Radioaktīvo metālu un to īpašības. Kāda ir lielākā radioaktīvais metāls

Starp visiem elementiem periodiskās sistēmas, daudz pieder, piemēram, ko lielākā daļa cilvēku saka, ar bailēm. Un cik tas varētu būt citādi? Tā kā tie ir radioaktīvi, kas nozīmē tiešus draudus cilvēka veselībai.

Mēģināt saprast, ko tieši elementi ir bīstami, un tas, ko viņi pārstāv, un uzzināt, kādi to kaitīgo ietekmi uz cilvēka ķermeni.

Vispārējā jēdziens no grupas radioaktīvo elementu

Šajā grupā ietilpst metālus. Daudz no viņiem, viņi ir ievietoti periodiskajā sistēmā uzreiz pēc vadībā līdz jaunāko šūnu. Galvenais kritērijs, par kuru ir pieņemts konkrētu grupas dalībnieks radioaktīvo - ir tās spēja, lai būtu zināma pusi dzīvi.

Citiem vārdiem sakot, radioaktīvās sabrukšanas - transformācija metāla serdes uz citu, meitasuzņēmums, kas ir kopā ar starojumu no noteikta veida. Kad tas notiek kādu pārvēršana citiem elementiem.

Radioaktīvie metāls - ir tas, kurš ir vismaz viens izotopu nav. Pat tad, ja visa sugas būtu seši, un tikai viens no tiem būs nesējs šī īpašuma, viss punkts tiks uzskatīts par radioaktīvi.

veidu starojuma

Galvenie iemiesojumi starojumu, kas tiek emitēts sabrukšanas metālu, ir:

• alfa-daļiņas;
• beta daļiņu sadalīšanās vai neitrīno;
• izomēra pāreja (gamma stari).

Ir divas versijas esamību par šādu elementu. Pirmais - dabas, ti, kad radioaktīvais metāls atrodami dabā, un vienkāršākais veids reibumā ārējo spēku tiek pārvērsta dažādās formās laikā (uzrāda tā radioaktivitāte sabrukšanas).

Otrā grupa - ir mākslīgi radīts ar zinātnieku metāliem spēj ātru sadalīšanos un atbrīvot lielu daudzumu spēcīgu starojumu. Tas tiek darīts, izmantošanai dažos apgabalos. Uzstādīšana, kurā tiek ražoti pēc kodolreakcijas pārvērtības viena elementa uz otru, ko sauc sinhrotrono.

Atšķirība starp abiem izraudzītajiem pusi-veidos Acīmredzamu: abos gadījumos tā spontāni, bet tikai mākslīgi ražo metāla dod tai kodolreakcijas, kas procesā dekonstrukcija.

Bases izraugās tāpat atomiem

Tā kā lielākā daļa elementu tikai ar vienu vai diviem izotopiem ir radioaktīvi, kas veikti, lai norādītu, kad īpaša veida apzīmējums, nevis visa ierīce kopumā. Piemēram, svina - tas ir tikai sīkumi. Ja ņemam vērā, ka tas ir - radioaktīvs metāls, tad to vajadzētu saukt, piemēram, "svinu 207".

Par pusperiods daļiņas var ievērojami atšķirties. Ir izotopi, kas pastāv tikai 0,032 sekundes. Bet kopā ar viņiem ir arī tie, kas ir miljoniem gadu sabojātos iekšas zemes.

Radioaktīvie metāli: saraksts

Pilns saraksts ar visiem, kas pieder pie grupas elementu var būt iespaidīgs pietiekami, jo viss, kas ir apmēram 80 metāli. Tas ir galvenokārt viss, stāvot periodiskā tabula pēc vadībā, tai skaitā grupas lantanīdi un aktinīdu. Tas ir, bismuta, polonijs, astats, radons, francijs, rādija, Rutherford un tā sērijas numuru.

Virs izraudzītā robežas ir kopums pārstāvji, no kuriem katram ir arī izotopi. Tomēr dažas no tām var būt tikai radioaktīvi. Tāpēc ir svarīgi, kāda suga ir ķīmisks elements. Radioaktīvo metālu, vai drīzāk viens no tās izotopu sugas ir gandrīz katru galda locekli. Piemēram, tie ir:

• kalcija;
• selēns;
• hafnija;
• tungsten;
• osmijs;
• bismuta;
• indija;
• kālija;
• rubīdija;
• cirkonija;
• Eiropā;
• rādija un citi.

