Viela ķīmijā - kas tas ir? Vielu īpašībām. vielu grupu

Galvenais jautājums, kas jāzina atbilde cilvēks par pareizu izpratni par priekšstatu par pasauli, - ka šādu vielu ķīmijā. Šī koncepcija veidojas pat skolas vecumam un vada bērnu jāpilnveido. Nokļūšana ar pētījumu ķīmijā, ir svarīgi atrast kopsaucēju ar to par ikdienas līmenī, tas ļauj vizualizēt un pieejami izskaidrot dažādas procesi, definīcijas, īpašības uc

Diemžēl, sakarā ar ne-ideālu izglītības sistēmu, daudzi trūkst dažas būtiskas pamatus. Par "vielas ķīmijā" jēdziens - sava veida stūrakmeni, savlaicīga absorbcija šīs definīcijas dod personai tiesības startu turpmākai attīstībai šajā jomā dabas zinātnes.

veidošanās koncepcijas

Pirms pāriešanas uz jēdzienu vielas, tas ir nepieciešams, lai noteiktu, kas ir pakļauts ķīmijā. Matērija - ir tas, ka tieši pēta ķīmija viņu savstarpējās pārvērtības, struktūra un īpašības. Vispārējā izpratnē viela - tas ir tas, kas veido fizisko ķermeni.

Tātad, kas ir viela ķīmijā? Mēs veido noteikšanu ar pāreju no vispārējā jēdziena tīri ķīmijas. Viela - ir īpaša veida jautājumu, obligāti ar masu, ko var izmērīt. Šī īpašība atšķir šo vielu no cita veida jautājumu - jomā, kur nav masu (elektriskā, magnētiskā, bioloģiskā lauka, uc). Matter, savukārt - tas ir kaut kas, no kuriem mēs esam izveidojuši, un viss, kas ir mums visapkārt.

Vairākas citas īpašības pēc jautājuma, tas ir noteikts, no kura tas ir konkrēti - tas jau attiecas ķīmijā. Vielas, kas izveidojušās ar atomiem un molekulām (daži jonus), un tas nozīmē jebkuru vielu, kas sastāv no šiem formula vienību un vielas.

Vienkārša un sarežģīts jautājums

Pēc apgūt bāzes definīciju, var nodot tās sarežģītību. Šīs vielas nonāk dažādos organizācijas līmeņos, kas ir gan vienkārša un sarežģīta (vai savienojums) - tas ir pirmais dalījums vielu klasēm, ķīmija ir daudz vēlāk atdalīšanas, detalizēta un sarežģītāka. Šī klasifikācija, atšķirībā no daudziem citiem, ir stingri definētas robežas, katrs savienojums var skaidri attiecināt uz vienu no sugām savstarpēji izslēdzošas.

Simple viela ķīmijā - savienojums, kas sastāv no atomiem tikai vienu elementu no periodiskās tabulas. Parasti šāda binary molekulas, t.i., kas sastāv no divām daļiņām, kas saistīti ar kovalento saišu nepolāru - veidošanos vispārīgs vienpusējs elektronu pāris. Tādējādi atomi paša ķīmiskā elementa ir vienāds Elektronegativitāte, ti, spēja saglabāt kopējo elektronu blīvums, tāpēc tas nav objektīvs ar kādu no dalībniekiem komunikācijas. Piemēri vienkāršu vielu (nonmetals) - ūdeņraža un skābekļa, hlors, jods, fluora atoma, slāpekļa atoma, utt Tā sastāv no trim atomiem molekulā, ka viela, piemēram, ozona, un viens - visi cēlgāzēm (argons, xenon, hēlija, utt). In metāliem (magnija, kalcija, vara, utt) tur ir tās pašas savienojuma veids - metāls, ko veic sakarā ar socializācijas brīvo elektronu iekšpusē metāla un veidošanās molekulas, kā, piemēram, nav novērota. Ja viela metāla ieraksts satur tikai simbols ķīmiskā elementa bez jebkādām indeksiem.

