Kas ir cinks? Formula cinks savienojums. cinks

Viena no metāliem, kas ir atvērti jau sen, taču līdz šai dienai nav zaudējusi savu aktualitāti lietot, pateicoties tās ievērojamo īpašības ir cinka. Tā fizikālās un ķīmiskās īpašības ļauj izmantot materiālus dažādu nozaru tehnoloģiju un ikdienas dzīvi. Viņš ir būtiska ietekme uz cilvēka veselību.

Īsa vēsture atvēršanas elementa

Kas ir cinka, cilvēki zināja pirms mūsu ēras. Pēc tam tas tika iemācīties izmantot sakausējumus, kas satur šo metālu. Ēģiptieši izmantoja rūdas, kas satur varu un cinku, un to kausēta sagatavots ļoti izturīgu, oksidācijas izturīga materiāla. sadzīves priekšmeti tika atrasti, ēdienus, kas pagatavoti no šī materiāla.

Nosaukums cinka atrodama rakstos ārsts Paracelzs XVI gadsimtā AD. Tajā pašā laikā metāls aktīvi sākt izmantot ķīniešu formēšanu viņa monētas. Pakāpeniski zināšanas par vielu un tās labas tehniskās īpašības pāreju Eiropā. Tad Vācijā, Anglijā ir arī sapratuši, ka šāds cinka un kur to var izmantot.

Brass bija viens no senākajiem un pazīstamākajiem sakausējuma, ko izmanto kopš seniem laikiem Kiprā, un vēlāk Vācijā un citās valstīs.

Nosaukums cēlies no latīņu zincum, bet etimoloģija ir neskaidra. Ir vairākas versijas.

1. No Vācijas Zinke, kas nozīmē kā "The Island".
2. No latīņu zincum, kas nozīmē "baltos plankumus".
3. Persiešu "Cheng", ti, rock.
4. Ģermāņu ZINCO, kas tulkojams kā "plāksne", "kaut kas nepatīkams."

Šodien nosaukums posteņa tiek saņemta tikai sākumā XX gadsimtā. Ar cinka jonu cilvēkiem nozīme tika ziņots arī tikai nesen (XX gs). Pirms tam, ne slimības ar šo elementu nav pievienots.

Tomēr ir zināms, ka senos laikos, daudzas valstis izmantoja zupas ar gaļu jēra kā atjaunošanas rīku no slimības un par ātru grozījumu. Šodien mēs varam teikt, ka efekts ir saistīts ar cinka jonu, kas šajā ēdiens satur diezgan daudz. Viņš palīdzēja atjaunot asinsriti, noņem nogurumu un aktivizēts smadzeņu darbību.

Cinks Element: raksturojums

Šis elements atrodas periodiskajā sistēmā otrajā grupā, nejaušas apakšgrupā. Kārtas numurs 30, cinks svars - 65,37. Vienīgais konstantais un oksidēšanas stāvokļa +2. Elektroniskais konfigurācija no ārējā atoma slāņa 4s ^2.

Cinka tabulā, vara, kadmijs, hroms, mangāns un daudzi citi - ir pārejas metāliem. Tie ietver visus tos, kurā elektroni aizņem ārējās un predvneshny D un F enerģijas apakšlīmeņi.

Pārejas metāliem ietver platīna grupas un (zelta, irīdijs, pallādijs, platīns, osmiju, un citi). Attiecībā uz visiem no tiem, ko raksturo veidošanās kompleksiem savienojumiem, kurā tie darbojas kā kompleksveidotāju ar dažādām koordinācijas skaitļiem. Tas viss ir raksturīgs elementa izskatāmā ar mums.

Ir pieci dabiski stabiliem izotopiem ar masu skaitu 64 līdz 70. ⁶⁵ Zn - radioaktīvas, ar pusperiodu 244 dienām.

Cinks kā vienkāršu vielu

Kas ir cinka formā parasti? Tā - metāls, sudraba zila, ātri pārklāti ar aizsargājošu oksīda plēvi uz gaisu. Sakarā ar to, šķiet, ka tas nav ļoti izcili. Tomēr tas ir nepieciešams, lai novērstu šo plēvi, piemēram, cinka eksponātu īpašībām visiem metāliem - skaisto raksturīgo spīdumu un spīdumu.

