Perhlorskābes - Īpašības, ražošana un pielietošana. piesardzības pasākumi

Perhlorskābes (HClO4 formula) - ir hidrogēnfosfāts skābes bezūdens. Satur hlora (Cl) augstākās oksidēšanas stāvokļa, šī iemesla dēļ, tas ir spēcīgākais oksidētājs. Sprādzienbīstams.

Īpašības Perhlorskābes

1. Tas ir gaistošs šķidrums bez krāsas, daudz dūmu gaisā, monomērs pāros. Nestabils un ļoti reakcionāru. Šim skābes raksturīgu avtodegidratatsiya:

3HClO4 = H3O + (katjons) + ClO- (anjonu) + Cl2O7 (hlors monoksīds)

2. Šī viela ir viegli šķīst hlorēto un organofluorine šķīdinātājos, piemēram, CH2Cl2 (metilēnhlorīdu), CHCI3 (hloroforma), un citi. Sajauc ar citiem šķīdinātājiem un eksponātiem samazinot īpašības, neuzmanīgas rīcības dēļ var izraisīt sprādzienu vai ugunsgrēku.

3. Ir labi sajauc ar ūdeni (H2O) in jebkurās proporcijās. Forms vairākas hidrātiem. Koncentrēti risinājumi šīs skābes ir nedaudz taukaina konsekvenci. Šis ūdens šķīdums ir stabils un zems oksidējošu spējas. Ar ūdeni mēs apsver vielu veido azeotrops maisījums, kas temperatūrā 203 grādiem sāk vārīties, un satur 72 procentus HClO4.

4. perhlorskābi (HClO4 formula) ir viens no spēcīgākajiem skābēm. Sakarā ar to, savā skābajā vidē dažu savienojumu uzvesties līdzīgi bāzēm.

5. samazināts spiediens ar maigu sildīšana maisījumu perhlorkābes ar fosforskābes anhidrīda izveidojuši bezkrāsainu taukainas šķidrums - hlora dioksīdu:

2HClO4 (perhlorskābes) + P4O10 (fosforskābes anhidrīds) = Cl2O7 (hlora dioksīda) + H2P4O11

Metodes sagatavošanai

1. ūdens šķīdumi šī aģenta var sagatavot divējādi. Pirmais ir elektroķīmiskās oksidēšanas hlora vai sālsskābes koncentrētas sālsskābes, un otrais - dubulta sadalīšanās nātrija perhlorāta vai kālija neorganiskām stiprām skābēm.

2. bezūdens perhlorskābe var iegūt divos veidos, too. Pirmais sastāv reakcijai kālija perhlorāta (K) vai nātrija (Na) ar sērskābi koncentrāta veidā, un otrs - mijiedarbībā ar oleuma ar ūdens šķīdumu perhlorskābes:

KClO4 (ūdens šķīdums, perhlorskābi) + H2SO4 (sērskābe) = KHSO4 (kālijs hidrogènsulfâtgrupa) + HClO4 (perhlorskābes)

Application of perhlorskābi

- šķīdumus parasti izmanto, lai iegūtu Perhlorāti (sāļi, skābes), un analītiskajā ķīmijā;

- 'ir optiski aktīvas skābes tiek izmantots sadaloties rūdu kā katalizatoru un analīzē minerālvielu;

- kālija perhlorāts (Formula: KClO4), sāls šo skābi, tiek izmantota, lai radītu sprāgstvielas, un magnija perhlorāta (anhydrone, Mg (ClO4) 2) tiek izmantots kā adsorbents.

Drošība darbā

Perhlorskābes, bezūdens nevar ilgi uzglabāt un pārvadāt, kā pie standarta apstākļos tas ātri sadalās un var pēc tam spontāni eksplodēt.

Other hloru saturošu neorganisku skābi:

1. Hydrochloric acid (Formula: HCl) - dihidrogēnfosfāta stipra skābe, corrosive, kūpošs šķidru gaisu. Applied electroforming (kodināšana, gravēšana) un in hidrometalurģijā, tīrīšanai metālus, konservu un lodēšanas, lai ražotu mangāna hlorīds, cinka, dzelzs un citu metālu laikā. viela pārtikas rūpniecībā ir reģistrēts kā pārtikas piedeva E507.

2. hlorapskābes (Formula: HClO) - ļoti vāja hidrogēnfosfāts skābes. Tā var pastāvēt tikai risinājumiem. Lietota sadzīves vajadzībām, kā arī balināšanai tekstilizstrādājumu un mīkstumu.

3. hlora acid (HClO2) - vidējs stiprs hidrogēnfosfāts skābes. Vai nestabils brīvā veidā, kas parasti strauji sadalījušies atšķaidītā ūdens šķīdumā. Šīs skābes joprojām nezināms anhidrīds.

4. Hlorskābes (HClO3) - hidrogēnfosfāts stipra skābe. Nav iegūti brīvā formā, kā pārtraukumi koncentrētiem šķīdumiem. Jo ūdens šķīdumiem, pastāv koncentrācijā ir zemāks par 30 procentiem. Diezgan stabils zemā temperatūrā.