Svina nitrāts. Ķīmiskās īpašības, pielietojums

Svina nitrāts ir neorganisks savienojums ar šādu formulu: Pb (NO3) 2. Parastā stāvoklī tas ir balts pulveris vai bezkrāsaini kristāli. Šī viela ir ļoti labi šķīst ūdenī.

Fizikālās īpašības

1. Tas labi izšķīst ar siltuma absorbciju H2O (ūdenī), slikti acetonā, kā arī metil un etilspirti.
2. Veido diamagnētiskos bezkrāsainos kristālus ar blīvumu 4,530 g / cm3. Katru Pb atomu (svinu) ieskauj divpadsmit O atomi (skābeklis). Pb-O saišu garums ir 0,281 nm un NO ir 0,127 nm. Pārveido kubisko sinhronizāciju. Tas pieder kosmosa grupai Pa3. Papildus kubiskajai šķirnei tika iegūta arī monoklīniskā forma, kas, pat sildot, ir nedaudz šķīstoša H2O (ūdenī).
3. Svins, kušanas temperatūra ir 600,65 K.

Kā iegūt svina nitrātu

Šī viela nav sastopama dabā. Tādēļ cilvēki ir izveidojuši dažas metodes (rūpniecisko un laboratoriju), kuras samazina līdz svina (Pb), tā hidroksīda vai oksīda atšķaidīšanai slāpekļskābē. Reakcijas:
3Pb (svins) + 8HNO3 (slāpekļskābe) = 3Pb (NO3) 2 (svina nitrāts) + 2NO (slāpekļa oksīds, izdalīts kā gāze) + 4H2O (ūdens);
PbO (svina oksīds) + 2HNO3 (slāpekļskābe) = Pb (NO3) 2 (svina nitrāts) + H2O (ūdens);
Pb (OH) 2 (svina hidroksīds) + 2HNO3 (slāpekļskābe) = Pb (NO3) 2 (svina dinitrāts) + 3H2O (ūdens).

Lai samazinātu hidrolīzi un samazinātu svina dinitrāta šķīdību, slāpekļskābe jālieto liekā veidā.

Arī svina dinitrātu iegūst kā blakusproduktu atkritumu attīrīšanā ar slāpekļskābi, piemēram, bismuta un svina atkritumu apstrādē rūpnīcās. Vēlāk šis savienojums tiek izmantots zelta cianīdēšanai.

Kādas ir svina nitrāta ķīmiskās īpašības

1. Ūdens šķīdumā svina nitrāts tiek sadalīts nitrātu anjonos un svina katijonos. Tieši šī reakcija izskatās šādi:

Pb (NO3) 2 (svina dinitrāts) = Pb2 + (svina katija) + 2NO3- (slāpekļa oksīda anjons)

Svina dinitrāta šķīdums tiek hidrolizēts. Ar NO3- pārpalikumu veido nitrātu kompleksi: [Pb (NO3) 6] 3-, [Pb (NO3) 4] 2- un [Pb (NO3) 3] -. Ja šķīduma pH ir palielināts, rezultāts ir mainīgā sastāva Pb (OH) x (NO3) y hidrogenētu nitrātu veidošanās. Daži no tiem ir izolēti cietā stāvoklī.

2. Tā kā svina dinitrāts ir šķīstošs savienojums, var iegūt šādas apmaiņas reakcijas:

2HCl (sālsskābe) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (svina hlorīda nogulsnes) + 2HNO3 (slāpekļskābe);
H2SO4 (sērskābe) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (svina sulfāta nogulsnes) + 2HNO3 (slāpekļskābe);
Pb (NO3) 2 (svina nitrāts) + 2NaOH (nātrija hidroksīds) = Pb (OH) 2 (nogulsnēts svina hidroksīds) + 2NaNO3 (nātrija nitrāts);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (nātrija azīds) = Pb (N3) 2 (izgulsnētais svina azīds) + 2NaNO3 (nātrija nitrāts).

Jebkurš ķīmiskais savienojums, kas satur svina katijonu (Pb + 2), reaģēs ar šķīdumu, kurā ir jodīda anjons. Tiek veidotas dzeltenīgi oranžas nogulsnes (Pbl2, svina jodīds). Šī reakcija izskatās šādi:

Pb2 + + 2l- = Pbl2 (nogulsnes)

Tāda pati reakcija notiek cietajā fāzē. Piemēram:

Pb (NO3) 2 + 2Kl (kālijs) = Pbl2 (nogulsnes) + 2KNO3 (kālija nitrāts)

Svina nitrāta izmantošana

- ko izmanto kā sākotnējo izejvielu lielākajai daļai citu Pb savienojumu (svina) ražošanai;
- kā neitronu polimēru un dažu citu poliesteru, kā zooīdu, inhibitoru fototermogrāfijas papīra pārklājumos;
- Tā kā svina nitrāts ir potenciāli bīstams savienojums, pašlaik rūpniecības nozarē izmanto citus savienojumus. Piemēram, krāsu, sērkociņu un uguņošanas ierīču ražošanā svina savienojumi tika pilnīgi pamesti.
- svina laboratorijas praksē nitrātu izmanto par labu un ērtu tetraoksīda diaozotīda avotu;
- salīdzinoši nesen ļoti ierobežotā daudzumā šis ķīmiskais savienojums tiek izmantots zelta cianīdāšanā.
- organiskajā ķīmijā Pb (NO3) 2 izmanto kā oksidētāju, lai iegūtu ditiokarbamātu izotiocianātus. Tā kā tā ir augsta toksicitāte, to lieto mazāk un mazāk.

Drošība

Svina nitrāts tiek klasificēts kā 2.A kategorija (iespējams, cilvēka kancerogēnais savienojums). Nav pieņemams ieelpot toksiskos dūmus vai norīšanu, kā arī sazināties ar ādu vai gļotām. Svina dinitrāts pastāvīgi jāpārrauga. Saindēšanās ar šo ķīmisko savienojumu izraisa saindēšanos, gliomas un nieru, smadzeņu un plaušu vēzi.