Kas ir alotropija? allotrope no oglekļa, Chemistry

Iemesli dažādi organisko savienojumu - spēja veidot dažādas oglekļa atomus ķēdes un cikli ir savstarpēji saistīti. Tas ir fenomens izomērismu. Un iemesls dažādiem vienkāršiem neorganisko vielu? Izrādās, ka jūs varat atbildēt uz šo jautājumu, ņemot vērā to, alotropija. Tas ir ar šo dabas parādība pasaulē ķīmisko elementu saistās esamību dažāda veida vienkāršu savienojumu.

Kas ir alotropija?

Atbildēt uz šo jautājumu var būt tik. Šī parādība ir esamība paša ķīmiskā elementa veidā vairāku vienkāršu vielu. Tas ir, ja šūna 118 periodiskā tabula, tas nenozīmē, ka to pašu atomu skaitu dabā. Katrs no elementiem (gandrīz visi) ir viena vai vairākas šķirnes, vai allotropic modifikācijas.

Kas ir atšķirīgas šādas vielas? Par attiecīgās parādības iemesli ir pamatā divi:

• atšķirīgs atomu skaits molekulā (alotropija sastāvā);
• nevienlīdzīga režģa struktūra (alotropija forma).

Bieži jēdziens ir saistīta ar terminu polimorfisma. Tomēr pastāv atšķirība starp tiem. Kas ir alotropija? Šīs izmaiņas ķīmisko elementu dažādos vienkāršām vielām, neatkarīgi no tā, vai tas ir jebkuras valsts apkopošanas. Kaut polimorfisms - šis jēdziens attiecas tikai uz cieto kristālisko vielu.

Dažādas allotropic modifikācijas savienojumi parasti apzīmē ar latīņu burtiem, pirms vārda. Alpha vienmēr ir novietoti priekšā formā, kurai ir vismaz kušanas temperatūra ir viršanai. Tālāk pa alfabētu un palielināt veiktspēju, attiecīgi.

Lai gan ķīmisko elementu, pamatojoties uz vienkāršu vielas paši, modifikācijas īpašības būtiski atšķiras viens no otra, un abi fiziskās un ķīmiskās. Vieglākais veids, kā veidot allotropic veidiem:

• nemetāli (izņemot halogēna atomiem un inertās gāzes);
• semimetals.

Vismazāk alotropija metāli pētīta, jo tie veido nelabprāt šādas izmaiņas, un ne visi. Kopā līdz šim ir vairāk nekā 400 dažādas formas vienkāršas vielas. Jo vairāk oksidācijas raksturīgs elementa, jo lielāks ir zināmas vairākas allotropic tās izmaiņām.

oglekļa modifikācijas

allotrope oglekļa - ir visizplatītākais un spilgts piemērs, kas ilustrē fenomenu jautājumu. Galu galā, šis elements spēj veidot vairāku veidu savienojumu dažādu kristāla režģa struktūru. Šajā attēlā vienkāršu vielas šādas polāri pretstati to īpašībām, ka lēmumi tiek atstāti brīnums dabas.

Tādējādi, allotrope oglekļa ietver šādas izmaiņas.

1. Kas ir allotrope no oglekļa, var izsekot un blakus tā forma, kas būtiski atšķiras no iepriekšējā. Tas grafīta. Ļoti mīksta viela, kas var pārslveida off viegli, un atstāt atšķirības zīmi uz papīra. Tāpēc, ka tā izmantošanu ražošanā rokturi ir vienkārši zīmuļi. Struktūra šo formu - the hexagon slāņiem. Savienojumi starp slāņiem ir vāja, viegli saplēsts, zema blīvuma materiāls. Grafīts tiek izmantots, lai ražotu sintētisko dimantu kā cieto smērvielu, lai ražotu elektrodu kā plastmasas pildvielas, un kodolreaktoros.
2. Fullerēnu - vēl viens pierādījums tam, ka pastāv alotropija. Chemistry no šiem savienojumiem ir līdzīga tai, kas no aromātiskajiem ogļūdeņražiem. Jo to struktūra ir izliekta slēgta polyhedra, kas atgādina futbola bumbu. Fullerēnu izmanto kā pusvadītāju mākslā ražošanai supravadītāju savienojumu kā PHOTORESIST un citi.
3. Lonsdalite tserafit un - divi tālāk kristāliskais allotropic modifikācija oglekļa. Tā tika atklāta salīdzinoši nesen. Ar īpašības ir ļoti līdzīgas dimantu, ja nav piemaisījumu, var būt vēl grūtāk vairākas reizes.
4. Ogļu un kvēpu - alotropija amorfas vielas. Izmanto kā degviela, smērvielas, filtri, un tā tālāk. Pēc satura būtību visbiežāk no visām modifikācijām oglekļa.

