Veidošana, Zinātne
Ķīmiskajām īpašībām alkilēnus. Struktūra, sagatavošana, pieteikums
Alkāni, alkēnu, alkilēnus - ir organiskās ķimikālijas. Visi no tiem ir būvēti šo ķīmisko elementu, piemēram, oglekļa un ūdeņraža. Alkāni, alkēnus, alkilēnus - ir ķīmiski savienojumi, kas pieder pie ogļūdeņraža grupu.
Šajā rakstā mēs apskatīsim alkilēnus.
Kas tas ir?
Šīs vielas sauc arī acetilēns ogļūdeņraži. No alkīngrupas struktūra nodrošina klātbūtni to molekulu no ūdeņraža atoma un oglekļa atomiem. General formula acetilēna ogļūdeņraži, piemēram: CnH2n-2. Vienkāršākais alkingrupas vienkāršs - ethyne (acetilēna). Tas ir šeit ķīmisku formula - C 2 H 2. Arī attiecas uz alkilēnus propyne ar formulu C 3 N 4. Bez tam, lai acetilēna ogļūdeņraži var ietvert butyne (C 4 H 6), Pentin (C 5 H 8) hexyne (C 6 H 10) heptyn (C 7 H 12), octyne (C 8 H 14), nonyne ( C 9 H 16) decyne (C 10 H 18), un tā tālāk. d. Visi alkilēnus veidi piemīt līdzīgas īpašības. Let 's pārbaudīt tos sīkāk.
Fiziskās īpašības alkilēnus
Fiziskās īpašības acetilēna ogļūdeņražu atgādinātu alkēnus.
Normālos apstākļos, alkilēnus, molekulas, kuras satur no diviem līdz četriem oglekļa atomiem, ir gāzveida agregātstāvoklī. Šie molekulas, kas ir no pieciem līdz 16 oglekļa atomiem, normālos apstākļos šķidruma. Tie, molekulām no kuriem 17 vai vairāk atomi ķīmiskā elementa, - cietas vielas.
Alkilēnus kust un vāra augstākā temperatūrā nekā alkāniem un alkēnu.
Šķīdība ūdenī ir nenozīmīga, tomēr nedaudz lielāks nekā alkēnus un alkānu.
Šķīdība organiskajos šķīdinātājos ir augsta.
Visplašāk lietots alkingrupas - acetilēna - ir tādas fiziskās īpašības:
- Tas nav krāsas;
- bez smaržas;
- normālos apstākļos, tas ir gāzveida stāvoklī agregācijas;
- Tas ir mazāks blīvums nekā gaisā;
- viršanas temperatūru - mīnus 83,6 grādi pēc Celsija;
Ķīmiskajām īpašībām alkilēnus
In šīm vielām, atomi ir pievienoti trīskāršo saiti, kur paskaidrots, to galvenās īpašības. Alkilēnus reaģēt šāda veida:
- hidrogenēšanas;
- gidrogalogenirovanie;
- halogenējoša;
- hidrēšanu;
- dedzināšana.
Paņemsim tos kārtībā.
hidrogenēšanas
Ķīmiskajām īpašībām alkilēnus ļaut tiem iesaistīties šāda veida reakcijas. Šis ķīmisko mijiedarbību tips, pie kam viela molekula piesaistās papildus ūdeņraža atomiem. Šeit ir piemērs šāda ķīmiskās reakcijas gadījumā propyne:
2H 2 + C 3 H 4 = C 3 H 8
Šī reakcija notiek divos posmos. Pirmajā propyne molekulas pievieno divus atomus no ūdeņraža atoma, un otrais - tādu pašu daudzumu.
halogenējoša
Tas ir vēl viens reakcija, kas ir daļa no ķīmiskajām īpašībām alkilēnus. Tās rezultāts acetilēna ogļūdeņradis molekula piesaistās halogēna atomus. Šīs vielas ir elementi, piemēram, hlora, broma atoms, joda atoms, utt
Šeit ir piemērs Šādas reakcijas gadījumā etinilestradiola:
C 2 H 2 + 2SІ 2 = C 2 H 2 s² 4
Tāds pats process ir iespējama arī ar citiem acetilēna ogļūdeņražiem.
