Ūdera molārā masa: smaga un viegla

Vienkāršākais no ķīmiskajiem elementiem, kas ir obligāta organisko vielu sastāvdaļa, ir dzīves un ūdens molekulu nepieciešamā daļa, un tas viss attiecas uz ūdeņradi. Tas pats vārds krievu valodā tiek tulkots, pārveidojot grieķu vārda daļas - "dzemdot ūdeni". Ūdeņradis kā gāze ir diezgan dīvaina un bīstama viela (tā aizdegas!). Un ūdeņradis atomu formā ir ļoti aktīvs un tam ir samazinošas īpašības. Tāpēc skolas ķīmijas problēmu grāmatās skolēniem var lūgt noteikt, kāda ir ūdeņraža molārā masa. Šis jautājums var sajaukt pat pieaugušos ķīmiķus, kuri ir aizmirsuši ķīmiju.

Norādiet, kas ir domāts

No loģiskā viedokļa pati "ūdeņraža" jēdziens ir neskaidrs. Tas var nozīmēt gan ūdeņraža atomus, gan attiecīgo molekulā esošo gāzi. Otrajā gadījumā tas ir divu atomu kopums. Visticamāk, jēdzienā "ūdeņraža molārā masa" ir domāts gāze, jo atsevišķiem atomiem biežāk tiek izmantota atomu masas jēdziens . Bet brīvā formā ūdeņradis var pastāvēt, jo īpaši ar dažiem fizikāli ķīmiskajiem procesiem. Un šīs vielas mols ir masa. Tāpēc katru reizi, kad jūs atrisināt problēmu, norādiet, kas ir tieši domāts.

Bezmaksas atoms

Ja domāts atoms , ūdeņraža molārā masa ir viens grams uz molu. To var pārveidot par kilogramiem uz vienu molu, lai atbilstu SI prasībām, jo jums to vienkārši jāreizina 1 līdz 10, atskaitot trešo grādu. Kaut arī šie dati nebūs precīzi, jo atomu svars nav frakcijas, bet daļēji.

Cik grūti!

Bet esiet uzmanīgi - ja jūs atrisināt problēmu fizikas mācību grāmatā, var rasties smagas ūdeņraža formas, kurām ir cita molāra masa. Visbiežāk sastopamais ūdeņradis tiek saukts par proiju un tā mols sver vienu gramu, bet ir arī deitērijs (2 g uz molu) un tritijs (3 g uz molu). Deitērijs ļoti mazos daudzumos (mazāk nekā 0,2%) notiek uz Zemes, un tritijs parasti nenotiek, bet to ir viegli iegūt kodolreakcijā. Reālu problēmu risināšanā fizika un ķīmija nav definētas, tāpēc, ja jūs gatavojat karjeru dabaszinātnēs, jums ir jābūt gatavam noteikt ūdeņraža molāro masu šādās neparastās situācijās.

Molekulārās formas aprēķini

Ja problēma nozīmē gāzi, tad jums vajadzēs divkāršot ūdeņraža atomu masu divos un piešķirt vienību r mola. Atomās vienības un grami uz molu ir vienādi skaitliski, bet pirmie tiek izmantoti vairāk fizikā un tiek apspriestas elementu īpašības, un pēdējās tiek izmantotas ķīmijas praktisko problēmu risināšanā. Bet pat šeit jūs varat būt noķerti un brīnījās par smagā ūdeņraža masu. Starp citu, esiet uzmanīgs, dažreiz jūs negaidīsit, ka no jums divas vai trīs divas reizes pārsniedz divus. Ir hibrīda formas, piemēram, deitērijs ar tritiju (ūdeņraža molārā masa šajā gadījumā ir 2 + 3 = 5), protijs ar deitēriju (3) vai tritijs ar prociju (4). Tāpēc loģiski pamatojiet un pievienojiet, un nepaplašiniet, lai nepieļautu kļūdas smagās molekulās.

Interesanti, ka ūdeni, kurā ietilpst arī smags ūdeņradis, sauc arī par smagiem. Problēmas ar tā ražošanu no smagā ūdeņraža var radīt grūtības, un tieši šim nolūkam var būt nepieciešams aprēķināt ūdeņraža molāro masu jūsu konkrētajā situācijā.