Dabā atrodams sastāvā daudzu minerālu un rūdu. Tādējādi, visbiežāk ir:

• cinka Blende, vai sfalerīts;
• kleyofan;
• marmatit;
• wurtzite;
• smithsonite;
• Calamine;
• cinks
• willemite;
• franklenit un citi.

Kā daļu no jaukto rūdu cinka parasti ir kopā ar saviem pastāvīgiem pavadoņiem, piemēram:

• tallijs;
• Germānija;
• indija;
• gallija;
• Kadmijs.

Kopumā, metāla veido 0,076% no zemes garozā. Tas ir nedaudz lielāks nekā vara. Arī, 0,07 mg / l vielas ietverts jūras ūdeni.

Formula kā vienkāršu vielu cinka - Zn. Sešstūra kristāla režģi, smags. No tips ķīmiskā līmēšanas - metāls.

fizikālās īpašības

Tas ir iespējams, lai apzīmētu vairākas pazīmes.

1. Krāsa - srebristo zila.
2. Density - 7.13 g / ^cm3.
3. Kušanas temperatūra - 420 ^{° C} (attiecas uz grupu kūstošu metālu).
4. Normālos apstākļos - trausliem materiāliem.
5. Viršanas temperatūra - 906 ° ^C.
6. Kad tiek sasildīta līdz 100-150 ^{° C} palielina stingrību un plastiskums, var tikt izgatavoti no stieples un folijas velmēšanas.
7. Vairāk nekā 200 ^{° C} ir viegli zemes pelēkā pulvera, zaudējot elastīgumu.
8. Tas ir lielisks diriģents.
9. Siltumvadītspēja ir labs, kā arī siltuma jaudu.

Šādi fizikālie parametri ļauj izmantot metāla ar citiem elementiem savienojumiem. Piemēram, plaši pazīstams cinka sakausējums - pārklājumu misiņa.

ķīmiskās īpašības

Normālos apstākļos, metāla gabals, uz kura virsmas laukums ir uzreiz blāvi pelēcīgi baltu pārklājumu - cinka oksīds. Tas nāk no fakta, ka skābekļa gaisā uzreiz oksidē tīru vielu.

Ja ilgu laiku, lai saglabātu tīru metāla atklātā mitrā gaisā, būs tās iznīcināšana darbības oglekļa dioksīda. Kā vienkārša viela cinka reaģē ar:

• halogēniem;
• halkogēni;
• skābekļa atoms;
• aminoskābēm;
• sārmi;
• amonjaks un amonija (tā sāļi);
• vājākām metāli.

Tas nereaģē ar slāpekli. Ja mēs ņemam pilnīgi ķīmiski tīrs cinks, tas nereaģē ar kaut ko no minētajām vielām.

Ir skaidrs, ka cinka - metāls amfotērās. In reakcijās ar sārmiem veido kompleksus savienojumus - gidroksotsinkaty.

savienojumi ar cinka

vairākas galvenās kategorijas, kas var tikt minēti:

1. cinks silicide.
2. Trīskāršu karbīda suga - Ni ₃ ZnC.
3. cinka halogenīdi (hlorīds, fluorīds, jodīds, bromīdu).
4. Sulfide, selenīds, cinks arsenīda.
5. Fosfīds un borīda.
6. Ammine kompleksi veidojas ar metāla pakļaušanu reakcijai ar amonjaka šķīdumu.
7. Cianīdi, tiocianāti un thiosulfates eksistēt kā attiecīgajiem kompleksiem ūdens šķīdumā.
8. Oksīds un cinka hidroksīds - amfotērās izmantojami savienojumi sagatavošanai kompleksi gidroksotsinkatov.

Lielākā daļa savienojumu elementu, ko izmanto ķīmijas rūpniecībā vai citās nozarēs (inženieru, sadzīves sintēzes, krāsu rūpniecība).

Cinka oksīds tiek plaši izmanto medicīnā. Viņš ir labs pretiekaisuma iedarbība, nedaudz izžūst un nogalina baktērijas. Tāpēc izmanto kosmētikā, lai ārstētu pinnes, Melngalvju, pinnēm un citām ādas slimībām.

cinka sāļi

Gandrīz visi sāļi, kas nav dubultu vai kompleksu, ti nesatur svešas krāsainas jonus - bezkrāsainu kristālisko vielu. Populārākais ziņā cilvēku lietošanai ir šādas.

