Dzelzs hlorīds

Vidējais dzelzs hlorīda sāls, kura formula FeCl3, ir savienojums ar trīsvērtīgā dzelzs ar sālsskābi. Šī viela ir plate (lapas) melnā krāsā, kas mirgošana un mirgošanas gaismā. Tam ir tādas pašas lapas purpura vai zaļas nokrāsas ar metālisku spīdumu.

Šis savienojums piemīt spēcīga higroskopiskumu, tieši uz gaisa normālos apstākļos pārvēršas tā hidrāts, kura formula FeCl3 • 6H2O. Šie kristāli dzeltenas vai dzeltenā krāsā un pilnīgi šķīst ūdenī - pie temperatūras dvadtsatigradusnoy šķīdums 100 gramos ūdens ir pilnībā izšķīdis, 91,9 g bezūdens dzelzs hlorīda sāls.

Kušanas temperatūra ir 309 ° C. Ķīmiskajā rūpniecībā tas tiek ražots, parasti veidā bezūdens sāls vai kā kristāliska shestimolekulyarnogo. Rūpniecībā, dzelzs hlorīds tiek izmantota ražošanai tīra polistirola ražošanas dažādus pārklājumus. Visos šādām tehnoloģijām reakcija notiek ar piedalīšanos fenola vai krezols etilesteri, kuru kontrolē reakcijas laikā. Parasti, dzelzs hlorīds ir gaistoša un iztvaiko kopā ar ūdens tvaiku. Kad uzglabāt mitrā vidē vielu pastas. Šo parādību var novērot pat pie 100 ° C, temperatūras paaugstināšanās tālāk un sasniedzot savu zīmi 317 ° C, dzelzs hlorīda III sāk vārīties un iztvaikot, kam seko sadalīšanās. Sāls ir sagatavots šādā veidā no gāzveida posms uzreiz kristalizējas un nogulsnējas uz kuģa. Šajā nogulsnes tik stabils, ka tas netiek mazgāti prom pat izmantojot tetrahlorogleklis, kas arī kondensējas uz sienām kuģa.

Dzelzs hlorīds var iegūt, veicot diezgan vienkāršu eksperimentu. Lai to izdarītu, jums ir jārīkojas uz dzelzs skaidas hlora gāzveida stāvoklī. Kā rezultātā šādas reakcijas tiks iegūti dzelzs sāls. Tas atšķiras no šī reakcija ir reakcija, kurā aktīvā viela ir sālsskābe.

Bez tam šo metodi, dzelzs hlorīds var pagatavot, oksidēšana, kas ietver hlora un dzelzs dihlorīds - 2FeCl2. Vēl interesants no viedokļa pieteikuma ir metode, kas ražo dzelzs trihlorīda oksidējot sēra oksīdu (IV).

Tvaiku forma dzelzs trihlorīda ir struktūra, kas ir pēc būtības tādu, ka no alumīnija hlorīda reakcijā ar šādu molekulu FeCl3 piešķiršana sākas tad, kad temperatūra sasniedz vērtības, 500 ° C laikā

Šī viela tiek plaši izmantota kā koagulants dažādos ūdens attīrīšanas tehnoloģijas. Ķīmiskajā rūpniecībā tas tiek izmantots kā katalizators reakcijas sintēzes organisko savienojumu. Plaši izmanto tekstilrūpniecībā.

Sildot dzelzs hlorīdu, pēc tam sasniedzot kušanas temperatūru un normālu atmosfēras spiedienu, tā sadalās uz dihlorīds un hlora molekulas. Tas ir diezgan stipra Lūisa skābe trihlorīda, kas spēj piedalīties reakcijas ar citiem hlorīdu. Kā rezultātā no šādām reakcijām tiek iegūti dažādi sāļi tetrahlorozheleznoy skābe, un, karsējot to ar dzelzs oksīda (III) līdz 350 ° C temperatūrā tiek iegūts dzelzs oksihlorīds.

Vispār, sāļi dzelzs hlorīds ir vājas oksidējošas vielas, lai gan ir arī izņēmumi. Piemēram, tas ir diezgan viegli, lai oksidētu metāliskā vara. Tā rezultātā šīs reakcijas ir iegūti šķīstošs hlorīdi CuCl un CuCl2.

Dzelzs trihlorīda tiek izmantota kā kodināšanas līdzekļa ražošanā iespiedshēmu plates in radio un zincographies. Tā kā kodinātāju ir neaizvietojama tekstilrūpniecībā. Jo rūpnieciskā mēroga dzelzs trihlorīda tiek izmantoti ūdens attīrīšanas tehnoloģijas.

Šis savienojums ir toksisks, veicina kodīgas procesus. Izvairīties no saskares ar verdošo dzelzs hlorīds tvaikus plaušās.