dimants

Vissmagāk no visiem zināmo vielu līdz šim lēstas 10 punktiem pēc Mosa skalas. Kristāliskā forma oglekļa, kura struktūra ir kā pareizi savstarpēji tetraedriskiem tīkla vienībām.

Diamond ir ļoti labi spēj izbārstīt gaismas, to var izmantot kā juvelierizstrādājumu (dimanti). Sakarā ar to, ļoti cietība, tiek izmantots griešanas un metināšanas, urbšanas, pulēšana un slīpēšana. Šodien uzsāka ražošanu mākslīgo dimantu izmanto rūpniecībā.

citas sugas

Tāpat ir vairākas šķirnes, šo elementu:

• nanocaurulītes;
• nanofoam;
• Astrolite;
• nanofibers;
• stiklveida;
• grafīta;
• karabīne;
• nanobuds.

Iespējamās, bet šķietamā formas esamību vienkāršas oglekļa savienojumi: chaoit, oglekļa un metāla dicarbon.

skābeklis alotropija

Tas veido divas nonmetal vienkāršu vielu:

• skābekļa gāze (normālos apstākļos), formula, kas O _2;
• ozona gāzes, empīriskā sastāvs kuras pārdomu O _3.

Ir skaidrs, ka šeit ir galvenais iemesls esamību modifikāciju - molekulā. Normal skābekļa - dzīvības pamats visām dzīvajām radībām (izņemot anaerobās baktērijas). Viņš ir aktīvs dalībnieks gāzu apmaiņu, enerģijas avots visām dzīvības procesiem. Ķīmiski - antioksidants, saskaņā ar kuru ir piestiprināmi daudzi reakciju tiek veikta.

Ozons veidojas dabā vai īpašas laboratorijas iekārtu ozonizers skābekli no gaisa ar spēcīgu elektriskās izlādes. Dabas apstākļos - tas ir zibens. Pie zemas koncentrācijas izsekot tam ir patīkama smarža svaiga (pēc vētras vienmēr jūtama gaisā). Tas ir ļoti spēcīgs antioksidants, balinātājs, ķīmiski aktīvs.

fosfora modifikācija

Alotropija skābekļa ir līdzīga tai, fosfora un. Tas arī ir apmēram 11 dažādas izmaiņas atšķirīgos atomu skaitu molekulā, tādēļ ķīmisku saiti un īpašības. Ir trīs stabilas formas, un pārējais, kas dabā praktiski nenotiek, un bojājas.

1. Baltais fosfors. Tā Formula F _4. Viela, kas atgādina baltais vazelīns vai nedaudz dzeltenā krāsā. Tas ir viegli kust, pārvēršas indīgo gāzi.
2. Sarkanais fosfors - pastas, kas ir nepatīkama smaka. Formula - P _n. Šo polimēru struktūra.
3. Black fosfora - taukainai touch svaru, kas ir melnā krāsā un pilnībā šķīst ūdenī.

metāla modifikācija

Kas ir alotropija metāli, var atrast piemēru dzelzs. Tā pastāv kā:

• alfa;
• beta;
• gamma;
• sigma forma.

Katrs atšķiras no iepriekšējās struktūras kristāla režģa un, attiecīgi, īpašības. Piemēram, alfa-formas - ferromagnetichna un beta -paramagnetik.

Vispār, visi zināmie metāli no allotropic modifikācijas, lai veidotu kopā 27 ķīmisko elementu.

tin alotropija

Interesanti, ka alfa-forma - pelēks pulveris, kas pastāv tikai pie zemām temperatūrām. Beta-formas, no otras puses, metāls, sudrabaini balts, mīksts un elastīgs. Tur ir augstas temperatūras veiktspēju - līdz 161 ° ^C. Viens formā viegli pārvērsts citā in vivo, ja grādu kritums.