Kas ir polārs kovalentā saite

Polar kovalentā saite - ir viena veida ķīmisko saiti starp atomiem materiāla, caur kurām veidojas molekulas. Ja vārds "komunikācijas" problēmas ar izpratni nerodas, terminus "kovalentām" un "Polar" neapmācīts persona ir zināma (protams, ar nosacījumu, ka programma ķīmijas netiek aizmirsts).

Tātad, vārds "kovalentā" ir atvasināts no "Ko" un "-valenta", kas burtiski nozīmē viena virziena spēku. Patiešām, tas ir spēks, kas spēj apvienot divus atomi molekulā, pārkonfigurēt savu elektronu čaulas vienā struktūrā. Tā abi kodoli ir vienādi, rotējot ap elektronu aizpildīt ne tikai "ārējā" pusē, bet arī plaisu starp atomiem. Mēs varam teikt, ka viņš ir kovalentā saite. Tādējādi šāda dubultā sistēma ir apņēmusies pabeigšanas elektronisko konfigurāciju, jo maksa pārvadātāji ir papildu apvalks mijiedarbojas atomi. Ņemiet vērā, ka pāri elektronu īsteno šī veida komunikācijas.

Vēl viens no tās pašas parādības salikumā var būt saukt jons tipa savienojumu. Tā kā jonu veidojas, kad atoms zaudē elektronu, tas notiek tad, kad negatīvs lādiņš nesējiem apmaiņu, kas ir raksturīga ar atomiem dažādām vielām (piemēram, fluors, un nātrija sāls veidā).

Polar kovalentā saite - ir starpprodukts variants. Šī tipa līdzinās "tīra kovalentām", kas veido molekulāros orbitālās (par asociācijas orbītas), un no jonu tajā partial "vilcējvelkonis" lādiņa nesēji. Pāris ir nobīdīts uz vienu no atomiem, bet ne pilnīgi atstāt citu zonu. Piemērs Kurā spēlē polāro kovalento saiti - ūdens molekulas. Gatavā apvalks izveidots, apvienojot vienu skābekļa atomu un divi ūdeņraža. Tomēr, tā kā skābekļa ir izteiktāka spēja piesaistīt elektronus, viņu tvaika pārceļas uz kodolā ir "O". Starp citu, tas nav nepieciešams atomi veido pāri elektronu var būt divi, trīs, utt Polar kovalentā saite rada maksas sadales sistēmu (daļēji), un, kā rezultātā, polaritāti. Ir orientēta molekulas lauka līnijām. Jūs varētu teikt, ka, pateicoties šai izplatīšanas rodas savdabīgu molekulāro dipols. Tās moments (mī) un rada elektriskā lauka intensitāti. Ir vairākas formulas to aprēķināšanai dipola moments (it īpaši, produkts tālumā maksas), tie var aprēķināt noteikto vērtību, polaritāti molekulas.

Citiem vārdiem sakot, polārais kovalentā saite var veidoties ar atomiem, kas, lai gan citā Elektronegativitāte, bet ne pietiekami, lai veidotu jonu saite. Ļaujiet mums paskaidrot, ko Elektronegativitāte. Šis termins attiecas uz spēju konkrēta atoma, lai piesaistītu tās pamata veidojas (-th) pāris negatīvu maksas pārvadātājiem. Protams, saskaņā ar likumu, taupītu enerģiju, vairāk atomu obligācijām, jo mazāk to garumā. Parasti no atomiem kovalentā polar saite raksturīgs, ķīmiskās īpašības ir līdzīgas. To raksturo ar telpisko orientāciju. Tas ļauj ne tikai veidošanos molekulu, bet arī kristāla režģi, kurā atomi ir izkārtotas tādā ģeometriski pareizā secībā.

Kopš savienojumu, patiesībā, ir pārklāšanās divu (vai vairāku) elektronu mākoņu pieder dažādiem atomiem, tās spēks ir galvenokārt atkarīga no tā, cik stipri pārklājuma notiek. Tas ir viegli saprast, ka, veidojot pārus, starpkodolu spraugas vērtību elektronu blīvums palielinās.