Jūras ūdens

ANO rezolūcija ieviesa ikgadējo Pasaules ūdens dienu, kas tiek svinēta dažādās valstīs 22. martā. Šajā dienā aktivitātēs, mērķi uzturēt un attīstīt ūdens resursu , kas atrodas upju, ezeru, kanālu, glabāšanas, jūrās un okeānos, pazemes avotiem kā augsnes mitruma, polārais ledus un kalnu vai tvaiku atmosfērā. Visi resursi ietver virszemes un pazemes avotiem un to var izmantot, vai izmantot cilvēku vajadzībām. Kopējais apjoms (šķidrā, gāzveida vai cieto), uz Zemes, ir 1,39 miljardi kubikmetru, un tikai mazāk nekā 3% no visiem līdzekļiem, kas ir vajadzīgi svaigu piegādēm.

Okeānos un jūrās ir lielākais ūdens daudzumu (aptuveni 98%) no virszemes avotiem. Ķīmija tā atšķiras atkarībā no atrašanās vietas un gadalaika. Jūras ūdens satur izšķīdinātas joni daudz vairāk nekā jebkura veida svaigu. Arī krasa kontrasta attiecība vielu izšķīdina tajā. Piemēram, jūrās un okeānos iekļauti aptuveni 2,8 reizes lielāka bikarbonātu nekā upēs, taču molārā proporcija tiem attiecībā uz visiem izšķīdušo jonu ir daudz zemāks (0,14%), nekā upju avotos (48%). Tas ir saistīts ar dažādām uzturēšanās laiku izšķīdušas vielas. nātrija joniem un hlors werden, kamēr kalcijs tiek izgulsnēts kā karbonātu. Par saturu visbiežāk joniem vienā kilogramu jūras ūdeni, ir šādi:

• hlor (0.546 moles);
• nātrija (0.469 moles);
• magnija (0,0528 mol);
• sulfate (0.0282 moles);
• kalcijs (0.0103 moles);
• kālija (0,0102 mol).

Viens no svarīgākajiem rādītājiem, kas raksturo jūras ūdeni - tas ir sāļš. To mēra promiles (‰), un ir atšķirīga visām jūrām un okeāniem. Vidējā vērtība sāļums 35 ‰, t.i., 1 litre šķīdumā ir 35 g sāļu, galvenokārt nātrija hlorīds. Ar vidējo sāļuma elementāru sastāva ūdens ir šāds:

• skābeklis, 85,84%;
• H 10.82%;
• hlora 1.94%;
• 1,1292% magnija;
• Nātrija 1.08%;
• sērs 0,091%;
• 0,04% kalcija;
• Kālija 0,04%;
• 0,0067% broms;
• 0,0028% oglekļa.

Seawater pie virsmas pie 25 ° C temperatūrā ir blīvums ir 1,025 vidējo g / cm3 - ir lielāks nekā tīrs, kura blīvums pie 25 ° C ir vienāds ar 1,003 g / cm3. Density - fiziska daudzums, kurām ir tieša atkarība no sāls koncentrācijas un apgrieztu temperatūras. Jo vairāk izšķīdina sāļus lielāku blīvumu. Jo zemāka temperatūra jūras ūdens, jo lielāks blīvums. Temperatūra augstāko blīvums mīnus 3,52S jūras un 3,98S plus tīrs. Taču šīs vērtības ne tikai atšķiras no avota līdz avota, bet arī atkarīgs no dziļuma, kādā tie tiek mērīta. Pie lielākām dziļumā blīvums var sasniegt vērtības 1.050 g / cm3 vai pat augstākas. Mainot kvalitatīvo un kvantitatīvo sastāvu, jo ir skaidri redzams uz pH vērtību, kas svārstās 7,5-8,4 (vāji sārmainās vides), un sakarā ar raksturu izšķīdušo jonu un to koncentrācijas. Pie augstākas virsmas pH nekā dziļumā. Neutral un vāji skāba vide var freshened jomās. Augstākā pH vērtība (zemākā koncentrācija ūdeņraža jonu) vienmēr ir novērota jūras virsmas.

Sasaldēšanas temperatūra no jūras ūdeni samazinās ar pieaugošu sāļums (koncentrācija izšķīdušo sāļu). Ar vidējo sāļuma tas sasalst pie temperatūras mīnus 2C. 2010. gadā tas tika ierakstīts vēsturē zemāko temperatūru straumē zem Antarktīdas ledāju, mērot mīnus 2,6S. Ir arī citas īpašības, kas parāda atšķirību starp avotiem un to mainīgums atkarībā no citiem parametriem. Piemēram, skaņas ātrums pie 0C. Tas iet cauri jūras vidē 1 sekundes 1450 m, un ar tīru -. 1407 m jūras ūdeni pie 25C ir dinamiska viskozitāte ir 9.02 millipuaza. Lai tīras vides, tās pašas īpašības, tajā pašā temperatūrā vienāds 8.09 millipuaza.

Jūras ūdens izmanto dzeršanai, jo augsto koncentrāciju minerālsāļus. Kad tā izmantošana ir nepieciešams dzert daudz tīra šķidruma, lai panāktu visu saņēma viņas sāli no ķermeņa. Tāpēc dzert tikai svaigu ūdeni, kam tajā izšķīdinātu ne vairāk par 0,001 g / cm3 sāļi. Sakarā ar tās trūkums ēkas uzstādīt un izmantot īpašas metodes, lai samazinātu sāls koncentrāciju. Tie ietver sasaldēšana, destilācija, elektrolīzi, jonu apmaiņu, apgriezto osmozi, atdalīšanu (hidrodinamisko atdalīšanas). Piemēram, Kazahstānā, Aktau (agrāk pazīstama kā Ševčenko), tika uzcelta 1972.gadā un strādāja gandrīz 30 gadus, pasaulē vienīgā atomelektrostacija ūdens atsāļošanu.