanas +6, +4. Reakcijas ar ūdeņradi un metāla atoma piesaista elektronus trūkst divas okteti piepildīt un sasniegt līdzsvara stāvokli. Oksidācijas šajā gadījumā tiek pazemināta līdz -2.

Fiziskās īpašības rombveida un monoklīnā allotropic veidiem

Normālos apstākļos, sēra atomi ir savienoti kopā leņķī stabilu ķēdē. Tie var tikt aizvērts ar gredzenu, kas norāda, ka pastāv cikliskām sēra molekulu. Kompozīcija saskaņā ar formulu atspoguļot S ₆ un S _8.

sēra pazīmes ir jāpapildina aprakstiet atšķirības allotropic modifikācijām ar atšķirīgu fiziskās īpašības.

Rombisks vai α-sērs - visstabilākā kristāliskā forma. Šis spilgti dzeltens kristāli, kas sastāv no molekulām S _8. rombisks sērs blīvums ir 2,07 g / cm3. Gaiši dzeltens kristāli no monoclinic formas beta-veidojas sēra pie kura blīvums ir 1,96 g / cm3. Vārīšanās temperatūra sasniedz 444,5 ° C

Sagatavošana, kas ietver amorfo sēra

Kāda krāsa ir sēru plastmasas stāvoklī? Tas ir dark brown masa, diezgan līdzīga dzeltenas krāsas pulveris vai kristāli. Lai iegūtu to, jums ir nepieciešams, lai izkausētu rombveida vai monoklīnā sēru. Pie temperatūras virs 110 ° C, šķidrums veidojas, bet vēl apkure tā kļūst tumša pie 200 ° C kļūst bieza un viskozs. Ja ātri ielej izkausēto sēru aukstā ūdenī, tas sacietē, veidojot zig-zag ķēdes, kura struktūra atspoguļo formula S _N.

Šķīdība sēra

Daži modifikācijas vielas, kas šķīst oglekļa disulfīdu, benzola, toluola vai šķidrā amonjakā. Ja atdzesēts lēnām organiskie tam šķīdumus veidojas monoklīnā sēra adatas. Par iztvaikojot šķidrumu stand skaidrus citronu dzeltens kristāli ar rombveida sēra. Tie ir trausli, tie var viegli sasmalcina pulverī. Sēra nešķīst ūdenī. Kristāli izlietne uz trauka dibena, un pulveris var peldēt uz virsmas (non-samitrināms).

ķīmiskās īpašības

Šīs reakcijas ir redzams tipiskas nonmetallic elementu īpašības № 16:

• sērs oksidējas metālus un ūdeņradi, tiek samazināts līdz S ^2- jonu;
• sadegšanas gaisa un skābekļa tiek ražoti di- un sēra trioksīdu, kas ir skābju anhidrīdu;
• reakcijā ar citu vairāk electronegative elementa - fluora - Sulphur zaudē arī tās elektroni (oksidēt).

Bezmaksas sēra dabā

Kā izplatību sēra zemes garozā ir uz 15. vietu starp ķīmisko elementu. Vidējais saturs S atomu iežu un minerālu ir 0,05% no garozas masas.

Kāda krāsa ir sēra raksturs (dzimtā)? Šī gaisma dzeltens pulveris ar raksturīgu smaržu vai dzelteni kristāli ar stikla spīdumu. Noguldījumi noguldījumu veidā, tad kristāliskas slāņi sēra atrodami jomās seno un moderno volcanism Itālijā, Polijā, Tuvajos Austrumos, Japānā, Meksikā, ASV. Bieži ieguve drūzas ir skaisti un milzu monokristāli.

