Avogadro numurs: interesanti fakti

No skolas ķīmijas kursā mums ir zināms, ka, ja Jūs lietojat viena mola vielas, tas ir 6.02214084 (18) • 10 ^ 23 atomiem, vai citus konstrukcijas elementus (molekulas, joni, uc). Ērtībai Avogadro numura parasti rakstīts šādā veidā: 6,02 • 10 ^ 23.

Tomēr, kāpēc Avogadro skaitlis (Ukrainas valodā "kļuva Avogadro") ir tieši tāda vērtība? Atbilde uz šo jautājumu nav mācību grāmatās, un vēsturnieki ķīmijas piedāvā dažādas versijas. Rodas iespaids, ka Avogadro numurs ir noslēpums nozīme. Protams, ir jābūt burvju numurus, kas ietver noteiktu skaitu "pī", Fibonači skaitļi, septiņu (astoņus austrumos), 13, utt Mēs cīnīsimies ar informācijas vakuumu. Par kuriem šis Amedeo Avogadro, un kāpēc, par godu zinātniekam turklāt viņš izveidoja likumu, konstatēts pastāvīgs tika nosaukts arī krāteris uz Mēness, mēs nerunāsim. Šis bija jau uzrakstījis vairākus rakstus.

Precīzāk, Amedeo Avogadro netika iesaistīti aprēķinos molekulu vai atomu kādā noteiktā apjoma. Pirmais, kurš mēģināja izdomāt, cik daudz gāzes molekulu ietverts noteiktā apjoma pie tā paša spiediena un temperatūras bija Josef Loschmidt, un tas bija 1865. gadā. Tā rezultātā viņu eksperimentu Loschmidt secināts, ka vienā kubikcentimetru jebkuras gāzes normālos apstākļos ir 2,68675 • 10 ^ 19 molekulas.

Vēlāk tas tika izgudrots ar lielu skaitu neatkarīgu veidiem, kā noteikt Avogadro skaitlis, un tā rezultātiem lielāko daļu spēles, tas atkal runāja par labu reālās pastāvēšanas molekulām. Šobrīd skaits metodes ir pārsniedzis 60, taču pēdējos gados, zinātnieki cenšas turpināt uzlabot precizitāti tāmi, lai ieviestu jaunu definīciju terminam "kilogramu". Līdz šim, kilograms ir saistīta ar izvēlēto standarta materiāliem bez pamata definīcijām.

Bet, atpakaļ uz mūsu sākotnējo jautājumu - kāpēc šī konstante ir vienāda ar 6.022 • 10 ~ 23?

Ķīmijā 1973.gadā, tika ierosināts ieviest šādu koncepciju ērtības aprēķinos kā "vielas daudzumu". Pamata vienība mērīt kļuva mol. Saskaņā ar ieteikumiem IUPAC, summa jebkuras vielas proporcionāli saviem īpašajiem elementārdaļiņas. Proporciju, kas nav atkarīga no vielas veida un Avogadro numurs ir tā apgriezta vērtība.

Skaidrības labad, ļaujiet mums uzņemties jebkuru piemēru. Kā mēs zinām no definīcijas atommasas vienības 1 atommasas oglekļa vienībām Tas atbilst vienai divpadsmitajai masu oglekļa atoma un 12C ir 1,66053878 • 10 ^ (- 24) grams. Ja jūs reizināt 1 AMU pie Avogadro skaitlis, mēs iegūt 1,000 g / mol. Tagad aizņemt kādu ķīmisko elementu, piemēram, beriliju. Saskaņā ar tabulā masa berilija atoma 9.01 amu Mēs skaits, kas ir vienāds ar vienu molu atomiem elementa:

6.02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) * 9.01 grami = 9.01 g / mole.

Tātad var secināt, ka molārā masa skaitliski sakrīt ar atomu.

Avogadro skaitlis ir īpaši izvēlēta tā, ka molārā masa atbilst atomu vai bezdimensionālas daudzuma - relatīvo molekulmasu (atomu) svaru. Mēs varam teikt, ka Avogadro numurs ir pienākums savu izskatu, no vienas puses, no atommasas vienībai, un no otras puses - kopīga vienība salīdzinātu svaru - grami.