Vara nitrāts: kvantitatīvie un kvalitatīvie raksturlielumi

Termins "nitrāts" ir sāls ķīmijas labi zināms slāpekļskābe, kurā ietilpst arī negatīvi lādēta daļa NO3. Jo mineraloģija un lauksaimniecība joprojām ir ļoti bieži izmanto citu nitrātu apzīmējumu - "nitrātu", bet šeit tas ir pakāpeniski aizstāt ar vārdu zinātnes atbilstošāka.

Ņemot vērā pamata ķīmiskās īpašības nitrātu, ir, pirmkārt, atzīmēt, ka tās ir izveidotas, reaģējot slāpekļskābi ar oksīdi, sāļi un, biežāk, ar metāliem. Pie istabas temperatūras apstākļos būtībā visi nitrātiem ir ļoti izturīgs, bet, kad temperatūra sasniedz 200-6000 ° C temperatūrā, tie sāk kust, pakāpeniski sadaloties sastāvdaļās.

Starp citu, tas, ko par to elementi sadalītos nitrātus, var spriest par to, ko vietā viņi ir elektroķīmiskās sērija metāla stresu. It īpaši, visi no nitrātiem, kas pēc sadalīšanās ražo nitrītus un skābekļa molekulas, saturēt metālus, kas ir pa kreisi magnija (piemēram, litija, bārija, alumīnija, kobalta). Šos nitrātus, kas sadalās, veidojot slāpekļa oksīdu un metāla un skābeklis, elektroķīmiskās sērija ir sakārtoti intervālu no magnija līdz vara.

Copper nitrāts izrāda īpašā veidā: skābeklis sadalīšanos laikā nav atbrīvota, un veidojas divvèrtìgu vara oksīdu un slāpekļa dioksīdu. Un, piemēram, šķīdums sudraba nitrātu sadalās temperatūrā "tikai" 1700 ° C, izceļ ne tikai tīru skābekli tetravalentas slāpekļa oksīdu, bet arī tieši sudraba molekulas.

Tāpat vērts pieminēt, ir tas, ka pilnīgi viss nitrāts ir spēcīgs antioksidants, un tas ir cietā stāvoklī. Bet risinājums viņi zaudē savas oksidatīvo īpašības, kas atšķiras ar to no tās pašas slāpekļskābi.

Jau senos laikos cilvēki ir pamanījuši, ka slāpekļskābe sāls un, galvenais, nitrātiem ir lielisks mēslojums, kas ir spēja atjaunot augsnes auglību. Vēlāk, liela daļa no nitrātu tika izmantota, lai izveidotu sprāgstvielas un narkotikas.

Īpaša loma pieder pie nitrātu vara nitrātu.

Varš nitrāts (Cu (NO3) 2) veido kompleksu neorganisko vielu to struktūras un ķīmiskajām īpašībām, kas saistītas ar vara sāļu un slāpekļskābi. Fizikālās īpašības vara nitrāts ir ciets ar kristāla režģī, labi šķīst ūdenī un daudzās citās risinājumiem (piemēram, etanols, šķidrs amonjaks, etilacetāta). Tajā pašā laikā, kā arī vairākās citās sāļu slāpekļskābes, vara nitrāts uzsūc mitrumu, veidojot specifisku kristāla tumši zilā krāsā, kas izklāj gaisā ar augstu relatīvo mitrumu.

Fizikāli ķīmiskās īpašības, nitrāta savienots, no vienas puses, ka molārā masa no vara - konstants un vienāds ar 64 g / mol, un no otras puses - ar spēju vara nitrāta absorbēt mitrumu, tādā veidā izmainot un tās nosaukums (nitrātu - trihidrāta - heksahidrāts), un to īpašības. Tā, piemēram, bezūdens vara hidrāts ir sadalīta temperatūrā 1700 ° C un trihidrāta - jau pie 1200 ° C.

Molārā masa vara ir svarīga arī, ka galvenais iegūšanas metode bezūdens vara nitrāts ir sintēze no vara molekulu tetravalentām oksīda vara. Jāpatur prātā, ka vara nitrāts ir samērā toksiska viela, tādēļ tā ražošana un uzglabāšana ir jābūt saskaņā ar visām galvenajām prasībām drošības noteikumiem. Jo īpaši, tas ir nepieciešams, lai būtu bail, ka šī viela nav nokļuvis gļotādu vai ādas no personas, kas šajā gadījumā ir kairinājums, kas var izraisīt dažādas slimības.

Starp citu, gandrīz visi nitrātiem rada šos vai citus bojājumus ādas. Piemēram, to pašu sudraba nitrāta šķīdumu saskarē ar cilvēka ādu, izraisa izskatu melno plankumu, un, ja tas tur pietiekami ilgi, tas var izraisīt apdegumu.