Metāli: vispārīgs raksturojums metāliem un sakausējumiem

Pirmais materiāls, kas ir iemācījušies izmantot cilvēkus par savām vajadzībām - akmens. Bet vēlāk, kad persona uzzinājusi par īpašībām metāla, akmens pārcēlās tālu atpakaļ. Šīs vielas un to sakausējumi, ir kļuvusi par svarīgāko un galveno materiālu rokās cilvēku. No tiem, kas ražoti sadzīves priekšmeti, darbarīki, būvētas telpas. Tādēļ šajā rakstā mēs apskatīsim, kas ir metāls, vispārīgi raksturlielumi, īpašības un pielietojums, kas ir tik svarīgi, lai šajā dienā. Pēc tam, kad tikai ārpus akmens laikmeta sekoja visa galaktika metāla: vara, bronzas un dzelzs.

Metāli: vispārējs raksturojums

Kas vieno visus locekļus šos vienkāršos vielu? Protams, tas ir struktūra to kristāla režģa, veidu ķīmisko saišu un funkcijas elektronisko atoma struktūras. Galu galā, tātad raksturīgajām fizikālajām īpašībām, kas ir pamatā izmantot šo materiālu, ko cilvēkam.

Pirmkārt, jāņem vērā metālus kā ķīmisko elementu periodiskās sistēmas. Jo viņai tie atrodas samērā brīvi, aizņemot 95 šūnas zināmos līdz šim 115. Ir vairākas iezīmes to atrašanās vietu kopējā sistēmā:

• Form galvenās mērķa apakšgrupas I un II grupas, kā arī III, sākot no alumīnija.
• Visi negatīvie apakšgrupas sastāv tikai no metāliem.
• Tās atrodas zem nosacītā diagonāli no bora uz astats.

Pamatojoties uz šiem datiem, tas ir viegli sekot, ka nemetāli tiek apkopotas augšējā labajā daļā sistēmā, un pārējā telpu izskatāmā pieder mums elementiem.

Viņi visi ir vairākas iezīmes, elektroniskās atoma struktūras:

• Liels atomu rādiuss, saskaņā ar kuru ārējā elektronu savienojums un kodols vājināt, tādēļ, tas ir viegli, lai dotu metālus, kas darbojas kā reducētāji.
• Neliels daudzums elektronu ārējā slāņa enerģiju.
• Šajā grupā top-down metāla īpašības elementi ir uzlabota, un laika posmā no kreisās uz labo, pretēji, novājināta. Tādējādi visspēcīgākais nemetāla - ir fluors, un vājš - Francija.

Vispārīgs raksturojums metālu un nemetālu atklāj modeļus savā struktūrā. Tādējādi, kristāla režģa pirmās - tērauda, īpašs. Savos mezgliem ir vairāki veidi daļiņām:

• joni;
• atomi;
• elektroni.

Inside uzkrātās kopējās mākonis saucamais elektronu gāzi, kas izskaidro visas fiziskās īpašības, šo vielu. metālu ķīmisko obligāciju ar tādu pašu nosaukumu, ar tiem veidiem.

fizikālās īpašības

Ir vairāki parametri, kas ir apvienoti visi metālus. Vispārējie raksturojums to fizikālo īpašību šādi.

• Metālisku spīdumu. Viņa ir visi šīs grupas dalībnieki vielu. Liela daļa atspoguļo gaismu viena viļņa, tāpēc, izstaro mīkstu baltu un sudraba krāsā. Bet daži (zelts, varš, daudzi sakausējumi) spīd dzeltenā nokrāsa.
• Piekāpība un lokanība. Šī iespēja ir arī raksturīga metāliem. Vispārēji raksturlielumi konkrētā iezīme, tomēr nav pilnīgi precīzi, jo ir vieni ļoti mīksta, kalšanai un kaļamā, un tur ir trausls, apstrādes. Visvairāk kalšanai un kaļamā - zelts, sudrabs, varš, alumīnijs un citi. Mazāk padevīgs - alvas, svina, mangāna un citi.
• Elektriskās un siltumvadītspēja. Tās pārstāvji ir visas, bez izņēmuma. Metāli ir vadītāji I veida.
• Augstie kušanas punkti. Saskaņā ar šo funkciju tām dalīties ugunsizturīgo (temperatūras virs 1500 grādiem) kausējams - zem šī skaitļa.
• Gaismas un smagie metāli , atkarībā no to blīvuma. Tas ir mazāks, jo mazāka atomsvara elementa. Vieglākais - ir litija un smags - osmijs.
• Cietība. Record par šo rādītāju, hroma, bet mīkstu - Cs, tas kūst jūsu rokās.

Šie parametri - tas ir vispārējs metālu īpašība, tas ir viss, kas tie ir apvienoti vienā lielā ģimenē. Tomēr jāsaprot, ka katram noteikumam ir arī izņēmumi. Īpaši, ka elementi šāda veida ir pārāk daudz. Tāpēc, ģimenē ir arī savas vienības, dažādās grupās, kas tiks apskatīti tālāk, un par ko mēs norādīt raksturīgās iezīmes.

ķīmiskās īpašības

No viedokļa zinātnes ķīmijas, visi metāli - samazinās. Turklāt, ļoti spēcīga. Mazāk elektroni, kas ārējā līmenī, lielāku atomu rādiusu, jo lielāks ir metāls pie noteiktā rādītāja.

Tā rezultātā, metālus var reaģēt ar:

• nemetāli;
• ūdens;
• aminoskābēm;
• ar sārmiem (amfotērās metāls);
• oksīdi;
• metālu sāļi vājāka.