Vienkārša viela ķīmijā, kuru piemēri tika dota iepriekš, tas ir atšķirīgs no kvalitatīvā sastāva kompleksa. Chemicals atomi dažādiem elementiem ir veidoti no divām vai vairāk. Šādas vielas ir polārais kovalentām vai jonu saite tipu. Tā kā dažādi atomi ir dažādas Elektronegativitāte, tad veidošanās vispārējās elektronu pāra notiek tā pāreja uz vairāk electronegative elementu, kas ved uz kopējo polarizāciju molekulas. Ionic tips - tas ir ārkārtas gadījums polāro, elektronu pāri, kad pilnīgi pārvēršas par vienu no saistošo dalībnieku, tad atomi (vai grupām), tiek pārvērsti joniem. Skaidrs robeža ir starp šiem veidiem, jonu saite var interpretēt kā polāro kovalento daudz. Piemēri kompleksiem savienojumiem - ūdens, smiltis, stikla, sāļi, oksīdi, utt

vielas izmaiņas

Kas minētas kā vienkāršs, patiesībā vielām, ir unikāla iezīme, kas nav raksturīga kompleksā. Dažus elementus var veidot kādu no vienkāršas vielas. Pamatā visi kā vienots elements, bet kvantitatīvais sastāvs, struktūra un īpašības krasi atšķir šādus veidojumus. Šī funkcija tiek saukta allotropes.

Skābeklis, sērs, ogleklis un citi elementi ir vairāki allotropic modifikācijas. Skābeklis - tas ir O ₂ un O _3, oglekļa paredz četru veidu vielu - karbīns, dimanta, grafīta un fullerēnu molekula ir rombisks sērs, monoclinic modifikācija un plastmasa. Šāds vienkāršs jautājums ķīmijā, piemēri, kas neaprobežojas tikai ar iepriekš minēto, tas ir ārkārtīgi svarīgi. Jo īpaši fullerēnu izmanto mākslu kā pusvadītāju, fotorezistu, piedevām izaugsmei dimanta filmu un citiem mērķiem, un medicīnā ir spēcīgs antioksidants.

Kas notiek ar vielu?

Katrs otrais notiek un ap transformāciju vielām. Ķīmija pēta un izskaidro procesus, kas iet ar kvalitatīvais un / vai kvantitatīvais izmaiņas sastāva reaģējošajiem molekulām. Paralēli, bieži vien savstarpēji saistīti notiek un fiziskās pārvērtības ko raksturo maiņu forma, krāsa, materiāls vai valsts apkopošanas, un dažas citas īpašības.

Ķīmiskās parādības - ir reakcija uz dažāda veida, piemēram, savienojumi aizvietošanas, apmaiņas, paplašināšanu, pārejoša eksotermiski, Redox, uc, atkarībā no izmaiņām parametra interesi. For fizikālām parādībām ietver: iztvaikošanu, kondensāciju, sublimācijas šķīdināšanu, sasaldēšana, elektrisko vadītspēju, utt Viņi bieži pavada viens otru, piemēram, zibens vētras laikā - tas ir fizisks process, un izvēle saskaņā ar tās ozona - ķīmiskās vielas.

fizikālās īpašības

Viela ķīmijā - šo jautājumu, kas ir raksturīgi noteiktām fiziskajām īpašībām. Savā esamības, neesamības pakāpi un intensitāti, var prognozēt, jo viela uzvedas dažādos apstākļos un arī izskaidrot dažus ķīmisko īpašību savienojumu. Piemēram, ar augstu viršanas temperatūru temperatūras organiskie savienojumi, kuros ir ūdeņraža atoms, un electronegative heteroatomu (slāpeklis, skābeklis, uc), norāda, ka vielai piemīt ķīmiskās tipa mijiedarbību, piemēram, ūdeņraža saiti. Pateicoties zināšanām par kādas vielas ir labākā iespēja veikt elektroenerģijas, kabeļu un elektroinstalāciju ir izgatavots no atsevišķiem metāliem.