Tādējādi ir skaidrs, ka elementi, kas piemīt īpašības radioaktivitātes, daudzi - lielākā daļa. Dažas no tām ir drošas pārāk garā pusperioda un atrada dabā, otrs ir mākslīgi radīts ar vīrieti dažādām vajadzībām zinātnē un tehnoloģijā, un tas ir ļoti bīstami cilvēkiem organismā.

rādija Feature

Elementa nosaukums ir dots tās atklājējs - ar Curies, Pierre un Marie. Šie cilvēki pirmais atklāja, ka viens no izotopiem ar metāla - rādija-226 - tas ir visstabilākā forma, ir īpašas īpašības radioaktivitātes. Tas notika 1898. gadā, un šāda parādība tikai kļuva zināms. Detalizēta viņa pētījumi vienkārši darīt laulātajiem aptiekāru.

Vārda etimoloģija ņem saknes no franču valodas, kurā tas izklausās rādija. Kopā 14 zināmajiem izotopu modifikācijas elementa. Bet visstabilākā formas masu numuriem:

• 220;
• 223;
• 224;
• 226;
• 228.

Izteikts radioaktivitātes forma ir 226. By sevi, rādiju - ķīmisko elementu pašā skaitu 88. atomsvara [226]. Kā vienkāršu vielu, kas spēj izdzīvot. Tas ir sudrabbalts radioaktīvais metāls ar kušanas temperatūru no aptuveni 670 ⁰ C.

No ķīmiskā viedokļa tas uzrāda pietiekami augstu aktivitāti un spēj reaģēt ar:

• ūdens;
• organiskās skābes, lai veidotu stabilu kompleksi;
• skābeklis, lai veidotu oksīds.

Īpašības un Programmas

Arī rādija - ķīmiskais elements, kas veido sēriju sāļu. Zināms savus nitrīdi, hlorīdus, sulfāti, nitrātus, karbonāts, fosfāts, hromātus. Ir arī Dubultsāls ar volframa un beriliju.

Fakts, ka rādija-226, var būt bīstama veselībai, tās atklājējs Per Kyuri iemācījušies nekavējoties. Bet man bija iespēja redzēt to, kad veica eksperimentu: dienu viņš staigāja ar saistīto augšējo roku mēģenē ar metālu. Pēc saskares punkta ar ādu parādījās telephium, atbrīvoties no šīs zinātniekam vairs nevarēja vairāk nekā divus mēnešus. No viņu eksperimentu fenomenu radioaktivitātes sieva nav pamesta, un tāpēc nomira, gan no lielu devu starojuma.

Papildus negatīvu vērtību, ir vairākas jomas, kurās rādija-226 tiek izmantots, un priekšrocības:

1. Indikatora okeāna ūdens līmeņa nobīde.
2. Tas tiek izmantots, lai noteiktu daudzumu urāna klintī.
3. Iekļautas apgaismojuma maisījumiem.
4. Medicīnā to lieto veidošanās medicīnas radona vannām.
5. Tiek izmantoti, lai atdalītu elektrisko lādiņu.
6. Ar tā notika liešanas plaisāt un metinātas šuves detaļas.

Plutonijs un tā izotopi

Šis elements tika atklāts četrdesmitie XX gadsimta amerikāņu zinātnieki. Tas pirmo reizi tika izolēts no urāna rūdas, kurā tā tika izveidota no neptūnijs. Pēdējā šajā gadījumā - rezultāts urāna kodolā. Tas ir, tie ir cieši saistīti viens ar otru kopīgas radioaktīvo pārvērtības.

Ir vairāki stabilo izotopu no metāla. Tomēr visbiežāk un svarīgs praktisks veids ir plutonijs-239. Zināms ķīmiskas reakcijas no metāla ar:

• skābeklis,
• aminoskābēm;
• ūdens;
• sārmi;
• halogēniem.

Fizikālās īpašības plutonija-239 ir trauslā metāls ar kušanas punktu 640 ⁰ C. galvenās metodes ietekmi uz ķermeni - pakāpenisku veidošanos vēža, akumulāciju kaulu un indukciju to iznīcināšanu, plaušu slimības.

Lietošanas joma - pārsvarā kodolenerģijas nozari. Ir zināms, ka ābola vienu gramu plutonija-239 tiek piešķirts par siltuma daudzumu, kas ir salīdzināms ar 4 tonnas ogļu sadedzināti. Tas ir iemesls, kāpēc šis veids metāla ir tik plaši izmanto reakcijas. Kodolenerģija plutonija - enerģijas avots kodolreaktoros un kodolsintēzes bumbas. Viņš izmanto ražošanā elektriskās enerģijas uzglabāšanas ierīces, kuru pakalpojumu var sasniegt piecus gadus.

