Ķīmiskās un fiziskās īpašības materiāliem

Šodien ir apmēram 2,5 miljoni dažādu savienojumu, gan dabā sastopamo, un mākslīgi sintezētas cilvēks. Viņi visi ir ļoti dažādi, daži no tiem - būtiski dalībnieki bioloģiskajiem procesiem, kas notiek dzīvos organismos. Savienojumi atšķiras viens no otra vielu īpašībām. Specifikācijas un to, kas vēl ir iespējams identificēt konkrētu ķīmisko molekulu, kas aprakstīta turpmāk.

Kas ir noticis?

Ja jūs piešķirat definēt šo jēdzienu, ir nepieciešams norādīt savu saikni ar fiziskajiem ķermeņiem. Galu galā, šī viela tiek uzskatīta par tieši to, ko tas sastāv no šīm institūcijām. Piemēram, stikla, dzelzs, sērs, koka - vielas. Piemēri var iesniegt bezgalīgi. Vieglāk saprast šādi: Mēs uzskatām, ka termins attiecas uz visu, kas pasaulē ir dažādi dažādas kombinācijas molekulas, kā arī vienkāršu monatomic daļiņām.

Tādējādi, ūdens, spirta, skābes, sārmi, olbaltumvielas, ogļhidrāti, sāls, cukurs, smilšu, māla, dimanta, gāzes, utt - tas ir viela. Piemēri var būt skaidrāk attēlotu būtību šo jēdzienu.

Fiziskais ķermenis - tas ir produkts, kas ir izveidota ar dabas vai cilvēka, pamatojoties uz dažādu savienojumu. Piemēram, stikls - institūcija, kas sastāv no stikla un papīra loksni - struktūra, kas ir pārstrādātas celulozes vai koka.

Protams, visas molekulas ir atšķirīgas. Kāds ir pamats to atšķirībām, viņi sauc savas īpašības - fiziskās, ķīmiskās un organoleptiskās īpašības. Tie ir definēti, izmantojot īpašas metodes, kas katrā zinātņu tās. Tas var būt matemātisks, analītisks, eksperimentālā, instrumentālās metodes, un daudz ko citu šķirni. Piemēram, zinātne ķīmijā izmanto katrai vielai, vai drīzāk, lai noteiktu to, jūsu aģents. Viņš tika izvēlēts, balstoties uz strukturālajām iezīmēm molekulas un prognozēt ķīmiskās īpašības. Tad testē eksperimentāli apstiprināta un noteikta teorētiskā pamata.

vielu klasifikācija

Pamats iedalījums grupās savienojumiem var laist daudz dažādas funkcijas. Piemēram, valsts apkopojuma. Visi no tiem var būt šo faktoru četru veidu:

• plazma;
• gāzes;
• šķidrums;
• kristāliskais materiāls (solid).

Ja mēs ņemam par pamatu vairāk "dziļa" zīmi, visus materiālus var iedalīt:

• organisks -, kas atrodas ķēdes un ciklos oglekļa un ūdeņraža atomiem;
• neorganisks - viss pārējais.

Elementu sastāvs, kurš atspoguļo savienojumus ar formulu, tie ir:

• vienkāršs - viena veida ķīmisko atomiem;
• komplekss - divi vai vairāki dažāda veida objektus.

Savukārt parastā sadalīts metāliem un nonmetals. Izsmalcināta ir daudz klases: sāļu, bāzes, skābes, oksīdi, esteriem, ogļūdeņražiem, spirtiem, nukleīnskābes un tā tālāk.

Dažāda veida savienojumu ar formulām

Kas ir skaidrs, ka ir grafisks, displeja savienojumi? Protams, šī formula vielas. Tās ir atšķirīgas. Atkarībā no iekļautās informācijas veidam ir atšķirīgas molekulas. Tātad, ir varianti:

1. Empīriskā vai molekulārā. Tas atspoguļo kvantitatīvo un kvalitatīvo sastāvu, vielas. Tas ietver simbolus, kas pieder pie elementiem un indeksa apakšējā kreisajā stūrī tā, kurā atomu skaitu molekulā. Piemēram, H ₂ O, Na ₂ SO _4, AL ₂ (SO _{4) 3.}
2. Electron difrakcijas. Šī formula ir parādīts, cik valences elektroni katra elementa, kas veido savienojumu. Tādējādi šāds iemiesojums jau ir iespējams prognozēt dažus ķīmiskās un fizikālās īpašības vielām.
3. Organiskajā ķīmijā kopīgi izmantot pilnas un saīsinātie strukturālās formulas. Tie atspoguļo secību atomu molekulu, skaidri norāda, vielu, kas pieder pie konkrētas grupas savienojumiem. Un tas ļauj precīzi noteikt konkrēta veida molekulu un paredzēt visas pazīmes par viņas sadarbību.

