Elektriskā strāva šķidrumos: tā izcelsme, kvantitatīvās un kvalitatīvās īpašības

Gandrīz katrs cilvēks zina, kā noteikt elektriskās strāvas vērsti kustību lādētu daļiņu. Tomēr fakts ir tāds, ka izcelsmes un kustību to dažādās vidēs ir diezgan atšķiras viena no otras. Jo īpaši elektriskā strāva šķidrumos ir vairākas citas īpašības nekā pasūtītās kustību lādētu daļiņu. Mēs runājam par to pašu metāla vadiem.

Galvenā atšķirība ir tā, ka strāva šķidrumiem - kustība lādētu jonu, ti atomu vai molekulu, kas kaut kādu iemeslu dēļ ir zaudējuši vai iegūtajiem elektroniem. Šajā gadījumā viens no rādītājiem šai kustībai ir, lai mainītu īpašības vielas, kas ietver šos jonus. Pamatojoties uz definīciju elektriskās strāvas, mēs varam pieņemt, ka sadalīšanās negatīvi lādētu jonu laikā virzīsies uz pozitīvo enerģijas avotu, un pozitīva, kas ir pretrunā ar negatīvo.

Sadalīšanās process šķīdums molekulas uz pozitīvo un negatīvo jonu, kas iegūti in Science virsraksts elektrolīzi disociācijas. Tādējādi elektriskā strāva rodas sakarā ar šķidrumu, kas, atšķirībā no tā paša metāla stieples, mainot sastāvu un ķīmiskās īpašības šo šķidrumu, kā rezultātā procesā pārvietojas jonus.

Elektriskā strāva šķidrumos, tā izcelsme, gan kvantitatīvās un kvalitatīvās īpašības ir liela problēma, kas jau sen nodarbojas ar pētījumu slavenā fiziķa Michael Faradeja. Jo īpaši, izmantojot daudziem eksperimentiem, bija iespējams pierādīt, ka masu Elektrolītiskas vielas ir tieši atkarīga no elektroenerģijas daudzumu un laiku, kurā elektrolīze tiek veikta. Par jebkuru citu iemeslu dēļ, izņemot ģints vielas, tas nav atkarīgs no masas.

Turklāt, pētot pašreizējo šķidrumus, Faradejs eksperimentāli konstatēja, ka izolācijai vienu kilogramu jebkura viela elektrolīzes laikā jābūt tikpat daudz elektrisko lādiņu. Šī summa ir vienāda ar 9,65 • 10 līdz jūlijam., Saņēma nosaukumu Faradeja.

Atšķirībā no metāla vadiem, elektriskā strāva šķidrumos ieskauj ūdens molekulām, kas ievērojami sarežģī vielas kustība joniem. Šajā sakarā, jebkurš elektrolītu var veidot tikai nelielu strāvas spriegumu. Tajā pašā laikā, ja temperatūra risinājuma palielinās, tā vadītspēja palielinās, un elektriskā lauka palielinās.

Elektrolīze ir vēl viens interesants funkciju. Ir tas, ka samazinājuma varbūtība no konkrēta molekulu uz pozitīvo un negatīvo jonu ir lielāks, jo lielāka molekulu skaits šķīdinātāja un pašai vielai. Tajā pašā laikā, kādā brīdī runa jonu pārsātinājumu šķīduma, pēc tam šķīdumu vadītspēju sāk samazināties. Tādējādi bargākais elektrolītiskā disociācija notiks risinājumu, kur jonu koncentrācija ir ļoti zema, bet elektriskā strāva intensitāte šādu risinājumu, ir ļoti zems.

Elektrolīzes procesā tiek plaši izmantoti dažādās rūpniecības ražojumiem, kas saistīti ar elektroķīmiskās reakcijas. Starp svarīgākā no tām ietver sagatavošanu metālā caur elektrolīts sāls elektrolīzes, hlora un tā atvasinājumiem, oksidēšanās-reducēšanās reakcijās, kas nepieciešami šādu vielu, ūdeņraža, pulēšana virsmām elektrogalvanizācijas. Piemēram, daudzos uzņēmumos, mašīnbūves un instrumentu ļoti bieži metodi Attīrīšanas kas ir preparāts no metāla bez nevēlamiem piemaisījumiem.