Kā acetilēnu, tika sagatavota no metāna

Acetilēns ir viela, kas pieder klasei alkilēnus. Citiem vārdiem sakot, ogļūdeņraža, kas ir katra molekula trīskāršo saiti. Šajā ķīmisko formulu acetilēna šādi: C ₂ H _2. Pati par sevi šī viela ir bezkrāsaina gāze, kas ir daudz vieglāka par gaisu. Acetilēna iegūts no metānu. Viela ir reaktīva un eksplozīvs.

Kā iegūt acetilēnu

No metāna mājās, lai iegūtu acetilēnu, ir ļoti grūti. Vieglākais metode izolācijai gāzes - šis ūdens reaģē ar kalcija karbīda. Daudzi no jums droši vien atcerēties, kā iemest peļķēs gabali vielas un kāda reakcija notiek. Tika atzīmēts, ka strauju svilpt. Attiecībā uz kalcija karbīda, tad tas pakāpeniski izkusis, veidojot lielu daudzumu putas. Līdzīga reakcija var rakstīt šādi:

CAC ₂ + 2H ₂ O = C ₂ H ₂ + Ca (OH) _2.

Daudzi tehniskais kalcija karbīda tiek izmantots, kas satur lielu daudzumu piemaisījumu. Tā rezultātā, reakcija materiāls ar ūdeni izdala nepatīkamu smaku. Tas izriet no veidošanos, kopā ar nelielu daudzumu acetilēna gāzes toksisko tvaiku. Visbiežāk tas ir fosfīna, sērūdeņradis, un tā tālāk. Šī metode ir visbiežāk, jo , lai iegūtu acetilēnu no metāns ir iespējama tikai ar speciālu aprīkojumu.

sagatavošana Industry

Kā saņemt acetilēnu no metāna industriālā vidē? Šobrīd izmanto tikai vienu metodi - plaisāšanu. Laikā sagatavošanas acetilēna tiek veikta atsaistīšanu -C-C. Tas notiek klātbūtnē katalizatoru un pietiekami augstas temperatūras iedarbību. Par izmanto metānu - dabas gāzi. Tas ir lēts un viegli pieejamas izejvielas. Tieši šī iemesla dēļ, ka plaisāšana ir vissaprātīgākais veids, gan ekonomiski un tehniski.

Kā tiek sašķelts

Lai veiktu pārveidošanu "metāna - acetilēna" vairākos veidos. Pirmajā gadījumā, dabasgāze tiek cauri iepriekš karstā elektrodu. Temperatūra var sasniegt pat 1600 ° C Pēc apkures, ātrā dzesēšana notiek. Otrā metode balstās uz siltuma izmantošanu, kas ir radīts ar daļēju sadedzinot acetilēna.

Reakcijas vienādojums "metāns - acetilēna" ir rakstīts šādi:

1. Gadījumā, ja I: 2CH ₄ = C ₂ H ₂ + 3H _2.

1. Gadījumā, ja II: 6SN ₄ + 4o ₂ = C ₂ H ₂ + 8H + 3SO ₂ + CO ₂ + 3H ₂ O.

Eksperti neiesakām izmantot glabāšanai acetilēna baloniem, kas aprīkoti ar vārstiem bronzas. Tiešām, sakausējuma sastāvā satur varu. Tā acetilēna ķīmiski aktīvs, tas var reaģēt ar metālu. Kā rezultātā šo formu sprādzienbīstamu sāls.

No acetilēna lietošana

Acetilēns - viela, kas tiek plaši izmantota dažādās rūpniecības nozarēs. Visbiežāk šī gāze tiek izmantota ražošanā etilspirta, kā galveno izejvielu. Turklāt, acetilēnu, tiek izmantota, lai noteiktu veidu gumijas, plastmasas un etiķskābi.

Aktīvā gāze tiek plaši izmantota, un metināšanas laikā, kā arī tad, ja griešanas dažādus metālus. Jāatzīmē, ka spēcīgu liesmu veidojas oksidācijas ar skābekļa acetilēna. Gāzes avots ir pietiekami spilgta gaisma lukturus autonomo veida. Based acetilēna ražo sprāgstvielas, kurus tālāk izmanto kā detonatoru.