Tādēļ, ķīmiskie simboli un pareizi format savienojumi ar formulu - lielākā daļa no darba ar visiem zināmajiem vielām. Tas ir teorētiskais pamats, ka ikvienam ir jāzina, students, kurš mācās ķīmiju.

fizikālās īpašības

A fizikālo īpašību ļoti svarīga īpašība ir izstādīti ar materiāliem. Kas ietilpst šajā grupā?

1. Fiziskais stāvoklis dažādos apstākļos, tostarp standartu.
2. atteces temperatūras, kausēšana, saldēšanas, iztvaikošana.
3. Organoleptiskās īpašības: krāsa, smarža, garša.
4. Šķīdība ūdenī un citi šķīdinātāji (organiskās, piemēram).
5. Blīvums un šķidrums, viskozitāte.
6. Elektriskās un siltumvadītspēja, siltuma jauda.
7. Shematisks caurlaidība.
8. Radioaktivitāte.
9. Absorbcijas un emisijas.
10. Induktivitāte.

Ir arī virkne rādītāju, kas ir ļoti svarīgi, lai iegūtu pilnu sarakstu, kas atspoguļo īpašības vielām. Tomēr tie ir starp fizisko un ķīmisko vielu. Tie ir:

• elektrodu potenciālu ;
• tipa kristāla režģi;
• Elektronegativitāte;
• cietība un trauslums;
• kaļamība un elastīgums;
• svārstīgums vai iztvaikošanas;
• bioloģiskie efekti uz dzīviem organismiem (indīgiem, nosmakuši, nervu aģentiem, neitrāla, izdevīga, uc).

Bieži vien šie skaitļi ir minēti tieši tad, kad jau ir risināti tieši ar ķīmiskajām īpašībām vielām. Tomēr, jūs varat norādīt tos fizisko sadaļu, kas kļūda nebūs.

Par ķīmisko vielu īpašības

Šajā grupā ietilpst visus iespējamos veidus mijiedarbības molekulas ar citām vienkāršas un sarežģītas vielas. Tas ir tiešs ķīmiskā reakcija. Katram pieslēguma veidam tie ir stingri specifiski. Tomēr izolēta kopīgus grupu īpašumus visai klasei vielām.

Piemēram, visa skābe, spējīgiem reaģēt ar metāliem, saskaņā ar to pozīciju elektroķīmisku sērijā metālu spriegumiem. Arī attiecībā uz visiem tipisku neitralizācijas reakcijas ar sārmiem, pakļaušanu reakcijai ar nešķīstošu bāzēm. Tomēr ar koncentrētu sērskābi un slāpekļskābi īpaši, jo produkti to reakcijas ar metāliem, atšķiras no tiem, ko iegūst ar līdzīgām reakcijām ar citiem locekļiem klasē.

Ķīmiskās īpašības daudz katras vielas. To skaits tiek noteikts pēc darbības savienojumu, tas ir, spēja reaģēt ar citām sastāvdaļām. Ir ļoti reaktīvās, ir praktiski inerts. Tas ir stingri individuāls parametrs.

vienkāršs jautājums

Tie ietver tos, kas sastāv no viena veida atoma, bet atšķiras to skaita. Piemēram, S _8, O _2, O _{3, Au,} N _2, P _4, CL _2, Ar, un citi.

Ķīmiskajām īpašībām vienkāršas vielas tiek samazināts, lai mijiedarbotos ar:

• metāli;
• nemetāli;
• ūdens;
• aminoskābēm;
• sārmiem un amfotērās hidroksīdi;
• organiskie savienojumi;
• sāļi;
• oksīdi;
• peroksīds un anhidrīds, un citas molekulas.

Vēlreiz jāatzīmē, ka tā ir šauri specifiskas īpašības katrā konkrētā gadījumā. Tādēļ fizikālās un ķīmiskās īpašības vienkāršas vielas tiek uzskatīti par individuāli.

kompleksi vielas

Šī grupa ietver šādus savienojumus, molekulas, no kuriem tiek veidoti ar divām vai vairākām dažādām ķīmisko elementu. Par katru no tiem summa var būt atšķirīgs. Lai izprastu pašreizējās dažus vienkāršus piemērus:

• H ₃ PO _4;
• K ₃ [Fe (CN) _6];
• Cu (OH) _2;
• LIF;
• AL ₂ O ₃ un citi.

