Kvalitatīvas testi fenols. Preparation fenolu: Reaction

Karbolskābe - viens no nosaukumiem fenols, norādot tās īpašo rīcību ķīmiskos procesos. Šis materiāls ir vieglāk nekā benzols stājas nukleofilu aizvietošanas reakcija. Raksturīgos īpašības Savienojuma ir paskaidrots mobilitāti skāba ūdeņraža atomu ar hidroksilgrupu savienots ar gredzenu. No molekulāro struktūru un augstas kvalitātes reaģējot pētījums, lai ļautu fenola savienojuma ietvert aromātiskus savienojumus, - benzola atvasinājumus.

Fenols (hidroksibenzols)

In 1834, vācu ķīmiķis Runge piešķirts karbolskābe no akmeņogļu darvas, bet nespēja atšifrēt tās sastāvu. Vēlāk, citi pētnieki ir ierosināts formulu, un veica jaunu savienojumu ar aromātisko alkohola. Vienkāršākais pārstāvis šajā grupā - fenols (hidroksibenzols). Tīrā veidā, šī viela ir caurspīdīga ar raksturīgu aromātu. Gaisa fenols krāsa var mainīties, lai kļūtu rozā vai sarkans. Par aromātiska alkohola tipisku sliktā aukstā ūdenī šķīstošām un labi - organiskos šķīdinātājos. Fenols kūst temperatūrā 43 ° C. Vai toksisks savienojums, nonākot saskarē ar ādu izraisa smagus apdegumus. Aromātiskais atlikums ir radikāls no fenilgrupas (C6H5-). Tieši ar vienu no oglekļa atomiem, skābekļa tiek sajaukta ar hidroksilgrupu (-OH). Katras daļiņu klātbūtne liecina atbilstošu kvalitatīvu reakciju uz fenolu. Formula parādot kopējais saturs atomiem ķīmisko elementu izvietojumu molekulā - C6H6O. Struktūra atspoguļo strukturālo formulu, ieskaitot ciklā un Kekule funkcionālo grupu - hidroksilgrupas. Vizuāls attēlojums molekulas, kas ir aromātiskais spirts dot sharosterzhnevye modeli.

Iezīmes molekulārā struktūrā

Interference no benzola gredzenā un OH-grupu definē ķīmisku reakciju fenola ar metālu, halogēna atomiem, citām vielām. Ņemot saistīts pie aromātiskā gredzena skābekļa atoma noved pie pārdales elektronu blīvuma molekulā. Komunikācijas O-H ir vairāk polar, kas rada paaugstinātu mobilitāti ūdeņradi hidroksilgrupu. Protons var aizstāt ar metāla atomiem, kas norāda, ka skābuma fenola. Savukārt, OH grupa palielina reaktīvās īpašības benzola gredzenu. Vedina elektroniem palielinās, un spēja elektrofila aizstāšanu kodolā. Tas palielina mobilitāti ūdeņraža atomiem, kas saistìts pie oglekļa pie orto- un para-stāvoklī (2, 4, 6). Šis efekts ir saistīts ar klātbūtni donora elektronu blīvuma - hidroksilgrupu. Sakarā ar tās ietekmes fenola aktīvo nekā benzols uzvedās reakcijām ar noteiktām vielām un jaunām aizvietotājiem orientēta orto un para-pozīciju.

Skābajā īpašības

Hidroksilgrupa aromātiskā spirts skābekļa atoma iegūst pozitīvu lādiņu, pasliktinot tās komunikāciju ar ūdeņradi. protons release tiek veicināta, tā fenols darbojas kā vāja skābe, bet stiprāks nekā spirtiem. Kvalitatīvs reakcija uz fenola iekļautu testu lakmusa testu klātbūtnē protonu maina krāsu no zilas līdz rozā. Ar halogēna atomiem vai nitrogrupām klātbūtne, kas saistītas ar benzola gredzenu noved pie ūdeņraža aktivitātes palielināšanās. Efekts tiek novērota nitro fenola molekulu. Lower skābuma aizvietotājiem, piemēram, aminogrupu, un alkilgrupas (CH3-, C2H5-, utt). Savienojumi, kas apvieno benzola gredzenu, hidroksilgrupu un metilgrupu, attiecas krezola. Tās īpašības ir vājāks nekā karbolskābe.

fenols reakcija ar nātrija sāls un sārmu

Līdzīgi skābes fenols reaģē ar metāliem. Piemēram, reaģē ar nātrija: 2C6H5-OH + 2NA = 2C6H5-ona + H2 ↑. Veidojas nātrija phenoxide, un gāzveida ūdeņraža tiek atbrīvota. Fenols tiek pakļauts reakcijai ar šķīstošo bāzēm. Tas notiek neitralizācijas reakcija , lai veidotu sāli un ūdeni: C6H5-OH + NaOH = C6H5 -ONa + H2O. Spēja dot ūdeņradi hidroksilgrupu ar fenola ir zemāks nekā lielākajā daļā neorganisko un karbonskābēm. Tā izspiež to sāļi, kas ir izšķīdināts ūdenī pat oglekļa dioksīda (ogļskābe). Reakcija vienādojumu: C6H5-Ona + CO2 + H2O = C6H5-OH + NaHCO3.

