Struktūra atoma

Atomu struktūras interesenti zinātnieki ilgu laiku pirms tās pastāvēšanas tika pierādīts zinātniski. Pat tūkstošiem gadu atpakaļ, Democritus, grieķu filozofs un salvija, norādīja, ka jebkura viela sastāv no sīkām daļiņām. Un tas bija tas, kurš pirmais izmantoja vārdu "atoms". Pēc viņa nāves, bija grupa grieķu filozofi, kuru dalībnieki centās attīstīt savu viedokli. Viņi tika aicināti atomists. Visi šie uzskati ir izklāstīts Romas Lukrēciju savā slavenajā darbā "Par dabas lietām." Tomēr vairāk pēdējā laikā, līdz sākumam renesanses, dominēja viedokli citas grieķu salvija Aristoteļa, kurš kategoriski noliedza atomiem.

Pirmais, kurš mēģināja atdzīvināt doktrīnu Democritus, Boyle bija anglis, kurš apgalvoja, viņa teoriju "nedalāmu daļiņu". Viņš piebalsoja Newton. Tomēr zinātniskais pierādījums doktrīna Dalton, skolotāju matemātikas. Eksperimentu veikšanas ar gāzēm, tiek konstatēts, ka attiecība starp šīm daļiņām ūdeņraža un skābekļa, kas piedalījās ķīmiskā reakcijā, vienmēr atbilst noteiktu proporciju. Pēdējie parasti pārstāv attiecību nelielu skaitu. Tas ļāva angļu skolotājs matemātikas formulēt savu likumu par "vairāku attiecībās", un vēlāk - un likums "notiekošo attiecības", pamatojoties uz kuriem, katrā ķīmisko savienojumu, svara attiecība no izejmateriāliem, ir vienmēr tas pats. Viņa pētījumi turpinājās Bertselliusom un Avogadro.

Tas, ka struktūra atoma ir diezgan sarežģīts, tas ir pierādīts ar fiziķi pirms gadsimta. Ieguldījums uz šo lielisko atklājumu veica: Thomson izrādījās esamību katoda staru, Sklodovskas-Kirī vārdā nosaukto un viņas vīrs Per Kyuri, atklāja dabisko radioaktivitāti par vielu Rezeford, kurš teica klātbūtne centrā atoma pozitīvi uzlādēts kodolu un iespēju mākslīgā transmutāciju viena elementa uz citu, Chadwick, lai noteiktu klātbūtni neitrālu elementu vai neitroniem. No atoma struktūras pirmais nopietni sāka pētīt Thompson, kurš atklāja elektronu 1897. gadā. Viņš varēja pierādīt, ka pastāv vēl mikroskopiskas struktūras. Sakarā ar tās darbību struktūra atoma bija daudz skaidrāka. Viņš atklāja, ka daļiņu pārstāv sfēriskajā izplatīšanu pozitīvu maksas, kompensēt pilnīgi negatīvs. Šī iemesla dēļ atomu ir elektriski neitrāls.

Ar virkni pētījumu par šiem un citiem pētniekiem, kas veikti, tika konstatēts, ka atoms nav viendabīga struktūra, un tas sastāv no daļiņām, piemēram, neitronu protonu un elektronu.

Protonu kodola atomi kā daudz un elektroni apvalka, turklāt, protonu skaits atbilst skaitam elementa periodiskā tabula. Par protonu masas un neitronu ir gandrīz identiski. Šie elementi ir saglabāti kodolu atoma ar īpašo spēku, kuri sauc arī kodolenerģija; Šie spēki ir ļoti spēcīgs, bet darbojas uz ultrashort attālumiem, tad vairāki spēki pārsniedzot daļiņu riebumu. Svars elektroni ir niecīgs. Gandrīz viss masa atoma ir savā kodolā, struktūra kodolu atoma satur neitronus un protoni. Šīs daļas īpašības nosaka tās iepriekš minētajiem galvenajiem komponentiem. Starp atomiem, tiek konstatēts, tā saukto izotonisks. Šīs daļiņas ir tās pašas vielas ir atšķirīga materiāla no fakta, ka skaits neitronu var atšķirties. Par to protonu skaits, tomēr ir vienmēr tas pats. Piemēram, struktūra oglekļa atomiem ir parasti pieņemts klātbūtnē tās kodolā sešas pozitīvi iekasē daļiņas un neitrālu seši - tikai 12, t.i., tā saukto oglekļa masa numurs visbiežāk - 12. Tomēr, tur ir izotopu elementa, kurā protonu skaits atbilst stabili 6 un neitronu skaitu var mainīties.

atoms apvalks ir visai sarežģīta sistēma. Tā sastāv no dažādu subshells ar dažādiem enerģijas līmeni, kas savukārt ir sadalītas apakšlīmeņiem un apakšlīmeņiem - uz orbītas. Nesen atšķiras formas un to lielumu.