Tā viņi visi pieder dažādām klasēm vielu, noteikt kopīgas fizikālās un ķīmiskās īpašības, visiem neiespējami. Šī specifiskās īpašības, unikāli un individuālie katrā gadījumā.

neorganiskajām

Them šodien, ir vairāk nekā 500 tūkstoši. Tur ir gan vienkārša un sarežģīta. Kopumā ir vairākas lielas klases neorganiskajiem savienojumiem, kuri visi to dažādība.

1. Vienkāršas viela metāli.
2. Oksīdiem.
3. Vienkāršas vielas nemetāli.
4. Noble vai inertās gāzes.
5. Peroksīdus.
6. Anhidrīdi.
7. Gaistošo ūdeņradis savienojums.
8. Hidrīdi.
9. Sāls.
10. Acid.
11. Base.
12. Amfotērās savienojums.

Jebkura pārstāvis no katras klases, ir savs noteikts fizikālo un ķīmisko īpašību, kas ļauj atšķirt to no citiem savienojumiem un noteikt.

Īpašības organisko vielu

Organics - ir daļa ķīmijā, kas nodarbojas ar pētījumu par savienojumu, kas nav neorganisks, un to īpašības. oglekļa atomus pamatā to struktūru, spēj savieno ar otru dažādos struktūrām:

• ar taisnu vai sazarotu virkni;
• cikli;
• aromātisks gredzens;
• heterocikli.

Dzīvie organismi sastāv tikai no tādiem savienojumiem kā dzīvības pamats - ir olbaltumvielas, tauki un ogļhidrāti. Visi no tiem - pārstāvji, organisko vielu. Tādēļ īpašības to funkcijas. Bet jebkurā gadījumā, neatkarīgi no tā, kāda veida molekulas jautājums, tas joprojām ir, lai tā varētu raksturot ar noteiktu kopumu fizikālo un ķīmisko īpašību, ko mēs minēts iepriekš.

Kas ir dzīves jautājums?

To sauc par dzīves jautājumu, kura sastāv no visu biomasas mūsu planētas. Tas ir, šie organismi, kas veido dzīvību uz tā:

• baktērijas un vīrusus;
• vienšūņu;
• augi;
• dzīvniekiem;
• sēnes;
• cilvēki.

Tā ir lielākā daļa no savienojumu dzīvo būtņu - bioloģisko, ir iespējams veikt tos grupai dzīves jautājumu. Tomēr ne visi. Tikai tie, kas ir būtiski, lai esamību dzīvo pārstāvju biosfēras. Tās ir olbaltumvielas, nukleīnskābes, hormoni, vitamīni, tauki, ogļhidrāti, aminoskābes un citi. Termins "dzīvas būtnes", tika ieviests Vernadska, dibinātājs teorijas biosfēras planētas.

Īpašības dzīvo substanci:

• valdījumā enerģijas ar iespēju tās pārveidošanu;
• pašregulācija;
• brīvprātīga kustība;
• paaudžu;
• lielā dažādība.

Kristāli un metāla vielas

Tas attiecas uz visiem kristāliskām savienojumiem ar noteikta veida režģa struktūru. Ir savienojumi ar atomu, molekulu vai metālisku kristāla režģi. Atkarībā no veida un īpašībām dažādu kristālisko vielu. Tipiski cietie savienojumi ar nolūku Precizējośo vai rupjās kristalītu ir dažādi sāļi.

Ir arī vienkāršas vielas ar līdzīgu struktūru, piemēram, grafīta vai dimantu, dārgakmeņiem un pusdārgakmeņiem, minerāliem, klintis. Pamata īpašības tiem:

• cietība;
• trauslums;
• vidējais kušanas un vārīšanās temperatūra.

Tomēr, kā vienmēr, katra funkcija var nebūt piemērots visiem.

Metāla īpašības vielām piemīt metālus, to sakausējumus. Par tiem, komplekts vispārējām iezīmēm:

• kaļamība un elastīgums;
• augstu viršanas temperatūru, kušanas punkts;
• elektriskās un siltuma vadītspēju;
• metālisks spīdums.