Dzelzs hidroksīda 3

Neorganiskā savienojums ir dzelzs hidroksīds 3 ķīmiskā formula ir Fe (OH) 2. Tas pieder pie vairākiem Amfotērajām savienojumu dzelzs, kas ir dominē īpašībām, kas ir tipiski bāzes. Ņemot vērā šī viela ir balti kristāli, kas, ja ilgstošas iedarbības uz ārā pakāpeniski tumšākas. Ir varianti zaļganas kristāliem. Ikdienā vielas var novērot katru veidā zaļgani noguldījumu uz metāla virsmām, kas norāda, ka procesa sākumā rūsas - dzelzs hidroksīds 3 kalpo kā viens no starpposma procesa posmos.

Kompleksa būtība ir amakinita. Tas kristāliska minerālu, izņemot dzelzs satur vairāk netīrumu magnija un mangāna, visas šīs vielas dod amakinitu dažādos toņos - no dzeltena-zaļa gaiši zaļa, atkarībā procentos konkrēta elementa. No minerālu cietība ir 3.5-4 pēc Mosa skalas vienību, un blīvums no aptuveni 3 g / cm³.

Fiziskās īpašības Vielas būtu jāiekļauj arī tās ir ļoti zema šķīdība. Gadījumā, kad dzelzs hidroksīds 3 tiek karsēts, tas sadala.

Šī viela ir ļoti aktīvs un mijiedarbojas ar daudzām citām vielām un savienojumiem. Tā, piemēram, kam ir īpašības bāzi, tā nonāk neitralizācijas reakcija ar dažādām skābēm. It īpaši, sērskābe, dzelzs hidroksīds 3 reakcijas laikā novest pie ražošanai dzelzs sulfāta (III). Tā kā šī reakcija var notikt ar parasto Apdedzināšanas brīvā dabā, piemēram, lēti metode ražošanas sulfātu lieto gan laboratorijas un rūpniecības vidēs.

reakcijā ar laikā sālsskābi, tā rezultāts ir veidošanās dzelzs hlorīdu (II).

Dažos gadījumos, dzelzs hidroksīds un 3 var izstādīt skābes īpašības. Tā, piemēram, reakcijā ar augstas koncentrācijas (koncentrāciju jābūt vismaz 50%) nātrija hidroksīda šķīdums tiek iegūts tetragidroksoferrat (II) nātrija izgulsnēties kā a. Tomēr, lai plūsmu šāda reakcija ir nepieciešama, lai nodrošinātu diezgan grūti apstākļi: reakcija būtu jānotiek šķīduma viršanas zem slāpekļa atmosfēras vidē.

Kā jau minēts, sildot vielu sadalās. Šīs paplašināšanas rezultāts darbojas kā dzelzs oksīda (II), un, papildus, kā piemaisījumus metālisks dzelzs iegūst un tā atvasinājumi dizheleza oksīds (III), ķīmiskā formula ir Fe3O4.

Kā ražot dzelzs hidroksīdu 3, kuru sagatavošana ir saistīta ar tās spēju reaģēt ar skābēm? Pirms turpināt eksperimentu, pārliecinieties, lai atgādinātu par drošības noteikumus, veicot šādus eksperimentus. Šie noteikumi attiecas uz visiem gadījumiem, ārstēšanai skābes sārmiem. Svarīgi šeit - lai nodrošinātu uzticamu aizsardzību, un, lai izvairītos no iekļūšanu risinājumu pilienu uz ādu un gļotādu.

Tādējādi, viens reakcijas laikā, var iegūt hidroksīdu, kurā mijiedarbojas dzelzs hlorīds (III) un KOH - kālija hidroksīds. Šī metode - visbiežāk iemesls veidošanās nešķīst. In the reaction šo vielu norit parasto apmaiņas reakciju, kā rezultātā nogulsnes kļūst brūns. Šis nogulsnes ir vēlamais viela.

Par dzelzs hidroksīdu izmantošanu industriālajā ražošanā samērā plaši. Visbiežāk ir tā kā aktīvā viela ir niķeļa-dzelzs akumulatora veida izmantošanu. Turklāt savienojums, ko izmanto metalurģijā, lai ražotu dažādas dzelzs sakausējumu, kā arī ar to electroforming prizvodstvo, avomobilestroenii.