Urāns - starojuma avots

Šis elements tika atklāts 1789. gadā, ko ķīmiķis no Vācijas Klaproth. Tomēr, lai izpētītu savas īpašības un uzzināt, kā tos piemērot praksē cilvēku ir izdevies tikai XX gadsimtā. Galvenā pazīme ir tā, ka radioaktīvais urāns spēj veido dabisko sabrukumu kodols:

• Lead-206;
• kriptons;
• plutonijs-239;
• Lead-207;
• xenon.

Dabā metāls ir gaiši pelēkā krāsā, kušanas temperatūra ir virs 1100 ⁰ C. Tas notiek minerāliem sastāv no:

1. Autunite.
2. Uraninīts.
3. Uranīts.
4. Autun.
5. Tyuyanmunit.

Ir trīs stabils izotops no dabas un mākslīgi sintezēti 11, ar masu skaitļiem no 227 līdz 240.

Nozare ir plaši izmanto radioaktīvo urānu, kas spēj ātri sadalās, ar atbrīvošanu enerģiju. Tātad, tas tiek izmantots:

• in ģeoķīmiju;
• ieguve;
• Kodolreaktori;
• ražošanā kodolieročiem.

Ietekme uz cilvēka ķermeni neatšķiras no iepriekšējā apspriests - metāla uzkrāšanās izraisa paaugstinātu radiācijas devu un rašanos vēzi.

transurāna elementiem

Svarīgākais metāls, stāv aiz urāna periodiskajā tabulā, ir tie, kas ir atvērts nesen. Tikai 2004. gadā, gaisma nodzisa avoti apliecina dzimšanu gaismas elementa 115 periodiskās sistēmas.

Viņi kļuva par visvairāk radioaktīvais metāls no visiem zināms, līdz šim brīdim - ununpentijs (UUP). Tās īpašības netiek pētīta līdz šim, jo pusperioda 0.032 sekundes! Apsveriet un apzināt informāciju par struktūras un ir īpaši šādos apstākļos ir vienkārši neiespējami.

Tomēr tā radioaktivitāte ir daudzreiz lielāks nekā skaitļi par otrā īpašuma elements - plutonija. Tomēr, ko izmanto praksē ununpentijs un "lēni", viņa biedri tabulā - urānu, plutoniju neptūnijs, poloniju un citi.

Vēl viens elements - unbibium - teorētiski pastāv, bet, lai to pierādītu praktiski zinātnieki no dažādām valstīm nevar kopš 1974. gada. Pēdējais mēģinājums tika veikts 2005. gadā, taču netika apstiprināts Ģenerālpadome ķīmiķi.

torijs

Tas tika atvērts XIX gadsimtā Berzelius un nosaukts pēc skandināvu dievs Thor. Vai vāji radioaktīvs metāls. Šī funkcija ir pieci no tās 11 izotopiem.

Galvenais pieteikumu kodolenerģiju nav balstīta uz spēju izdala lielu daudzumu siltumenerģijas sabrukšanas. Funkcija ka torija kodols spēj uztvert neitronus, un pārveidots urāna-238 un plutonijs-239, kas ir pienācis tieši un kodolreakciju. Tāpēc toriju var attiecināt uz grupas metālu zem atlīdzību.

polonijs

Sudrabaini balta radioaktīvo metālu ar numuru 84 periodiskā sistēmā. To atklāja pašiem dedzīgs pētnieki radioaktivitātes un viss, kas saistīts ar to, viņa sieva Marija un Pjērs Kirī 1898. Galvenā iezīme šīs vielas ir tas, ka pastāv brīvi apmēram 138,5 dienas. Tas ir, tas ir pusperiods no metāla.

Dabā atrodams sastāvā urāna un citu rūdām. Tas tiek izmantots kā enerģijas avots, un ir pietiekami spēcīgs. Tas ir stratēģisks metāla, ko izmanto, lai ražotu kodolieročus. Šis skaitlis ir stingri ierobežots un kontrolē katras valsts.

Arī jonizē gaisu, novērš statisko elektrību telpā, ražošanā sildītāji un citus līdzīgus priekšmetus.

Ietekme uz cilvēka ķermeni

Visiem radioaktīvām metāli ir spēja iekļūt cilvēka ādu un uzkrāt organismā. Tie ir ļoti slikti izdalās atkritumu produktu, nešķiet sviedri.

Ar laiku sāk inficēt elpošanas, asinsrites, nervu sistēmu, izraisot neatgriezeniskas izmaiņas tajos. Ietekme uz šūnām, izraisot to nedarbosies pareizi. Rezultāts ir veidošanās ļaundabīgajiem audzējiem, vēzi rodas.

Tādēļ katrā radioaktīvo metālu - liels risks cilvēkam, jo īpaši, ja mēs runājam par to tīrā veidā. Neaiztieciet tos ar kailām rokām un uzturēties telpā ar viņiem bez īpaša aizsardzība.