Izglītība:Zinātne

Nātrija hidrosulfīts. Fizikālās un ķīmiskās īpašības. Pieteikums

Nātrija hidrosulfīts ir neorganisks savienojums, nātrija un sulfurozes skābes sāls, konservants (E222) un antioksidants. Vada balināšanas īpašības. Ir šāda ķīmiskā formula: NaHSO3.

Nātrija hidrosulfīta fizikālās īpašības:

1. Tas ir balts pulveris ar vāju pelēcīgu nokrāsu.
2. Molāra masa ir 104,061 g / mol, blīvums ir 1,48 g / cm³.
3. Kušanas temperatūra ir 150 grādi pēc Celsija.
4. Tas ir ļoti labi šķīst ūdenī (H2O) un atšķaidītas sārmas.

Nātrija hidroksīda ķīmiskās īpašības:

1. Sadalās apkurei:

2NaHSO3 (nātrija hidrosulfīts) = Na2SO3 (nātrija sulfīts) + SO2 (skāba gāze, izdalās kā gāze) + H2O (ūdens)

2. Skābju sadalīšanās:

NaHSO3 + HCl (sālsskābe) = NaCl (nātrija hlorīds) + SO2 (skāba gāze) + H2O (ūdens)

3. Sadalās ar sārmiem:

NaHSO3 + NaOH (hidroksīds) = Na2SO3 (nātrija sulfīts) + H2O (ūdens)

4. Oksidēts ar skābekli:

4NaHSO3 + O2 = 2Na2SO4 (nātrija sulfāts) + 2SO2 (sēra dioksīds, iztvaicēts) + H2O (ūdens)

Kā iegūst nātrija hidrosulfītu?

Šo vielu var iegūt šādos veidos:

1. Ar nātrija hidroksīda reakciju ar sēra oksīdu:
NaOH (nātrija bāze) + SO2 (sēra oksīds) = NaHSO3 (nātrija hidrosulfīts)

2. Nātrija ditionīta reakcija (istabas temperatūrā) ar ūdeni un sālsskābi:
2Na2S2O4 (nātrija ditionīts) + H2O (ūdens) + HCl (sālsskābe) = 2NaHSO3 (nātrija hidrosulfīts) + S (sērs, nogulsnes) + NaCl (nātrija hlorīds)

3. Izmantojot reakciju, kurā reaģē nātrija ditionīts, ūdens un skābekļa:
2Na2S2O4 (nātrija ditionīts atšķaidītā veidā) + 2H2O (ūdens) + O2 (skābeklis) = 4NaHSO3 (nātrija hidrosulfīts)

Nātrija hidroksulfīta lietošana:

- viegla, ķīmiska un cita nozare;

- pārtikas rūpniecībā izmanto kā antioksidantu vai konservantu;

- lieto gandrīz visos eksportētos vīnos (nātrija hidrosulfīta ķīmiskās īpašības šajā gadījumā palīdz novērst oksidēšanu un saglabā dzēriena garšu);

- lieto konservēšanas augļos, lai cīnītos pret mikrobiem un novērstu tumšošanu;

- ja konservants tiek izmantots dažādu audu krāsošanai un balināšanai;

- aktīvo krāsvielu noņemšanai kokvilnas krāsošanas procesā;

- ja poliesteri ir krāsoti izšķīdināšanai;

- kā konservantu audu balināšanai un kā reducējošam līdzekam kubu krāsvielām;

- bioķīmiskajā inženierijā izmanto reaktorā anaerobos apstākļus.

Vai nātrija sērūdeņradis ir toksisks cilvēkiem?

Viela, kuru mēs apsveram pārmērīgi lielā koncentrācijā, var izraisīt nopietnas alerģiskas reakcijas. Kopš 1999. gada Amerikas Savienotajās Valstīs NaHSO3 (piemēram, kālija hidrosulfīts, E 228) ir aizliegts lietot pēc neapstrādātiem augļiem un dārzeņiem pēc vairākiem nāves gadījumiem. Nātrija hidrosulfīts izraisa dažādus gremošanas sistēmas traucējumus. Saskaņā ar ES direktīvu par vielām, kas bīstamas cilvēkiem, E 222 pievienošana ietilpst bīstamu ķīmisko savienojumu grupā. Ukrainā un Krievijas Federācijā šī viela ir atļauta tikai ar stingru tehnoloģiju ievērošanu.

Nātrija hidrogen sulfāta izmantošana pārtikas rūpniecībā

Šo vielu pārtikas rūpniecībā izmanto ar nosaukumu E 222. Tā ir pārtikas piedeva ar sintētisku izcelsmi, kurai ir augsta līmeņa bīstamība. Ilgstoša sistemātiska lietošana rada nopietnus ķermeņa bojājumus. Pateicoties īpašumam, kas kavē mikroorganismu un baktēriju reprodukciju un augšanu, to izmanto kā antioksidantu un konservantu. Skābā vidē nātrija hidrosulfīts sadalās sēru saturošos savienojumos un pati sēra veidā.

Pirmās palīdzības pasākumi saindēšanās gadījumā

Atpūtai un siltumam, ieteicams izmantot sausas un tīras drēbes, kā arī svaigu gaisu. Āda un acis jātīra ar vēsu ūdeni. Apdegumu gadījumā jāuzliek aseptiska pārsējs. Tad zvaniet uz ātro palīdzību.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 lv.birmiss.com. Theme powered by WordPress.