Tas ir tikai pārskats par ķīmiskajām īpašībām. Pēc katras grupas elementiem ir ļoti individuāls.

sārmzemju metālu

Vispārīgās īpašības sārmzemju metālu šādi:

• Ir ārēji divi elektroni.
• Veidotu otru grupu ar galveno apakšgrupā periodiskās sistēmas, izņēmums ir berilijs.
• Normālos apstākļos - tas ir cieta viela, nevis griešana nazi.
• Krāsa vienkārši metāla sudraba pelēks, gaiss ir pārklāti ar oksīda plēvi.
• Viņu augsta reakcijas ir palielināts par magnija rādija.
• Dabā plaši, īpaši kalciju. In vienkāršākā veidā nenotiek sakarā ar augsto aktivitāti, bet veido daudzas dažādu svarīgu cilvēka locītavām.
• Ir liela nozīme bioloģiskās ziņā. Kalcijs, magnijs - nozīmīgi mikroelementus ķermeņa cilvēkiem un dzīvniekiem. Magnijs ir arī daļa no augu hlorofila.

Tādējādi sārmzemju metālu - ir kopīgi elementi s-ģimenes, uzrāda augstu reaktivitāti un spēcīgi reducējoši aģenti, un tie ir nozīmīgi spēlētāji bioloģiskos procesus organismā.

sārmu metālu

Vispārējie raksturojums sārmu metāla sāk to nosaukumiem. Viņa viņi ieguva spēju izšķīst ūdenī, veidojot sārmu - kodīgas hidroksīdus. Reakcija ar ūdeni ir ļoti trauksmains, dažreiz ar iekaisumu. Brīvā valstī dabā, šīs vielas netiek atrasts, jo to reaģētspēja ir pārāk augsta. Tie reaģē ar gaisu, ūdens tvaiku, nemetālu, skābes, oksīdi un sāļu, t.i., praktiski viss.

Tas ir saistīts ar to elektronisko struktūru. Uz ārējā līmenī, tikai vienu elektronu, ka tie ir viegli dot. Tas ir spēcīgākais samazināšanas līdzeklis, kas ir iemesls, kāpēc tos iegūt tīrā veidā, kas bija diezgan ilgu laiku. Šis pirmais tika darīts ar Gemfri Devi XVIII gs ar elektrolīzi nātrija hidroksīda. Tagad visi šīs grupas dalībnieki tiek iegūta ar šo metodi.

Vispārīgās īpašības sārmu metālu joprojām ir tas, ka tie veido pirmo grupu galvenās grupas periodiskās sistēmas. Tie visi - svarīgi elementi, kas veido daudz vērtīgu dabas vielu cilvēks izmanto.

Vispārējs raksturojums metāla D- un f-ģimenēm

Šajā grupā ietilpst visi tie elementi, kas var atšķirties pakāpi oksidēšanās. Tas nozīmē, ka, atkarībā no apstākļiem, metāla, var darboties kā oksidētāju un reducētāju. Šādi elementi lieliski spēja reaģēt. Starp tiem, liels skaits Amfotērajām vielām.

Vispārējā nosaukums visiem šiem atomiem, - pārejas elementiem. Viņi ieguva viņam šai izstādei īpašības patiešām ir, kā tas bija pa vidu starp tipisku metāla s-ģimenes un nav ģimenes rajonā.

Vispārējie raksturojums pārejas metālu saprot, lai norādītu līdzīgas īpašības. Tie ir šādi:

• liels skaits elektroni pie attālākajā līmenī;
• liels atoma rādiuss;
• vairāki grādi oksidēšanās (+3 līdz +7);
• valences elektroni ir uz D- vai F-apakšslānis;
• 4-6 veido lielu periodi sistēmas.

Tā kā vienkāršu vielu metāliem šajā grupā ir ļoti izturīgs, kalšanai un kaļamā, tāpēc ir liels rūpniecības nozīme.

Side apakšgrupā periodiskās sistēmas

Vispārējie raksturojums metāla sānu apakšgrupām ir identiska tai, kas pāreju. Tas nav pārsteidzoši, jo, patiesībā, tas ir gluži tas pats. Tikai puse apakšgrupa sistēmas veido pārstāvji D- un f-ģimenēm, tas ir, pārejas metāliem. Tāpēc, mēs varam teikt, ka šiem jēdzieniem - sinonīmus.

Aktīvākie un svarīgākie - pirmā sērija 10 pārstāvji no skandija ar cinka. Viņiem visiem ir liela rūpnieciska nozīme, un cilvēks bieži izmanto, jo īpaši attiecībā uz kausēšanu.

sakausējumi

Vispārējie raksturojums Metālu un ļauj mums saprast, kur un kā tas ir iespējams izmantot šīs vielas. Šādi savienojumi pēdējās desmitgadēs notikušas lielas pārmaiņas, jo atvērts un sintezētas jaunas piedevas, kas uzlabo to kvalitāti.

Pazīstamākais sakausējumi šodienai ir:

• misiņa;
• dūralumīnija;
• cast iron;
• tērauds;
• bronzas;
• win;
• Nihroma, un citi.

Kas ir fusion? Šis metāls maisījums, kas iegūts no kausēšanas krāsnī pēdējie speciālām ierīcēm. Tas tiek darīts, lai iegūtu produktu pārāka īpašībām tīru vielu, tās ģeneratoriem.

Salīdzinājums īpašībām metālu un nonmetals

Ja mēs runājam par vispārējām īpašībām, apraksts metālu un nemetālu atšķiras viens ļoti svarīgs jautājums, jo tā nevar noteikt līdzības, jo tie ir ļoti atšķirīgi īpašumos izstādīja gan fiziskās un ķīmiskās vielas.

Tāpēc, lai izveidotu šādu atbildi, nevar būt par nemetālu. Mēs varam tikai izskatīt atsevišķi pārstāvji katras grupas un aprakstīt savas īpašības.