Tetrahlorogleklis

Tetrahlorogleklis (CCl4) ir bezkrāsains, nonflammable šķidrums spēj lauž gaismu stipri. Viela ir salda smarža. Tetrahlorogleklis ir arī narkotiska iedarbība. Normālos apstākļos, temperatūra elementa piemīt ķīmisks inertums. Viela nereaģē ar vai nu skābēm (ar koncentrētu sērskābi, it īpaši), vai ar bāzēm. Līdz ar to, savienojums mijiedarbojas ar atsevišķiem metāliem diezgan manāms. Klātbūtnē dzelzs vai alumīnija, piemēram, oglekļa tetrahlorīda sadala pakāpeniski ūdens c saskaņā ar vienādojumu: CCl4 + 2H2O = CO2 + 4NS1. Citos gadījumos, normālā temperatūrā transformāciju nav gatavojas novērtējamā apmērā.

Tetrahloroglekli. īpašības

Par akciju Vielas 1.593, vārot punkts 76.6 grādiem. Viela sacietē pie temperatūras mīnus 22.87 grādiem. Kad mīnus 44,66 tetrahloroglekli ir pārejas punkts, kuru izmantošana ir ieteicama kalibrēšanai termometru.

Ūdenī šķīstošais savienojums ļoti nedaudz. Pēc divdesmit grādiem simts gramiem ūdens izšķīdina 0,08 g vielas. Dielektriskā konstante tetrahloroglekļa ir pietiekami zems (astoņpadsmit grādiem - 2,3). Kad šī viela ir augsta gaismas staru laušanas spējas. Atstarošanas indeksu par dzeltenās gaismas n = 1.463.

To a tetrahlorogleklis īpašības ietver savu spēju izšķīdinot organiskas vielas. Visos aspektos viela ir jaukts ar alkohola un citu šķidro organisko dabu. Šajā sakarā, savienojums plaši izmanto in vitro, tehniskiem nolūkiem, kā šķīdinātāja sveķi, taukiem, eļļām un citām vielām. Turklāt, tetrahlorogleklis izmanto kad ugunsgrēku dzēšanai. Viela tiek izmantota medicīnā kā attārpošanas un anestēziju.

Viens iegūst savienojumu, izmantojot hlorēšanu oglekļa disulfīdu klātbūtnē mangāna hlorīda (II) vai citiem nesējiem halogēna atomu. Rezultāts ir hlora sērs, kas ir optimāla klātbūtnē katalizatoru (FES, piemēram), un uz tām iedarbojoties mēreni sildot (līdz apmēram sešdesmit grādiem), arī reaģē ar oglekļa disulfīda (CS2). Ir iespējams veikt procesu, lai reakcija notiks paralēli. Sēra izgulsnē procesā būs atgriezties sākuma komponentiem, lai iegūtu CS2. Attīrīšana tetrahloroglekļa tiek veikta, mazgājot ar kālija hidroksīda šķīdumu, tūlīt pēc tam frakcionēti destilējot tiek veikta.

Viena no galvenajām problēmām, ar kurām saskaras eksperti ir izvēlēties visefektīvāko metodi apstrādes tetrahloroglekļa. Steidzamība problēmas saistītas galvenokārt ar to, ka, saskaņā ar Monreālas protokolu, šī viela ir aizliegta, jo tās destruktīvo ietekmi uz ozona slāni.

Kad degšanas savienojuma izmantojot gaisu kā oksidētājs nepieciešams, lai degvielas padeves vienlaicīgi saistošs hlorūdeņradi. Degviela ir nepieciešama, lai siltuma piegādi. Klātbūtnē hlorūdeņraža nelielu daudzumu, tas var tikt pārvērsti nātrija hlorīda. Tas ir iespējams, iesmidzinot nātrija hidroksīda šķīdumu sadegšanas gāzēm. Citos gadījumos, atlase tiek veikta no gāzes hlorūdeņraža kā sālsskābi.

Daži autori dod katalītisko oksidēšanu. Salīdzinājumā ar degšanas tetrahloroglekļa, katalītisko oksidēšanu process ir raksturīgs ar augstāka līmeņa degradāciju atkritumi organohlors rakstura un nav pievienots dioksīnu veidošanos.