1. Cinka hlorīds - ZnCL _2. Vēl viena savienojuma nosaukumu - lodēšanas skābi. Ārēji apzīmē balti kristāli, uzsūc mitrumu gaisā. Izmanto tīrīšanai metāla virsmu pirms lodēšanas, kas ražo šķiedras, baterijās, impregnēšanai koksnes pirms ārstēšanas kā dezinfekcijas līdzekli.
2. cinka sulfīds. Balts pulveris, ātri dzeltēt, kad tiek sasildīta. Tā ir augsta kušanas temperatūra, atšķirībā no tīra metāla. Izmanto ražošanā luminiscējošu savienojumu piemēroti ekrāniem, paneļiem un citiem priekšmetiem. Tas ir pusvadītāju.
3. cinka fosfīds - kopīga inde, ko izmanto, lai atbrīvotos no grauž dzīvniekiem (peles, žurkas).
4. Smithsonite, cinka karbonāts vai - ZnCO _3. Bezkrāsas kristālisks savienojums, nešķīst ūdenī. To izmanto ķīmijas rūpniecībā, kā arī reakciju ražo zīda. Vai katalizators organiskajā sintēzē, ko izmanto kā mēslojumu augsnei.
5. Zinc acetate - (CH ₃ COO) ₂ Zn. Bezkrāsas kristāli, viegli šķīst visos šķīdinātājos no jebkura veida. To plaši izmanto gan ķīmijas un medicīnas un pārtikas rūpniecībā. Izmanto, lai ārstētu nozafaringita. Tas tiek izmantots kā pārtikas piedeva E650 - atsvaidzina elpu, novērš izskatu plāksnes uz zobiem, ja daļa no košļājamo gumiju. Tas tiek izmantots, lai gravēt krāsvielas, saglabājot koku, plastmasu un citu organisko sintēzi. Gandrīz visur spēlē lomu inhibitora.
6. Zinc jodīds - balti kristāli, ko izmanto rentgenogrāfijas, kā elektrolītu akumulatoros, kā kontrastvielu elektronisko microstudies.
7. Black vai Dark-green kristāli, kas nevar tikt iegūti ar tiešās sintēzes procesā, kā cinka un slāpeklis nereaģē. Veidojas no metāla ammine. Pie augstām temperatūrām tas sadalās atbrīvot cinku, bet izmanto tās sagatavošanai.
8. cinka nitrāts. Bezkrāsas higroskopiski kristāli. Cinka izmantošanu šādā veidā tiek veikta ar tekstilizstrādājumu un ādas rūpniecībā kodināšanas audiem.

cinka sakausējumi

Kā minēts iepriekš, ir visbiežāk cinka sakausējuma - misiņa. Ka viņš ir zināms kopš vissenākajiem laikiem un cilvēki aktīvi izmanto līdz šim. Kas tas ir?

Misiņš - ir varš un cinks, kas ir līdzsvarā ar vairākiem citiem metāliem, piešķirot papildus spīdumu, spēku un Refraktivitāte sakausējuma. Zinc sastāvā kā sakausējuma elementu, vara - kā pamata. Materiāls krāsa dzeltena, spīdīgi, bet ārā mitrā vidē spēj nomelnot. Kušanas temperatūru no aptuveni 950 ^{° C,} var mainīties atkarībā no satura cinka (jo lielāks tas ir, jo zemāka temperatūra).

Materiāls tiek labi velmētas loksnes, caurules, sametinātas kontakta metodi. Ir labas tehniskās specifikācijas, lai no tā, kas ir šādi elementi:.

1. Mašīnu daļas un dažādas tehniskas ierīces.
2. Piedurknes un štancēšanas.
3. Uzgriežņi un piederumi.
4. Armatūra, bukses, korozijizturīgs daļas dažādiem transporta veidiem.
5. Skatīties daļas.

Lielākā daļa no mums uzskata par saražotā metāla pasaulē iet tikai uz tiem ražošanas sakausējuma.

Vēl viens tips intermetāliskiem savienojums - cinka antimonide. Formula viņa Zn ₄ Sb _3. Šis sakausējums tiek izmantots arī kā pusvadītāju tranzistorus, termokamerām, magnetoresistive ierīcēm.