Gidrogalogenirovanie
Tas ir arī viens no galvenajiem reakcijas, kas ir daļa no ķīmiskajām īpašībām alkilēnus. Tas ir fakts, ka viela tiek pakîauts reakcijai ar savienojumiem, piemēram, NSІ, Ni, HBr, un citi. Šī ķīmiskā reakcija notiek divos posmos. Apskatīsim reakcijas šā veida piemēru etinilestradiola:
C 2 H 2 + NSІ = C 2 H 3 s²
C 2 H 2 + s² NSІ = C 2 H 4 s² 2
mitrināšana
Tā ir ķīmiska reakcija, kas ir saskarē ar ūdeni. Tā arī notiek divos posmos. Apskatīsim to par piemēru etinilestradiola:
H 2 O + C 2 H 2 = C 2 H 3 OH
Viela, kas veidojas pēc pirmā posma reakcijas sauc vinila alkoholu.
Sakarā ar to, ka saskaņā ar likuma Eltekova OH funkcionālā grupa nevar būt blakus dubultsaiti, pārgrupēšanās atomu, kā rezultātā no kuriem vinilspirta veidojas acetaldehīda.
Par hidratācijas reakcijas procesu sauc arī alkingrupas Kucherova.
degšana
Šis mijiedarbības process alkilēnus ar skābekli augstā temperatūrā. Apsveriet dedzināšana vielas šīs grupas ar acetilēnu, piemēram:
2C 2 H 2 + 2O 2 = 2H 2 O + CO 2 + 3C
Kad pārpalikums skābekļa, acetilēna, un citi alkilēnus apdegums bez veidošanās oglekļa. Tā piešķir tikai oglekļa monoksīda un ūdeni. Šeit ir vienādojums šo reakciju ar piemēram propyne:
4o 2 + C 3 H 4 = 2H 2 O + 3SO 2
Burning citas acetilēna ogļūdeņražus arī notiek līdzīgi. Tā rezultātā, ūdens tiek atbrīvota un oglekļa dioksīds.
citas reakcijas
Arī Acetylenen spēj reaģēt ar sāļus metālu, piemēram, sudraba, vara un kalcija. Tādējādi ir aizvietošana no ūdeņraža metālu atomu. Apsveriet šo piemēru, ņemot vērā to reakcijas ar acetilēnu un sudraba nitrāta:
C 2 H 2 + 2AgNO3 = Ag 2 C 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O
Vēl viens interesants process, kas ietver alkilēnus - Zelinsky reakcija. Šī benzolu no acetilēna veidošanās, kad tas tiek uzsildīts līdz 600 grādiem pēc Celsija klātbūtnē aktivēto ogli. Šīs reakcijas vienādojumu var izteikt šādi:
3C 2 H 2 = C 6 H 6
polimerizācija alkilēnus, cik vien iespējams - process apvienības vairāku molekulu vielas polimērā.
uzņemšana
Alkingrupas reakcija, ko mēs apspriedām iepriekš, tiek sagatavoti laboratorijā vairākos veidos.
Pirmais - dehydrohalogenation. Tas izskatās reakcijas vienādojumu šādi:
C 2 H 4 Br 2 + 2KOH = C 2 H 2 + 2H 2 O + 2KBr
Lai veiktu šo procesu, ir, lai apsildītu reaģenti un pievienot etanolu kā katalizators.
Arī tur ir iespēja alkilēnus no neorganiskiem savienojumiem. Šeit ir piemērs:
CAC 2 + H 2 O = C 2 H 2 + 2Ca (OH) 2
Nākamajā producēšanas paņēmiens, alkīngrupas - dehidrogenēšana. Šeit ir piemērs šāda reakcija:
= 3H 2 CH 4 + 2 C 2 H 2
Ar šāda veida reakcijas var iegūt ne tikai ethyne, bet arī citas acetilēna ogļūdeņraži.