Sērūdeņradis un oksīdi dabā

In vulkāna reģionos, atrodas uz virsmas gāzveida sēra savienojumu. Black jūra dziļumā vairāk nekā 200 m ir nedzīvs, jo atdalīšanas ūdeņraža sulfīda H ₂ S. Formula divvērtīgs sēra oksīds - SO _2, trīsvērtīgā - SO _3. Šie gāzveida savienojumi ir klāt sastāvā daži no naftas, gāzes, dabas ūdeņiem. Sērs ir iekļauts sastāvā ogļu. Tas ir nepieciešams, lai būvniecības daudzu organisko savienojumu. Kad pūšana proteīnus vistas olu atbrīvota sērūdeņradi, tāpēc tas ir bieži teica, ka gāzes smaržu puvušu olu. Sērs pieder biogēno elementu, tas ir nepieciešams augšanai un attīstībai cilvēku, dzīvnieku un augu.

Nozīme dabas sulfīdu un sulfātu

Raksturojums sēra būs nepilnīgs, ja nav teikt, ka elements ir atrodams ne tikai kā vienkāršu vielu un oksīda. Visbiežāk dabas savienojumi - ir sāls satur sērskābi un sērūdeņradi. Sulfīdu, vara, dzelzs, cinka, dzīvsudraba, svina atrasts sastāvu minerālvielas chalcopyrite, pyrite, sfalerīts, Galena, un cinobra. No sulfāti var minēt nātrija, kalcija, bārija un magnija sāļus, kas veido ar dabas minerāliem un akmeņiem (mirabilite, ģipsis, selenīta, barīta, kizerītu, epsomite). Visi šie savienojumi tiek izmantoti dažādās tautsaimniecības nozarēs, tiek izmantotas kā izejvielas rūpnieciskai pārstrādei, minerālmēslus, celtniecības materiāli. Liela medicīniskā vērtība noteikta kristāliska.

uzņemšana

dzeltenā viela bezmaksas stāvoklī notiek dabā dažādos dziļumos. Ja nepieciešams, sērs izkusis no akmeņiem, nepalielinot to uz virsmas, bet sūknēšanas dziļums pārkarsēta tvaika un saspiesto gaisu. Vēl viena metode ietver sublimācija no sasmalcināta akmeņiem īpašos krāsnīs. Citas metodes ietver izšķīšanu oglekļa disulfīdu vai flotācijas.

Nozares prasības Sēra lieli, tāpēc, lai iegūtu savu elementāro vielu izmanto savienojums. Ūdeņraža sulfīds un sulfīds sērs ir samazinātā formā. Oksidēšanas stāvokļa elementa ir vienāds ar -2. Sēra ka oksidēšanu veic, palielinot vērtību uz 0. Piemēram, metode LEBLANC nātrija sulfātu tiek samazināts līdz sulfīds oglekli. Tad tas ir iegūts no kalcija sulfīds, tas tiek apstrādāts ar oglekļa dioksīdu un ūdens tvaiku. Iegūto sērūdeņradi oksidē ar atmosfēras skābekli katalizatora klātbūtnē: 2H ₂ S + O ₂ = 2H ₂ O + 2S. Noteikšana sēra iegūts dažādos veidos, dažreiz dod zemu tīrības rādītājus. Refining vai attīrīšana tiek veikta ar destilāciju, labošanas, apstrādes maisījumiem skābēm.

Sēra izmantošana mūsdienu rūpniecībā

Granulu sēra iet uz dažādām ražošanas vajadzībām:

1. Preparation of sērskābes ķīmiskajā rūpniecībā.
2. Ražošanas sulfīti un sulfāti.
3. Atlaidiet preparātus mēslošanai augiem, slimības un kaitēkļi.
4. Sēru saturoši rūdu apstrādā krāsaino metālu ieguves un ķīmisko augu. Vienlaicīga ražošana ir sērskābe.
5. Dažu tēraudu ievads, lai piešķirtu raksturīgās īpašības.
6. Ņemot vulcanizing gumijas iegūst gumiju.
7. Ražošanas sērkociņi, pirotehnika, sprāgstvielas.
8. Izmantot, lai sagatavotu krāsu, pigmentu, sintētiskām šķiedrām.
9. Balināšanas audumi.

Toksicitāte sēra un tā savienojumi

Putekļi daîiðas ar nepatīkama smaka, kairina gļotādu deguna dobuma un elpošanas ceļu, acīm un ādu. Bet Elementārā sēra toksiskums netiek uzskatīta par īpaši augsts. Ieelpošana sērūdeņraža un dioksīdu, var izraisīt smagu saindēšanos.

