Atšķaidītu sērskābi

Bezkrāsas viskozs šķidrums, viršanas temperatūra no kuriem ir 269,2 ° C, un īpatnējais blīvums - 1.83 g / ml pie apkārtējās vides temperatūrā (20 °) - tas ir sērskābe. Kušanas Šīs vielas ir tikai 10,3ºS.

To koncentrācijas līmenis sērskābes ir lielā mērā ir noteicošais faktors, lai to izmantotu ķīmijā un rūpniecisko ražošanu. Kā likums, ir divas galvenās parastie sadalīšana koncentrācijas līmenis, pat stingri zinātniskiem nozīmē, kā veikt skaitlisko atšķirību starp tām nav iespējama. Saskaņā ar šo klasifikāciju piešķirta atšķaidītas sērskābes un koncentrētas sērskābes.

Mijiedarbojas ar vairākiem metālu, piemēram, dzelzs, cinka, magnija, šī viela izdala ūdeņraža reakcijas laikā. Piemēram, reaģējot ar dzelzs reakcija notiek, kura formula ir rakstīts šādi: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Jāatceras, ka atšķaidītu sērskābes, kas raksturojas ar tās īpašības kā spēcīgu oksidētāju, praktiski nereaģē ar metālu ar zemu aktivitāti - vara, sudraba, zelta.

Būt spēcīgu oksidantu, savienojums spēj oksidējošo ļoti garš saraksts ar metālu, šī īpašība padara to plaši izmanto dažādās nozarēs rūpnieciskās ražošanas.

Parasti, reaģējot ar ķīmiski aktīvām vielām, piemēram, magnija vai nātrija, kā rezultātā reducēšanās reakcijas, kas iegūts ar sēra oksīdu (IV), un, ja šīs aktīvās vielas ir metālu, kā rezultātā reakcijas ražo sērūdeņradi (H 2 S) un sēra (S ). Šīs aktīvās metāli ir kalcijs, kālijs, magnijs jau minēts, un citi.

Bezūdens, vai arī tā tiek saukta, ļoti koncentrēts sērskābe, vājš vai būtiski nav mijiedarbības ar metāliem, piemēram, dzelzs, jo dzelzs ir ļoti zems ķīmisko aktivitāti. Par to mijiedarbības rezultātā var kalpot tikai veidošanās virsmas sakausējuma, kas satur dzelzi, stabilu plēve, kurā ķīmiskais sastāvs ietver oksīdus. Tas ir saistīts ar to, ka atšķaidītu sērskābi, un jo vairāk koncentrēts, uzglabā un transportē konteineros vēlams, no metāliem: titāna, alumīnija, niķeļa.

Šī viela var oksidēt nemetāli, un pat parādīt savas oksidatīvo īpašumus reakciju sarežģītu vielu, kādi ir reducētāji. Šādu reakciju raksturs nosaka pēc koncentrācijas pakāpei, kas ir atšķaidītas sērskābes katrā atsevišķā gadījumā. No otras puses, viela, neatkarīgi no koncentrācijas līmenis ir daudz no raksturīgajām īpašībām valdījumā citas skābes. Piemēram, tas var mijiedarboties ar oksīdu, noved pie izolācijas ar sāļu. Tas pats notiek mijiedarbībā ar hidroksīdu. Turklāt, atšķaidītu sērskābi, formula no kuriem H2SO4, ir hidrogēnfosfāts savienojums, kas arī veido noteiktas īpašības tikai uz tās īpašībām mijiedarbību ar citām vielām. Galvenās darbības, kas rezultātā sāļus šīm mijiedarbībām veidojas divu veidu nesēja (koncentrēts skābe), sāļi - sulfāti un atšķaida līdz - skābes sāļi, hydrosulfates.

Kā jau atzīmēts, atšķaidītu sērskābi - nozīmīgu un plaši izmantot produkta ķīmiskajā rūpniecībā. Pieteikums citās rūpniecības nozarēs arī daudzveidīgām. Tādējādi, tas tiek izmantots ražošanā mākslīgo šķiedru, un dažāda veida plastmasas, mēslošanas līdzekļu, krāsvielas. Acid īpašības pieprasīja ražošanā sprāgstvielu. Metalurģijā tā ir neaizstājama metālu ražošanā, bet arī plaši izmanto kā gāzes žāvētājs.

Atvasinājumi sērskābes - sulfāta - aktīvi tiek izmantotas lauksaimniecībā, rūpniecību - ražošanā krāsu, papīra, gumijas, apmetums, un vairāk.