Periodiska likums

Visi elementi parasti ir pārstāvēti ķīmijas periodiskās sistēmas veidā: rindas ir sakārtoti (periodus un rindas) un kolonnu (atbilst grupām) no galda ar pieaugošo atomu svara. Par periodisko likuma atklājums attiecas uz 1869. un neapšaubāmi pieder krievu zinātnieks ķīmiķis - Dmitrijs Ivanovičs Mendeļejevs. Kaut arī daudziem ārvalstu avotiem pie sava vārda minēto nosaukumu Yuliuas Lothar Meyer, kurš, viņuprāt, gadu vēlāk (bet patstāvīgi) izstrādāja līdzīgu sistēmu. Atslēga panākumu ilgtermiņa centieniem no Krievijas ķīmiķis bija apziņa, ka iepriekšējie mēģinājumi citiem zinātniekiem ir izdevies, jo daudzi no ķīmisko elementu vēl nav atklātas, tāpēc viņš atstāja savu galdu saviem vakancēm.

Periodiski likums, tiek parādīta kā periodiskā tabula, horizontāli sadalīts septiņās periodos. Par pirmo, otro un trešo periodu apzīmējumi sakrīt ar tās pašas sērijas romiešu cipariem: I, II, III. Periodi ceturtais, piektais un sestais sadalītas pāra un nepāra rindu identificē ar romiešu cipariem: IV, V, VI, VII, VIII un IX. Septītā periods sakrīt ar X pusē. Vertikālās astoņpadsmit kolonnas vai kolonnas visi elementi ir sadalīti astoņās grupās. Katra grupa, no pirmā līdz septītajam, ir sadalīta divās slejās, kas ir galvenās un sekundārās apakšgrupas. Par astoto grupa sastāv no četrām apakšgrupām. Turklāt kameras ar diviem ķīmiskajiem elementiem no trešās grupas - lantāna un aktīnijs - paslēpt rindas, attiecīgi sauc lantanīdi (58 līdz 71 numurs) un aktinīdu (90 līdz 103 numurs).

Pirmajā periodā tikai divas pārstāvis: ūdeņraža un hēlija. Otrais un trešais sastāv no astoņiem ķīmisko elementu. Periodi ceturtais, piektais un sestais ir garas, jo katrs iekļauti astoņpadsmit redzamās elementus, tiek sadalīti šādi: pāra rindās iekļauti desmit un nepāra kopējā astoņi. Bet, ja mēs uzskatām, lantanīdi, sestais posms, ir trīsdesmit divi ķīmiskos elementus, tostarp četrpadsmit slēpto. Septītais posms ir arī garš, tas ir astoņpadsmit, no kuriem četri ir redzami, un četrpadsmit (aktinīdi) tiek slēpts. Par nepāra rindas ceturtajā, piektajā un sestajā periodu elementi ir sānu apakšgrupas (b), un pat rindas ir galvenajās apakšgrupās (a), kā arī ar tiem, kas pieder pie pirmā, otrā, trešā un septītā periodiem.

Periodiskais likums nosaka, ka visi elementi, tajā pašā grupā atšķiras ievērojami līdzinās viens otram, un ievērojami atšķiras no tiem, kas ir daļa no citām grupām. Piemēram, ar Ia grupā, izņemot ūdeņradi, ietver metālu ar ķīmisko Valence plus 1, savukārt grupas VIIa zonā, izņemot astats, visi elementi ir nonmetals, kas ir savienojumi parasti ir valences no mīnus 1 Šodien periodiskā likuma pārstāvēto ne tikai tabula. Matemātiskās izteiksmes, viņš nav, bet ir apgalvojums, ka īpašības jebkuru ķīmisko elementu, kā arī īpašībām vienkāršu vielu un savienojumu ar savienojumu ar kuru tas ir iekļauts, ir periodiski atkarīgas maksas par atomu kodolu.

Term periodiskumu pirmo reizi tika ierosināts D. I. Mendeleevym, neskatoties uz to, ka agrāk ir bijuši mēģinājumi zinātnieki no dažādām valstīm kaut klasificējot noteiktus ķimikālijas. Bet tas bija viņš, kurš ievēroja, ka, izvietojot tos, lai palielinātu atomu masas, īpašums katra astotā elementa līdzināties tiem pirmās. 1869. gadā, pirmā versija tabulā (tajā laikā bija pazīstama tikai 60 elementiem) joprojām ir ļoti atšķirīga no mūsdienu sugām, vizualizēt periodisko likumu. Laika gaitā tā ir notikušas dažas izmaiņas, kas ir, lai papildinātu jaunu, vēlāk atklāšanas ķīmisko elementu. Bet tas ir ne tikai iznīcina ideju par periodiskumu ķīmiskajām īpašībām atomiem, kas vadīja lielā krievu ķīmiķis, bet katra no tām ir apstiprinājusi likumu formulēto mūsu zinātnieki.

Āra Krievijas zinātnieki uz periodisko likumu un procesu, lai izveidotu periodisko sistēmu , ir kļuvis par uzticamu pamatu mūsdienu ķīmijā. Līdz Mendeļejevs labotas dažas atomiem to masu, un prognozēja, ka pastāv dabā trīs vēl neatklāto elementu, kas vēlāk atrasts eksperimentāli apstiprināta, un tika atklāts, gallija, skandijs un germānijs. Tas viss noveda pie vispārējas atzīšanas periodiskās sistēmas. No periodisku likuma vērtību nevar overemphasized, kā šis atklājums bija liela nozīme attīstībā ķīmijā.