Vielas struktūru

Atomu un molekulu uzbūve matērijas ir aktīvi pētījuši Lomonosova. Krievu zinātnieks pirmo reizi izmanto ķīmijas teoriju, kuras būtība bija noteiktu pozīciju.

1. Visas vielas, kas iekļautas tās dalības "asinsķermenīšus". Šis termins tiek saukta par Lomonosova molekulas.
2. Asinsķermenīšiem sastāv no "elementiem." Šis termins tiek lietots, lai apzīmētu Lomonosova atomus.
3. Visas daļiņas (un atomi un molekulas) tiek nepārtraukti kustas. Termiskā stāvoklis visām organizācijām ir rezultāts kustības veidojošo daļiņu.
4. Identiski atomi veido molekula vienkāršiem vielām, dažādi atomi - molekulas sarežģītās vielām.

Sadrumstalotā doktrīna piemērots pēc tam Dalton. Pamatojoties uz teoriju angļu zinātnieks, aprakstot struktūru vielas, atkārto Lomonosova teoriju. Tomēr Dalton maz attīstīta to. Angļu zinātnieks centās noteikt atomu svaru elementiem, kas pazīstams tajā laikā. Tādējādi daltoniem noliegt, ka molekulas vienkāršu vielu, norādot, vienkāršu vielu satur tikai atomus. Kaut komplekss elementi ir "sarežģītas atomi."

Beidzot apstiprināja doktrīnu par atomu un molekulu struktūras matērijas tikai 19. gadsimta vidū.

Molekulas sauc vismazākos daļiņas jautājumā. Tā ir visas ķīmiskās īpašības elementa. Atom - mazākais daļiņu iekļauti molekulām sarežģītu un vienkāršu vielu. Sastāvs atomi nosaka ķīmiskās īpašības elementiem. Saskaņā ar šo situāciju, būtu pašreizējā definīcija mazākajām daļiņām. Tādējādi atoms ir elektriski neitrālu daļiņu. Tas sastāv no kodola, pozitīvi lādētu, un elektroni uzlādēts negatīvi.

Saskaņā ar mūsdienu koncepcijām, molekulas izgaros un gāzveida ķermeni. Cietvielām, vismazākās daļiņas (molekulas), ir klāt ar nosacījumu, ka uz kristāla režģa, kas, savukārt, ir ar molekulāro struktūru.

Ir vairāki galvenie noteikumi mācību.

Teorija izskaidrot struktūru jautājumu, liecina klātbūtni daļiņu noteiktos periodos. Šo attāluma izmēri atkarīgi no temperatūras un stāvokli apkopojuma objekta. Lielākie atšķirības starp novēroto gāzveida struktūras molekulām. Tas noved pie spēju viegli saspiestām gāzēm. Daudz mazāk attālums starp molekulām ar šķidrumu, tāpēc tie ir grūtāk, lai saspiestu. Cietās daļas ir izturīgas pret saspiešanu, sakarā ar to, ka atstarpes starp daļiņām ir mazs.

Šīs molekulas ir pastāvīgi kustībā. Iepriekš ķermeņa temperatūra, jo lielāks ātrums. Starp daļiņām ir spēki savstarpējās pievilkšanās un atgrūšanās.

Molekulas satur atomus, kas arī ir nepārtrauktā kustībā.

Viena veida atomiem atšķiras viens no otra, kas īpašībām un svaru.

Molekulārā struktūra vielas iedarbībai cietā fāzē kristāla režģi ir mezgli, kas sastāv no molekulu. Kontakti starp daļiņām ir vājas un eksplozijas par apkuri. Tādējādi šīs organizācijas ir zema kušanas temperatūras.

Tā var būt citu struktūru. Šīs vielas var būt sastāv no atomiem un citu daļiņu, kas veido kristāla režģi mezglu (piemēram, dzelzs, citu metālu). Starp šīm daļiņām ir ļoti spēcīgas saites. Lai iznīcinātu tos, jums ir nepieciešams tērēt daudz enerģijas. Šī struktūra Vielas uzņemas augstu kušanas temperatūru.

Pamatojoties uz doktrīnu izskaidro daudzas parādības. Piemēram, izplatīšana. Šis process ir balstīts uz spēju no daļiņām, molekulām, atomiem, pie iekļūt spraugās klātesošo starp atomu vai molekulu, kas atšķirīga materiāla. Tas, savukārt, ir iespējams saistīts ar pastāvīgu kustības daļiņu, kas veido ķermeni.