Šīs reakcijas benzola gredzenā

Aromātiski īpašības ir saistīts ar elektronu ražošanas pārvietošanas in benzola kodolā. Ūdeņradis no gredzenâ ir aizvietots ar halogēna atomiem, nitro. Līdzīgs process fenola molekulā ir vieglāk nekā tas ir benzols. Viens piemērs - Bromierung. Benzols halogēna darbojas klātbūtnē katalizatora, ko iegūst brombenzol. Fenols tiek pakļauts reakcijai ar broma ūdens normālos apstākļos. No baltas nogulsnes, 2,4,6-tribromophenol mijiedarbība, kura izskats, lai atšķirtu testējamo vielu līdzīga tai no aromātiskajiem savienojumiem. Bromierung - kvalitatīvu reakcija uz fenolu. Equation: C6H5-OH + 3Br2 = C6H2Br3 + HBr. Otrais reakcijas produkts - ūdeņradis bromīds. Kad reakcija fenolu ar atšķaidītu slāpekļskābi iegūts nitro atvasinājumu. Reakcijas produkts ar koncentrētu slāpekļskābi - 2,4,6-trinitrofenola vai PIKRĪNSKĀBE ir liela praktiska nozīme.

Kvalitatīvas testi fenols. saraksts

Jo vielu mijiedarbību iegūts noteiktus pārtikas produktus, kas ļauj noteikt kvalitatīvo sastāvu izejvielām. Vairāki krāsu reakcija norāda klātbūtni daļiņas, funkcionālās grupas, kas ir noderīgi, lai ķīmisko analīzi. Qualitative reakcija uz esamību fenola uz molekulu vielas aromātiskā gredzenā un OH-grupas:

1. Par fenols zilā lakmusa papīra sarkana risinājumu.
2. Krāsainas reakcijas fenolus arī veic vāja bāziskā vidē ar diazonija sāļi. Ir dzeltens vai oranžs azo krāsvielas.
3. Tiek pakļauts reakcijai ar broma ūdens brūno nogulšņu parādās balts tribromophenol.
4. Reakcijā ar dzelzs hlorīda šķīdumu, kas iegūts phenoxide Dzelzs - vielas zilā, violetā vai zaļo krāsojumu.

Getting fenolu

Fenola ražošana šajā nozarē, ir divas vai trīs posmos. Pirmajā posmā propilēna un benzola klātbūtnē alumīnija hlorīda ražota kumola (isopropylbenzene kopīgs nosaukums). Vienādojumu no reakcijas Friedel-Crafts reakciju: C6H5-OH + C3H6 = C9H12 (Cumene). Benzols un propilēna proporcijā 3: 1 tiek nodota skābā katalizatora klātbūtnē. Arvien, tā vietā, lai tradicionālo katalizators - alumīnija hlorīds - ekoloģiski tīrs ceolīti. Pie beigu posmā oksidāciju tiek veikta ar skābekli, sērskābes klātbūtnē: C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-OH + C3H6O. Fenolu var iegūt no pārtvaices, ir starpprodukti, lai ražotu citas organiskas vielas.

Fenolu lietošana

Aromātiskie spirti tiek plaši izmantotas plastmasas rūpniecībā, krāsvielu, pesticīdu, un citas vielas. benzola karbolskābe ražošana ir pirmais solis, lai izveidotu vairāku polimēru, ieskaitot polikarbonātu. Fenols tiek pakļauts reakcijai ar formaldehīdu, fenola-formaldehīda sveķi tiek iegūti.

Cvclohexano.l ir izejviela ražošanā poliamīdu. Fenoli tiek izmantoti kā antiseptiķi un dezinfekcijas dezodoranti, losjoni. Izmanto, lai iegūtu fenacetīns, salicilskābe un citas narkotikas. Fenolus tiek izmantoti sveķu ražošanā, kas tiek izmantoti elektriskās produktiem (slēdži, kontaktligzdas). Tos izmanto arī, gatavojot azokrāsvielu, piemēram, fenilamīnu (anilīna). PIKRĪNSKĀBE, kas ir nitro atvasinājumi fenola, ko izmanto iekrāsojot audos, sprāgstvielu izgatavošanu.