Sulfamīnskābe. Fizikālās un ķīmiskās īpašības. iesniegums

Sulfamīnskābe (citi nosaukumi: aminosulfonic acid, acid, amidosulfuric, sērskābe monoamide) - viela, kas ir bezkrāsains rombisks kristāli. Šāds savienojums ar formulu: NH2SO2OH (vai NH2SO3H).

Fizikālās īpašības aminosulfonic skābju:

1. Šis savienojums eksistē formā bezkrāsas kristāli, kas ir dimanta formas. Crystal sistēma Ortorombisks: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. Šajā formā zwitterion pastāv kristāliskā stāvoklī.

2. sulfamīnskābe ir šādas molekulmasas: 97.098 amu Kušanas temperatūra ir 205 grādi, izplešanās - 260 grādi pēc Celsija.

3. Šķīdība acetonā pie 25 ir 0,04 grādi; ūdenī pie 20 grādiem 17.57, 22.77 pie 40 grādiem un 80 grādiem - 32.01; etilspirtā temperatūrā no 25 ° C 0,01; formamīds pie 25 grādiem 0.18; metanolā pie 25 grādiem līdz 0.4.

4. Tā ir blīvums 2.126 grami santimetr³.

Ķīmiskās īpašības sulfamīnskābe:

1. Kad tiek sasildīta līdz 260 grādiem tā sadalās SO2 (sēra oksīdu ll), SO3 (sēra oksīdu lll), N2 (slāpeklis) un H 2 O (ūdens). Lūk, ko tas reakcija:

NH2SO2OH = SO2 (OSER oksīds ll) + SO3 (sēra oksīdu LLL) + N2 (slāpeklis tiek izdalīts kā gāze) + H2O (ūdeni).

2. Pēc istabas temperatūrā, ir viela, būtībā nav hidrolizējas. Bet pārāk augstā temperatūrā tas hidrolizējas ar NH4HSO4. Turklāt, skābā vidē reakcijas ātrums ievērojami palielinās.

3. Ar dažādu metālu, karbonātiem, hidroksīdiem un oksīdu aminosulfonic skābju formās NH2SO3M sāls (sugasvārds - sulfamates) ar tionilhlorīda SOCI2 - NH2SO2Cl sulfamoilgrupas.

4. mijiedarbība ar HNO2 (slāpekļa skābe) tiek pakļauts oksidatīvo deaminācijas - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (slāpeklis tiek izdalīts kā gāzi) + H2SO4 (sērskābe). Šī reakcija tiek izmantota, lai noteiktu daudzumu sērskābes monoamide un sadalīties lieko slāpekļpaskābe (HNO2) ražojot azokrāsvielu.

5. sulfamīnskābe oksidē ar hlora (Cl), broma (Br), kālija permanganāta (KMnO4) un Hlorātu līdz sērskābes (H2SO4) un slāpeklis (N2).

6. Reaction no šīs skābes ar HClO (hlorapskābes) vai NaClO (nātrija hipohlorīts) noved pie veidošanos N, N-dichloro- vai N-hlor atvasinājuma. The reaction ar nātrija (Na) šķidrā amonjakā (NH3) uz NaSO3NHNa, ar nātrija sulfātu (Na2SO4) līdz 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15N2O.

7. Arī monoamide sērskābe reaģē ar primāro un sekundāro spirtiem, ar fenoliem. Terciārā nozare, primārās un sekundārās amīni, lai veidotu šo skābes aminosulfamaty un amīdiem karbonskābēm - amonija N-acil sulfamates.

8. Lai noteiktu aminosulfonic skābi tiek izmantots, reakciju ar slāpekļa skābi (HNO2) vai sapludinot ar benzosveķi (C14H12O3).

Izmantošana monoamide sērskābe

1. Industrial Chemistry: tīrīšanas aparātu alus un piena akmens no dažādiem derīgo izrakteņu (oksīds plēves, cietības sāļu, dzelzs savienojumu). Ražošana sālsskābes šajā gadījumā kļūst neizdevīga, jo sulfamic mazāk koroziju.

2. Mājās un spēku valsts uzņēmumu: apstrādei virtuves piederumi un ēdamistabas zonu, kas ir daļa no dažu mazgāšanas līdzekli.

3. Kā izejvielu sagatavošanai noteiktus ķīmiskos savienojumus, piemēram, herbicīdu un ugunsdrošiem materiāliem.

4. elektrogalvanizācijai: oforts alvas pārtiku un radīt elektrolītu.

5. Lai noņemtu gļotas no baseiniem (to ūdens dzesēšanas sistēmas).

6. Kad tīrīšanas mašīnas pieņemšanas papīru.

7. Apstrādājot zonas naftas atradnēs.

Kā jātur sulfamīnskābe, un kādi pasākumi jāveic, ja to izmanto?

Sērskābe monoamide attiecas uz antipirēnu vielu. Par ietekmes pakāpe uz dzīvu organismu, attiecas uz savienojumiem ar trešās klases briesmām. Tas rada nopietnus apdegumus ādu un gļotādu.

Uzglabāt šo skābi dubulta polietilēna maisu (ietilpība četrdesmit kg), kas īpaši paredzēti ķīmiskiem produktiem. Ir vērts padomāt, ka produkts ir labi šķīst H2O (ūdens). Ilgstošai uzglabāšanai salipšanas.