No ķīmiskās reakcijas būtība. Likums nezūdamības masu vielas (ķīmiskās vielas)

Ķīmija - zinātne par vielu, to ierīci, to īpašības un pārvērtības, iegūstam kā rezultātā ķīmisko reakciju, kurā fonds, kas ar likumiem ķīmiju. Visi vispārējā ķīmija balstās uz 4 galvenajiem likumiem, no kuriem daudzi ir atvērta Krievijas zinātnieki. Taču šajā rakstā mēs koncentrēsies uz likumu saglabāšanai masu vielu, kas ir daļa no pamatlikumiem ķīmiju.

Nezūdamības masas matērijas likums detalizēti jāapspriež. Šajā rakstā vēsturē atklāšanas likumu, tā būtība un sastāvdaļas tiks aprakstīts.

Likums nezūdamības masu vielu (ķīmisko): formulējums

Masu vielas iekļūšanas ķīmiskā reakcijā, ir vienāds ar masas materiāla, kas izriet no tā.

Bet atpakaļ pie stāsta. Pirms vairāk nekā 20 gadsimtus grieķu filozofs Demokrit pieņemts, ka visa lieta ir neredzams daļiņas. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. Un tikai XVII gadsimtā ķīmiķis angļu izcelsmes Roberts Boils piedāvāja teoriju: viss jautājums ir veidota no vismazākajām daļiņām jautājumā. Boyle veica eksperimentus ar metāla, karsējot to siltumu. Viņš svēra kuģiem pirms un pēc apkures, un ievēroju, ka palielināta ķermeņa masa. Burning koksni deva pretējs efekts - svēra mazāk pelnu koka.

mūsdienu vēsture

Likums nezūdamības masu vielu (ķīmiskās vielas) piešķir zinātnieks apvienošana 1748 MV Lomonosova, un 1756. pieredzējusi eksperimentnym veidā. Krievu zinātnieks vadīja pierādījumus. Ja karstuma noslēgta kapsulas svēra alvas kapsulas un silda, un tad pēc tā būs acīmredzamas masveida aizsardzības likuma vielas (ķimikālijas). Formulējums pauda zinātnieks Lomonosova, kas ir ļoti līdzīgs mūsdienu. Krievu zinātnieks ir devusi nenoliedzamu ieguldījumu attīstībā atomu-molekulārā teoriju. Viņš apvienoja likumu saglabāšanai masu vielu (ķīmisko) likumam saglabāšanas enerģijas. Pašreizējā doktrīna, apstiprināja pārliecību. Tikai trīsdesmit gadus vēlāk, 1789. gadā, zinātnieks Lavoisier Francijas apstiprināja Lomonosova teoriju. Bet tas bija tikai minējums. Likums, tas bija divdesmitā gadsimta (sākumā), pēc 10 gadu pētījumiem, ko vācu zinātnieks G. Landolt.

piemēri eksperimentu

Apsveriet pieredzi, kas var pierādīt likumu saglabāšanai masu vielu (ķīmisko). piemēri:

1. Kuģis tika ievietots sarkanais fosfors, Cover cieši noslēdz un nosver. Siltuma pār zemu siltumu. Par balto dūmu (fosfora oksīda) veidošanās teikt, ka ir ķīmiskā reakcija. Sver atkārtoti un pārbaudiet, vai uz kuģa ar iegūto vielu svars netiek mainīts. Vienādojumu reakcijas: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Paņem divas kuģiem LANDOLT. Vienā no tiem uzmanīgi tā, lai samaisa, pārlej reaģenti svina nitrāta un kālija jodīda. Citā traukā likt kālija tiocianāta un dzelzs hlorīdu. Tika slēgta cieši. Panna jābūt sabalansētam. Saturu samaisa katrā konteinerā. Jo tika izveidota viena dzeltenā nogulsnes - svina jodīda, tiocianāts iegūti citā dzelzs tumši sarkanā krāsā. Tā veidošanos jaunu vielu svari līdzsvaru.
3. Zazhzhom sveci, un ielieciet to traukā. Hermētiski noslēdz trauku. Šeit ir svari līdzsvarā. Kad konteiners apdare gaiss, svece nodziest, ķīmiskās reakcijas process ir pabeigts. Svari ir līdzsvaroti, tāpēc par reaģentu svaru un to pašu svaru no savienojumiem veido.
4. Zīmēt vēl vienu pieredzi un apsvērt piemēru likuma saglabāšanas masu vielu (ķīmisko). Formula kalcija hlorīds - CaCl2, un sulfātu skābes - H2SO4. Reakcijā šīm vielām, baltām nogulsnēm - kalcija sulfāta (CaSO4), un sālsskābes (HCl). Par eksperimenta, mums ir nepieciešama mērogu un kuģi LANDOLT. Ļoti uzmanīgi ielej traukā kalcija hlorīda un skābes sulfāts, bez sajaucot tos, cieši noslēdz. Mēs nelīdzsvarojot. Pēc tam sajauc reaģentus, un norādot, ka baltajām nogulsnēm (kalcija sulfāts). Tas liecina, ka tur bija ķīmiskā reakcija. Atkal sver kuģi. Svars palika tāds pats. Šīs reakcijas vienādojums izskatās šādi: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