Ja roasting sēru saturošu rūdu kausētājiem izplūdes gāzes nav noteiktā līmenī, tie ieiet atmosfēru. Connecting ar pilieniem un ūdens tvaiku, sēra oksīdu un slāpekļa par pamatu, lai tā saukto skābā lietus.

Sērs un tā savienojumi lauksaimniecībā

Plants patērēt sulfātu jonus kopā ar augsnes šķīduma. sēra satura samazināšana noved pie lēni uz leju zaļās šūnu metabolismu aminoskābju un olbaltumvielu. Tāpēc sulfāti izmanto mēslošanai lauksaimniecības kultūrām.

Lai dezinficēt putnu mājas, pagrabus, dārzeņu veikali vienkārša viela sadedzina vai apstrādā ar modernām iekārtām sulfa narkotikām. sēra oksīds piemīt antibakteriālas īpašības, kas jau sen atrasti pieteikumu vīna ražošanai, ja uzglabā dārzeņus un augļus. sēra narkotikas tiek izmantotas kā pesticīdus, attiecībā uz slimībām un kaitēkļiem (miltrasu un zirnekļa ērces), kurš kontrolē.

Izmantots medicīnā

Liela nozīme ar pētījumu ārstnieciskas īpašības dzeltens pulveris sniedza lielu ārstiem senatne Avicenna un Paracelzs. Vēlāk tika konstatēts, ka persona nesaņem pietiekami daudz sēru no pārtikas vājina, rodas veselības problēmas (kas ietver niezi un zvīņošanās no ādas, matu un nagu pavājināšanās). Fakts ir tas, ka bez sēra traucēta sintēzi aminoskābēm, keratīnu, bioķīmisko procesus organismā.

Medical sērs iestrādāti ziedes, lai ārstētu ādas slimības: pinnes, ekzēma, psoriāze, alerģija, seboreja. Vannas ar sēru, var atvieglot sāpes reimatisma un podagras. Lai uzlabotu absorbciju organismā, lai radītu gan ūdenī šķīstošos sēru zāles. Tas nav dzeltens pulveris, smalka kristālisks balta viela. Āra apstākļos šis savienojums tiek ievadīts ar kosmētikas ādas kopšanas.

Ģipša jau sen izmanto imobilizācijas cietušās ķermeņa daļām. Glauber ir sāls ir paredzēta kā caurejas zāles. Magnesia pazemina asinsspiedienu, kas tiek izmantots, lai ārstētu hipertensiju.

Sēra vēsturē

Pat senos laikos nonmetallic viela dzelteni ziedi piesaista personas uzmanību. Bet tikai 1789, liels ķīmiķis Lavoisier konstatēja, ka pulveris un kristāli atrodama dabā, kas sastāv no sēra atomiem. Tika uzskatīts, ka malodor rodas sadegšanas laikā, atgrūž visu ļauno. Formula sēra oksīdu, kas tiek iegūta, sadedzinot, - _SO2 (silica). Tas toksiska gāze inhalācijas tas ir bīstami veselībai. Vairāki gadījumi masveida izmiršanu veselu ciematu cilvēku krastiem, kas zemienes zinātnieku izskaidrotu zemes vai ūdens sērūdeņradi vai sēra dioksīdu sadalījumu.

Ar šaujampulvera izgudrojums palielināta interese dzeltenās kristāli ar militāro. Daudzi kaujas uzvarēja pateicoties spējai meistariem apvienot sēru ar citām vielām ražošanā sprāgstvielas. Svarīgākais savienojums - sērskābe - arī iemācījos izmantot ļoti ilgu laiku. In Viduslaikos, tā ir viela, ko sauc par naftas Vitriola un sāls - sulfātu. Vara sulfāts ir CuSO _{4 un} dzelzs sulfāta _FeSO4 joprojām nav zaudējusi savu nozīmi rūpniecībā un lauksaimniecībā.