Kādas ir valences elektroni?

Fizika un ķīmija skolotāji skolās, ir labi zināms, ka tas ir daudz vieglāk izskaidrot jebkuru tēmu, ko ir spiesti analoģiju vai izmantot aptuveno piemērus, skaidrojot "pirkstiem". Kaut apraksts dots nevar pilnībā izpildīt standarta modeli, tomēr šī pieeja ir devuši rezultātus. Šis ir gadījums atomu fizikā.

Vielu fizikāli ķīmiskās īpašības ir salīdzinoši viegli izskaidrot, ja jūs izmantojat teoriju atomu struktūru, piedāvāto 1911.gadā ar angļu fiziķis E. Rutherford. Neskatoties uz to, ka viņa modelis ir pareizs tikai daļēji, kas ir pietiekami, lai izpratni par procesiem, kas notiek. Šodien mēs runājam par to, kas ir valences elektroni, un to, kas ir viņu attiecības ar īpašībām materiāla tiek pētīta. Bet vispirms, ļaujiet mums atcerēties planetārais modelis atomu struktūru.

Rutherford noteikts, ka atoms nav nedalāma daļiņa, kā uzskatīts iepriekš, bet ietver cietu kodolu centrā un elektronu rotējošu ap to. Elektriskais lādiņš ir kodolu pozitīvo (+) un elektroniem Savukārt negatīvs (-). Astoņus gadus pēc publicēšanas viņa teoriju par atomu struktūras, Rutherford bija iespēja pavadīt unikāla, tajā laikā, tad pieredze - pārvērst slāpekli skābekli. Eksperiments sastāvēja "bombardēja" ar alfa daļiņas slāpekļa atomiem. Pēc sadursmes veidojas skābekļa atoms un "ekstra", daļiņu ar pozitīvu lādiņu, vēlāk sauc par protonu.

Teorija ieguvusi pabeigta forma kodols ietver protoniem, izmantojot magnētiskos spēkus saimniecības elektroni orbītu. Tā kā atoms ir elektriski neitrāls, un protonu un elektronu tiek sagatavots, to kopējā summa ir vienāda. . In 1932, fiziķis J. Chadwick konstatēja, ka kodolā turklāt protoniem ir daļiņas ar bez maksas - Neitroni. Tas ir tie, kas ir atbildīgi par masas. Atkarībā no elektronu enerģija, tā var atrasties dažādos attālumos no kodola. Valences elektroni - šie ir negatīvi lādētu daļiņu, ka:

• Tie atrodas pie maksimālais attālums no kodola, uz ārējā orbītas;
• var mijiedarboties ar kaimiņu atomiem.

Zem mijiedarbību, ir nepieciešams, lai saprastu iespēja atstāt savu atomu orbītu vai mainīt trajektoriju kustību.

Nosaka ar valences elektroni ir ļoti vienkāršs - uz periodiskā tabula. Attiecībā uz pamata elementiem (izņemot apakšgrupas, jo ir izņēmumi) nosacījums ir patiess: maksimālais skaits valences elektroni atbilst grupas numuru, kurā elements tiek analizēta. Atom ar lielu teorētisko skaitu šādu daļiņu, nelabprāt nosūta tos uz citiem atomiem, tomēr oksidētāju (ņem pazudis). Savukārt, par nelielu skaitu grupā viegli valences elektroni tiek dota elements, noslēdzot iesaisti. Šajā gadījumā runa ir par pazeminošiem līdzekļiem, vai atoms donoru.

Valences elektroni ir tieši atkarīga no stāvokļa, atomam. Tātad, ja viņš ir kaut kādā veidā no ārpuses, lai sniegtu papildus enerģiju (pārveidots ierosinātā stāvoklī), valences orbītās daļiņu būs vairāk.

Dati par valences materiāliem ļauj tos aktīvi izmantot prognozēt rezultātu. Piemēram, ķīmisko avotu elektriskās strāvas balstoties izmantošanas elektrolītu tādi elementi, kas spēj dot un saņemt elektroniem. Neitrāls materiāls būtu bezjēdzīgi šajā gadījumā. Tas ir viegli iedomāties, ka, ja visi ārējā elektronu apvalks atoma piepildīta, tad elements ir ķīmiski neitrāla, un nereaģē ar citiem atomiem (vai mijiedarbība spēks ir tik niecīgs, ka to var neņemt vērā). Spilgts piemērs tam - inertās gāzes.