ķīmiskās īpašības

Izveide, izpēte un pētījums par īpašībām, no otras puses, monēta, nodarbojas ar ķimikālijām. Matērijas īpašības, no viņas viedokļa - tas ir viņu reakcija savietojamība. Dažas vielas ir ļoti aktīvi šajā ziņā, piemēram, metālu vai jebkuru oksidētāju un citu noble (inertu) gāzēm, kas normālos apstākļos nav praktiski reaģē. Ķīmiskās īpašības var aktivizēt vai, ja nepieciešams, hroms, dažreiz tā nav saistīta ar īpašām grūtībām, un ir grūti dažos gadījumos. Zinātnieki pavadīt daudzas stundas laboratorijā, ar izmēģinājumu un kļūdu, lai sasniegtu mērķi, un dažkārt tos nekad nesasniedz. Mainot vides parametrus (temperatūra, spiedienu, uc) vai izmantojot īpašus savienojumus - katalizatoru vai inhibitori - var ietekmēt ķīmiskās īpašības vielām un tāpēc reakciju.

Klasifikācija ķimikāliju

Pamatojoties uz visiem klasifikācijas dēļ atdalīšana uz organisko un neorganisko savienojumu. Galvenais organisks elements - ir ogleklis, kas savieno ar otru un hydrogenic, oglekļa atomi veidojot ogļūdeņražu skeletu ka pēc piepildīta ar citiem atomiem (skābeklis, slāpeklis, fosfors, sērs, halogēna atomiem, metālu, un citi), aizveras ciklos vai sazarotu, pierāda, tādējādi plašs organisko savienojumu. Līdz šim, zinātne zina 20 miljoni šādu vielu. Kamēr minerālu savienojumiem tikai pusmiljons.

Katrs savienojums ir individuāli, bet arī daudzas līdzīgas iezīmes ar otru, kas ir īpašības, struktūru un sastāvu, pamatojoties uz to, ka ir grupējuma vielu klasēm. Ķīmija ir augsta līmeņa sistematizēšanu un organizācijas, tā ir precīza zinātne.

neorganiskajām

1. oksīdi - binārās savienojumi ar skābekli:

a) skābes - reaģējot ar ūdeni dota skābi;

b) galvenā - in kontakts ar ūdeni dod bāzi.

2. Acid - viela, kas sastāv no viena vai vairākiem protoniem un ūdeņraža acid residue.

3. bāzes (sārmu) - sastāv no vienas vai vairākām hidroksilgrupām un metāla atoms:

a) amfotērās hidroksīdi - piemīt īpašības un skābes un bāzes.

4. Sāļi - rezultāts neitralizācijas reakcijas starp skābes un sārmu (bāzes šķīstošā), sastāv no metāla atomu un vienu vai vairākām acid residues:

a) skābes sāļi - ir anjons atlikums, kur skābes protona sastāvā, rezultāts nepilnīgas disociācijas skābes;

b) pamata sāļi - ir savienots ar metāla hidroksilgrupu, rezultātā nepilnīgu disociācijas pamatnes.

organiskie savienojumi

organiskās ar ļoti dažādām vielu klasēm, šāda informācijas apjoms ir grūti uzreiz atcerēties. Galvenais ir zināt pamata atdalīšanu no alifātiskajiem un cikliskajiem savienojumiem, karbocikliska un heterocikliska grupa, piesātinātie un nepiesātinātie. Arī ogļūdeņraži ir daudz atvasinājumi, kas aizvietota ūdeņraža par halogēna atoma, skābekļa atoma, slāpekļa un citiem atomiem, kā arī funkcionālās grupas.

Ar ķīmijā viela - ir pamats suschestovanie. Sakarā ar organiskās sintēzes cilvēks šodien ir liels skaits mākslīgo materiālu, kas aizstāj dabisko, kā arī nepārspējamas tās īpašībām dabā.