The reaction of CaCl2, H2SO4

Viens no klupšanas akmeņiem, jo pirmos soļus pētot ķīmisko likumus un pamatu ir uzrakstīt ķīmiskās reakcijas. Tādēļ jautājumi par mijiedarbību CaCl2, H2SO4 atrodami ne periodiski un sistemātiski. Ļaujiet mums pārbaudīt galvenos "problēma" brīžus.

Ieraksts molekulārā vienādojumu

Mijiedarbība starp kalcija hlorīda (sāls) un sērskābes plūsmu caur apmaiņas mehānismu.

Raksturīgākās iezīmes Šīs reakcijas ir:

• divi savienojumi pie ieplūdes atveres (izejviela);
• divi savienojumi pie izejas (produkta);
• pilnīgs trūkums vienkāršas vielas.

Apmainoties ar otru reaktīvas grupas, reaģenti tiek mainīti, un vienādojums ņem formu:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

Kā redzams, divi komplekss viela, mainot joni veido ļoti dažādus savienojumus: jaunu sāli (CaSO4) un sālsskābes (HCl).

Plūst uz beigām

Atbildēt uz šo jautājumu var vienkārši rakstot CaCl2, H2SO4 reakcijas vienādojumu molekulārajā formā. Par produktu veidu un būs atkarīgs. Līdz beigām process ir gadījumā, ja izglītības:

• šķīstošas vielas (dūņas);
• gaistošs savienojums (gāze);
• malodissotsiiruschego reaģents (ūdens, vāji elektrolīts).

Ņemot vērā, kas ir CaCl2, H2SO4 gadījumā tur, starp kalcija sulfāta reakcijas produktu - slikti šķīst savienojums nogulsnes saskaņā ar tabulu.

Tātad maiņas process notiks līdz gada beigām.

Apkopoti jonu forma starp ierakstīšanas CaCl2, H2SO4

Writing ārā no visiem šķīstošajiem savienojumiem uz jonu un samazinot atkārtojas reaģētspējīgas grupas, mēs iegūt divu vienādojumu uz nezināmo:

• pilnīgs jonu forma ierakstīšana starp CaCl2, H2SO4

^{ca 2+ + 2cl - + 2H +} + tik ₄ ^2- = caso ₄ ⁺ 2H + + 2cl ^-

• saīsināta forma no vienādojuma

ca ²⁺ + tik ₄ ^2- = caso _4.

Būtu jāatceras, ka tikai joni krāsotas šķīstošie sāļi, skābes, bāzes (tas ir viegli noteikt pēc speciālām tabulām). Vāji elektrolīti tips oglekļa vai etiķskābe tiek vienmēr rakstīts molekulārā formā.

Tagad jūs zināt, kā mijiedarbība starp kalcija hlorīda (sāls) un sērskābes.