galvenais

Galvenais mērķis ķīmiskās reakcijās, kurās nojauc molekulas pašu vielu, un pēc tam veidot jaunas molekulas vielas. Tādā gadījumā atomu katras vielas mijiedarbību skaits un pēc paliek nemainīgs. Kad veidošanās jaunām vielām, izdalās enerģija, un, kad viņi izšķiras ar savu absorbciju, šajā enerģisku efektu, kas izpaužas kā absorbcijas vai siltumenerģiju. ķīmiskās reakcijas molekulu prekursoru laikā - reaģenti sadalīts atomiem, kas pēc tam tiek iegūta, piemēram, ķīmiskās reakcijas. paši Atomi nemainās.

Reakcija var ilgt gadsimtiem ilgi, un to var ātri notikt. In ķīmisko produktu ražošanā, kas nepieciešami, lai zināt ātrumu rašanās īpaši ķīmiskās reakcijas, absorbcijas vai atbrīvot to iztur temperatūru, kas ir nepieciešams spiediens, daudzums reaģentu un katalizatoru. Katalizatori - mazs svars viela, nepiedalās ķīmiskās reakcijas, bet būtiski ietekmē tās ātrumu.

Kā uzrakstīt ķīmisko vienādojumu

Zinot likumu saglabāšanai masu vielu (ķīmisko), ir iespējams saprast, kā padarīt ķīmiskos vienādojumus.

1. Mums ir nepieciešams zināt formulu par reaģentu, kas stājas ķīmiskā reakcijā, un formula produktiem, kas iegūti tās rezultātā.
2. Kreisais rakstiskas formulu reaģentus, kuru starpā ir ievietots "+" un tiesības - formulu iegūtais produkts ar zīmi "+" starp tām. Ar formulām reaģentu un galaprodukta atrodas zīme "=" vai bultiņu.
3. No atomiem visu komponentu reaģentu skaits ir vienāds skaits produktu atomiem. Tādēļ koeficienti tiek aprēķināti, kas tiek likts priekšā formulas.
4. Nepārvietojiet formulas no kreisās puses vienādojumu uz labo vai pārkārtot tos.

Vērtība likuma

Nezūdamības masu vielu (ķīmisko) likums ļāva izveidot interesantu tēmu kā zinātne. Uzziniet, kāpēc.

• Liela nozīme likuma saglabāšanas masas ķīmisko vielu, kas, pamatojoties uz tās ķīmiskajām padara aprēķinus nozarei. Pieņemsim, ka jūs vēlaties saņemt 9 kg vara sulfīds. Mēs zinām, ka vara un sēra reakcija notiek pie masas attiecībā 2: 1. Saskaņā ar šo likumu, ķīmiskā reakcija vara svaru 1 kg un 2 kg sēra iegūst vara sulfīds sver 3 kg. Kā mums ir nepieciešams, lai iegūtu vara sulfīds svaru no 9 kg, ti, 3 reizes vairāk, un reaģenti nepieciešams 3 reizes vairāk. Kas ir 6 kg vara un 3 kg sēra.
• Iespēja veikt pareizu ķīmisko vienādojumu.

secinājums

Izlasot šo rakstu, nedrīkst būt jautājumi par būtību likuma vēstures tā atklāšanas, uz kuru, starp citu, iesaistīti mūsu slavenais tautietis, zinātnieks MV Lomonosova. Kurš atkal apliecina, cik liela ir spēks otchestvennoy zinātne. Tas arī kļuva skaidrs nozīmīgums atklāšanas šā likuma un tā nozīmi. Un tie, kas nezināja, kā rakstīt ķīmiskos vienādojumus skolā, izlasot rakstu, ir, lai uzzinātu, vai atcerēties, kā to izdarīt.