Acīmredzot cinka izmantošanu un tā savienojumi ir plaši un praktiski visur. Šis metāls ir arī populārs kā vara, alumīnija, sudraba, zelta, mangāna un dzelzs. Tās vērtība ir īpaši augsta tehniskos nolūkos, piemēram, pretkorozijas materiālu. Galu galā, ir iekļauti dažādi cinka sakausējumu un produktu aizsardzībai pret šo iznīcināšanu dabas procesu.

Bioloģiskā loma

Kas ir cinka ziņā medicīnā un bioloģijā? Vai tā ir nozīme, lai dzīvi organismi, un cik liels tas ir? Izrādās, ka cinka joni vienkārši jābūt klāt dzīvo būtņu. Pretējā gadījumā deficīts novedīs pie šādām sekām:

• anēmija;
• samazināta insulīna;
• alerģijas;
• svara zudums un atmiņa;
• nogurums;
• depresija;
• pavājināta redze;
• uzbudināmība un citi.

Galvenās jomas koncentrācijas cinka jonu cilvēka ķermenī - ir aizkuņģa dziedzera, aknu un muskuļu. Arī, tas ir metāls daļa no vairākuma fermentu (piem, karbonanhidrāzi). Tāpēc lielākā daļa katalīze notiek ar piedalīšanos cinka.

Ko tieši darīt joni?

1. Iesaistīts sintēzi vīrišķo hormonu un spermu.
2. Veicināt vitamīna absorbciju E.
3. Iesaistīts šķeļot spirta molekulas organismā.
4. Tieši iesaistīts sintēzi daudzu hormonu (insulīna, augšanas hormona, testosterona un citi).
5. Piedalās asins veidošanos un dziedināšanas bojāto audu.
6. Tas regulē tauku dziedzeru sekrēciju, atbalsta normālu matu augšanu un nagus, veicina atjaunošanās procesus ādā.
7. Tā ir spēja novērst toksīnus no ķermeņa un stiprināt imūnsistēmu.
8. Tā ietekmē veidošanos garšas un smaržas.
9. Tā piedalās procesos transkripcijas, metabolisma A vitamīna, nukleīnskābes sintēzes un sadalījumu.
10. Viņš ir dalībnieks visos posmos izaugsmi un attīstību, šūnu, kā arī procesu gēnu ekspresijas pavada.

Tas viss vēlreiz pierāda, cik svarīgs elements ir metāls. Tās loma bioloģiskās sistēmās tika noskaidrots tikai XX gadsimtā. Daudzi nepatikšanas un ciešanas, kas agrāk varēja izvairīties, ja cilvēki būtu informēti par ārstēšanu, izmantojot zāles, kuru pamatā ir cinks.

Kā mēs varam saglabāt pareizo summu šā elementa organismā? Atbilde ir acīmredzama. Jums ir nepieciešams, lai ēst pārtiku, kas satur cinku. Šis saraksts var būt garš, tāpēc mēs pieminēt tikai tie, kuros maksimālais skaits elementa jautājumu:

• rieksti un sēklas;
• pupas;
• gaļa;
• jūras veltes, īpaši austeres;
• graudaugi un maize;
• piena produkti;
• garšaugi, dārzeņi un augļi.

cilvēka lietošana

Mēs jau izraudzītas kopumā, kurā nozares un rūpniecības nozares izmantot cinku. Šā metāla un tā sakausējumu cena ir samērā augsta. Piemēram, misiņa loksne izmērs 0,6 x 1,5 tika novērtēts aptuveni 260 rubļu. Un tas ir pareizi, jo materiāla kvalitāte ir pietiekami augsta.

Tādēļ, metālisks cinks, tas ir, kā tiek izmantots vienkāršs viela:

• pārklājums pret koroziju par dzelzs un tērauda izstrādājumu;
• baterijās;
• drukāšana;
• kā reducēšanas reaģentu un katalizatoru organiskajā sintēzē;
• metalurģijā, lai izolēti no citiem metāliem no to risinājumiem.

Cinka oksīds tiek izmantots ne tikai kosmētikas iemeslu dēļ, ko mēs jau minēts, bet arī kā pildviela gumijas, kā baltā pigmenta krāsām.

Par to, kur tiek izmantotas dažādas cinka sāļi, mums ir teicis, apsverot šo savienojumu. Ir skaidrs, ka kopējais cinka un viela - ir svarīgs un nozīmīgs rūpniecības, medicīnas un citās industrijās komponentiem, bez kuriem daudzi no procesiem būtu neiespējami vai stipri apgrūtināta.