Relatīvā molekulmasa - fiziska daudzums, kas raksturīgas katram vielas

Svars molekulas, piemēram, atommasu, ļoti maza. Tāpēc, lai to salīdzinājumu ar aprēķiniem, izmantojot atomu masas vienību. Relatīvā molekulmasa savienojums - šī fizisks lielums, kas ir attiecība saliktā molekulas masu 1/12 proporcijas oglekļa atomiem. Šis rādītājs norāda, cik reizes no visas molekulas vairāk nekā 1/12 no to elementāro daļiņu oglekļa masas un svaru, tāpat kā jebkurš relatīvā vērtība nav dimensija, un to apzīmē ar simbolu Mr.

Mr (compound) = m (molekulas savienojums) / 1/12 m (C). Tomēr praksē, tā izmanto atšķirīgu shēmu šo vērtību aprēķināšanai. Saskaņā ar to, ka relatīvā molekulmasa ir vienāds ar kopējo vērtību relatīvo atomu masām (AR) visu ķīmisko elementu, kas veido savienojumu saskaņā ar skaitu elementāro daļiņu katra elementa, t.i. To var rakstīt shematiski šādi:

Kgs (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).

Lai pareizi noteiktu šo vērtību, būtu:

1. zina, ķīmiskā formula vielas;
2. Ar pareizi noteikt tabulā D. I. Mendeleeva (tā vērts, ja skaitlis aiz komata ir vienāda vai privyshaet 5, pēc tam noapaļojot līdz tuvākajam veselajam vienībai pievieno, piemēram, Ar (Li) = 6, 941, aprēķināt, izmantojot skaitli, kas ir 7, un ja to skaits ir mazāks nekā 5, tad objekts tāds, ka ir: Ar (K) = 39098, t.i., veikt 39).
3. aprēķinot kungs neaizmirstiet ņemt vērā atomu skaitu, proti, Federācija stāvot pie elementiem savienojumu.

Relatīvo molekulmasu, formula, kas ir shematiski norādīts iepriekš, attiecas uz komplekso savienojumu. Jo, lai aprēķināšanai daudzums y vienkāršu vielu pietiekama, lai noteiktu tikai relatīvo atomu masu periodiskās tabulas un pēc izvēles, ko reizina ar elementāro daļiņu. Piemēram: kgs (P) = Ar (R) = 31 un kgs (N ₂₎ = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.

Aplūkosim vēl vienu piemēru, un uzzināt, kas ir relatīvā molekulmasa ūdens - sarežģīts jautājums. Empīriskā formula vielas ir H ₂ O, t.i., tā sastāv no divām ūdeņraža atomiem un vienu skābekļa atomu. Tāpēc lēmums ieraksts izskatās šādi:

Kgs (H ₂ O) = 2 * Ar (H) + Ar ( O) = 2 * 1 + 16 = 18

Varat rakstīt sakot, krītot burtisku izteiksmi. Šis skaitlis liecina, ka 18 kungs reizes vairāk nekā 1/12 no elementārām daļiņu masu oglekļa. Līdzīgi noteikts relatīvo jebkuru ķīmisko savienojumu molekulāro svaru, ar nosacījumu, ka empīrisko formula ir zināms. Bet arī, izmantojot šo vērtību, jūs varat atjaunot kvalitatīvo un kvantitatīvo sastāvu nezināmu vielu, lai noteiktu saturu individuālu ieplūdes. Praksē, lai noteiktu Mr vielu nodarbināti fizikāli-ķīmiskiem paņēmieniem, piemēram, destilāciju, masas spektrometriju, gāzu hromatogrāfijas metodi , uc Lai noteiktu šo indeksu polimēru izmanto metodes, kas balstās uz molekulu skaita atkarīgo īpašību (noteikta skaita dubultsaites, funkcionālās grupas, viskozitāte, gaismas izkliede spējas).

Tādējādi, relatīvo molekulmasu no katras vielas raksturīgs un būs individuāls viņam. Šī vērtība tiek noteikta gan vienkāršu un sarežģītu savienojumu, neorganisko un organisko. Tās parametri ir īpaši svarīga pētījumā un sintezējot polimēru, kuru īpašības ir atkarīgs no rādītāja molekulmasas.