Sērskābe. Ķīmiskās īpašības, ražošana

Sērskābe ir neorganiska divvērtīga, nestabila vidēja stipruma skābe. Vils savienojums ir zināms tikai ūdens šķīdumos, kuru koncentrācija nav lielāka par 6 procentiem. Mēģinot izolēt tīru sērskābi, tā sadalās sēra oksīdā (SO2) un ūdenī (H2O). Piemēram, sērskābes (H2SO4) ietekmē koncentrētā veidā uz nātrija sulfīta (Na2SO3) sērskābes vietā tiek atbrīvots sēra dioksīds (SO2). Tieši šī reakcija izskatās šādi:

Na2SO3 (nātrija sulfīts) + H2SO4 (sērskābe) = Na2SO4 (nātrija sulfāts) + SO2 (sēra dioksīds) + H2O (ūdens)

Sulfurskābes šķīdums

Uzglabājot, jums ir jāizslēdz gaisa pieslēgums. Pretējā gadījumā sērskābe, kas lēnām absorbē skābekli (O2), pārvērtīsies sērskābē.

2H2SO3 (sulfurskābe) + O2 (skābeklis) = 2H2SO4 (sērskābe)

Sērskābes šķīdumiem piemīt diezgan specifiska smarža (līdzīga pēc smaržas, kas paliek pēc spēles), kuras klātbūtni var izskaidrot ar sēra dioksīda (SO2) klātbūtni, kas ķīmiski nav saistīta ar ūdeni.

Sērskābes ķīmiskās īpašības

1. Sērskābi (formula H2SO3) var izmantot kā reducējošu vai oksidējošu vielu.

H2SO3 ir labs reducējošais līdzeklis. Ar to palīdzību ir iespējams iegūt halogēnus saturošus halogēnus no brīviem halogēniem. Piemēram:

H2SO3 (sērskābe) + Cl2 (hlors, gāze) + H2O (ūdens) = H2SO4 (sērskābe) + 2HCl (sālsskābe)

Bet, mijiedarbojoties ar spēcīgiem reducējošiem līdzekļiem, šī skābe darbosies kā oksidētājs. Piemērs ir sērskābes reakcija ar sērūdeņradi:

H2SO3 (sērskābe) + 2H2S (sērūdeņradis) = 3S (sēra) + 3H2O (ūdens)

2. Ķīmiskais savienojums, ko mēs uzskatām, veido divu veidu sāļus - sulfītus (vidē) un hidrosulfitus (skābi). Šie sāļi ir reduktori, kā arī (H2SO3) sulfurozes skābe. Kad tie ir oksidēti, veidojas sērskābes sāļi. Kalcinējot aktīvo metālu sulfītus, veidojas sulfāti un sulfīdi. Šī ir pašauksta-pašaizsardzības reakcija. Piemēram:

4Na2SO3 (nātrija sulfīts) = Na2S (nātrija sulfīds) + 3Na2SO4 (nātrija sulfāts)

Nātrija un kālija sulfīti (Na2SO3 un K2SO3) tiek izmantoti krāsošanas audumos tekstilrūpniecībā, metālu balināšanai, kā arī fotografēšanai. Kalcija hidrosulfīts (Ca (HSO3) 2), kas eksistē tikai šķīdumā, tiek izmantots koksnes materiāla apstrādei speciālā sulfīta mīkstumā. No tā, tad izveido papīru.

Sērskābes izmantošana

Izmanto sērskābi:

- vilnas, zīda, celulozes, papīra un citu līdzīgu vielu krāsas maiņa, kas izturīgi pret balināšanu ar spēcīgākiem oksidētājiem (piemēram, hlors);

- kā konservantu un antiseptisku līdzekli, piemēram, lai novērstu graudu fermentāciju, iegūstot cieti vai novēršot fermentācijas procesu vīna mucās;

- lai saglabātu produktus, piemēram, saglabājot dārzeņus un augļus;

- koksnes šķeldas apstrādē celulozes sulfītē, no kā iegūst papīru. Šajā gadījumā tiek lietots kalcija hidrosulfīta šķīdums (Ca (HSO3) 2), kas izšķīdina lignīnu - īpašu vielu, kas saistās ar celulozes šķiedrām.

Sērskābe: preparāts

Šo skābi var iegūt, izšķīdinot sēra dioksīda gāzi (SO2) ūdenī (H2O). Jums būs nepieciešama sērskābe koncentrētā veidā (H2SO4), varš (Cu) un mēģene. Darbību algoritms:

1. Uzmanīgi ielej koncentrētu sērskābi mēģenē un pēc tam ievieto tajā vara gabalu. Siltums Tur notiek šāda reakcija:

Cu (varš) + 2H2SO4 (sērskābe) = CuSO4 (sēra sulfāts) + SO2 (skāba gāze) + H2O (ūdens)

2. Sēra dioksīda plūsma jānosūta ar mēģeni ar ūdeni. Kad tas izšķīst, daļēji rodas ķīmiskā reakcija ar ūdeni, kā rezultātā rodas sērskābe:

SO2 (skāba gāze) + H2O (ūdens) = H2SO3

Tātad, izlaižot sēra dioksīdu caur ūdeni, var iegūt sēru skābi. Jāatzīmē, ka šai gāzei ir kairinoša ietekme uz elpošanas ceļiem, var izraisīt to iekaisumu, kā arī apetītes zudumu. Ilgstoši ieelpojot ir iespējama samaņas zudums. Rīkojieties ar šo gāzi ar īpašu piesardzību un rūpēm.