No alkīngrupas lietošana
Visplašāk izmanto rūpniecībā bija visvienkāršākais alkingrupas - ethyne. To plaši izmanto ķīmiskajā rūpniecībā.
- Nepieciešams, acetilēnu, vai citus alkilēnus ražošanai viena cita organiskos savienojumus , piemēram, ketoni, aldehīdi un citos šķīdinātājos.
- Arī no alkilēnus var iegūt vielas, kas tiek izmantoti, lai ražotu kaučuku, polivinilhlorīda un citi.
- No propyne var tikt iegūts, kā rezultātā acetona RAKTs Kucherova.
- Turklāt, acetilēna tiek izmantots sagatavošanā ķimikāliju, piemēram, etiķskābi, aromātiskajiem ogļūdeņražiem, etilspirta.
- Vairāk acetilēna izmanto kā degvielu ar ļoti augstu sadegšanas siltumu.
- Arī etinilgrupu degšana reakcija tiek izmantots metināšanas metālus.
- Bez tam, izmantojot acetilēnu var pagatavot tehniskais ogleklis.
- Arī šī viela tiek izmantota savrupiem armatūru.
- Acetilēna un citi ogļūdeņraži skaits šajā grupā tiek izmantoti kā degvielu , jo tās augsto sadegšanas siltumu.
Šajā pieteikumā alkilēnus beidzas.
secinājums
Kā pēdējā daļā tabulā ir kopsavilkums par īpašībām acetilēna ogļūdeņražu un to sagatavošanā.
| Vārds reakcijas | paskaidrojumi | piemērs vienādojums |
| halogenējoša | Addition reakcija molekula no acetilēna ogļūdeņradis halogēna atomiem (broms, jods, hlora, uc). | C 4 H 6 + 2I 2 = C 4 H 6 I 2 |
| hidrogenēšanas | Addition reakcija no amonija nitrāta alkīngrupām molekulu ūdeņraža atomiem. Tas notiek divos posmos. | C 3 H 4 + H 2 = C 3 H 6 C 3 H 6 + H 2 = C 3 H 8 |
| Gidrogalogenirovanie | Addition reakcija no acetilēna molekulas ogļūdeņražu gidrogalogenov (ni, NSІ, HBr). Tas notiek divos posmos. | C 2 H 2 + ni = C 2 H 3 I C 2 H 3 + ni I = C 2 H 4 I 2 |
| mitrināšana | Reakcijas, kas balstās uz sadarbību ar ūdeni. Tas notiek divos posmos. | C 2 H 2 + H 2 O = C 2 H 3 OH C 2 H 3 OH = CH 3 CHO |
| Pilnīgs oksidēšanās (iekšdedzes) | Atsetilenovgo reakcijai ogļūdeņradis ar skābekli pie paaugstinātas temperatūras. Tas rada oglekļa monoksīdu un ūdeni. | 2C 2 H 5 + 5 ° 2 = 2H 2 O + 4CO 2 2C 2 H 2 + 2O 2 = H 2 O + CO 2 + 3C |
| Reakcijas ar metālu sāļi | Tas sastāv ar to, ka metāla atomi ir aizvietotas ar atomiem molekulām ūdeņraža acetilēna ogļūdeņražiem. | C 2 H 2 + AgNO3 = C 2 Ag 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O |
Saņemt alkilēnus var būt laboratorijā, izmantojot trīs metodes:
- neorganiskie savienojumi;
- ar dehidrogenējot organisko savienojumu;
- dehydrohalogenation metode organisko vielu.
Tātad mēs paskatījās visām fiziskajām un ķīmiskajām īpašībām alkīni, to gatavošanas metodes, pieteikumu nozarē.
Similar articles
Trending Now