Ķīmiskās īpašības sārmzemju metāliem. Lietošana no sārmzemju metālu. Fizikālās īpašības sārmzemju metāla

Apsveriet ķīmiskās īpašības sārmzemju metāliem. Definēt īpašības savas struktūras, kas saņem, atrodoties dabā, pieteikumu.

Situācija SS

Lai definētu sākuma vietu šiem elementiem periodiskās tabulas Mendeļejevs. Tie atrodas otrajā grupā galveno apakšgrupu. Tie ietver kalcija, stroncija, rādiju, bārija, magniju, beriliju. Visi no tiem ir uz ārējā enerģijas līmenī ir divi valences elektroni. Kopumā ņemot, berilijs, magnija un sārmzemju metāli ir ārēji NS2 elektroni. Ķīmiskie savienojumi, kā tie uzrāda oksidēšanas +2. mijiedarbību ar citām vielām laikā, tiem piemīt samazinot īpašības, dodot elektronus no ārēja enerģijas līmeni.

mainot īpašības

Ar pieaugošo galveno berilija atoms, magnija un sārmzemju metālu palielinātu to metāla īpašības, jo pastāv rādiusā to starpnieka atomiem palielināšanās. Apsveriet fiziskās īpašības sārmzemju metāliem. Berilijs ir normālā stāvoklī, ir metāla ar tērauda pelēku spīdumu. Tā ir blīva sešstūra kristāla režģi. Saskarē ar skābekli, berilijs nekavējoties veido oksīdu plēve, tādējādi samazinot tās reaktivitāti, veidojas matt pārklājumu.

fizikālās īpašības

Magnesium kā vienkāršu viela ir balts metāls veido oksīda pārklājumu gaisā. Tas ir sešstūra kristāla režģi.

Fizikālās īpašības sārmzemju metālu kalcija, bārija, stroncija līdzīgi. Viņi pārstāv tipiskus metālus ar sudrabainu spīdumu, aptver reibumā gaisa skābekļa dzeltenīgu filmu. Pie kalciju un stroncija skaldnē centrētu režģa, bārija ir ķermeņa vērstu struktūru.

Ķīmija sārmzemju metāls, pamatojoties uz to, ka tie ir par attiecībām metāla raksturs. Tas ir iemesls, kāpēc viņi ir raksturīga augsta elektroenerģijas un siltuma vadītspēju. Temperatūrās kušanas un viršanas punkta, ir lielāks, nekā no sārmu metālu.

Metodes sagatavošanai

Berilijs ražošanu rūpnieciskā mērogā veic samazinot metāla fluorīda. No plūsmas ķīmiskajā reakcijā nosacījums ir uzsildīšana.

Ņemot vērā, ka pēc dabas sārmzemju metālu ir savienojumu veidā attiecībā uz magnija, stroncija, kalcija uzvedības elektrolīzi kūst to sāļiem.

ķīmiskās īpašības

Ķīmiskajām īpašībām, sārmzemju metālu, tiek saistīta ar nepieciešamību novērst pirms to virsmas oksīda plēve slāņa. Tā nosaka inerci šiem metāliem uz ūdens. Kalcija, bārija, stroncija, kad izšķīst ūdenī, veidojot hidroksīdus tam izrunā galvenās īpašības.

Ķīmiskās īpašības sārmzemju metālu pieņemu to mijiedarbību ar skābekli. Uz reakcijas produkta bārija peroksīdu ir, attiecībā uz visiem citiem oksīdiem veidojas pēc reakcijas. Visas šīs grupas oksīdu locekļi piemīt galvenās īpašības, tikai berilijs oksīda Amfotērajām raksturīgās īpašības.

Ķīmiskajām īpašībām, sārmzemju metālu, tiek parādīts un reakcijā ar sēra atoma, halogēna atoma, slāpekļa. Kad tiek ievērots reakcija ar skābi no šiem elementiem izšķīšanas. Ņemot vērā, ka berilijs attiecas uz Amfotērajām elementiem, tas spēj ķīmiski reaģēt ar sārmiem.

kvalitatīvās reakcijas

Pamata formulas sārmzemju metālu skatītas gaitā neorganiskajā ķīmijā, kas saistīti ar sāli. Lai identificētu locekļus šajā klasē kopā ar citiem elementiem, jūs varat izmantot kvalitatīvu noteikšanu. Kad piemērojot sārmzemju metālu sāls spirts-lampas liesmu, flame iekrāsošanās novērota katjonus. stroncija katjonu dod tumši sarkans tonis, kalcija katjonu - oranžā un zaļā tonis bārija katjonu.

Lai identificētu bārija katjonu izmanto kvalitatīvo analīzi sulfātu anjonus. Kā rezultātā šīs reakcijas balts bārija sulfāta, kas nešķīst neorganiskajām skābēm.

Radium ir radioaktīvs elements, kas satur dabā nelielām summām. Kad reakcija magniju ar skābekli, ir lieliska flash. Šis process tiek izmantots, lai kādu laiku, kamēr Fotografējot tumšās vietās. Tagad aizstāt magnija zibspuldzes nāca elektrisko sistēmu. Sārmzemju metālu grupa attiecas beriliju, kas reaģē ar daudzām ķimikālijām. Kalcija un magnija alumīnija līdzīgi, var atgūt reto metālu, piemēram, titāna, volframa, molibdēna un niobija. Šie procesi , lai iegūtu metālu minēts kaltsietermiey un magnietermiey.

Iezīmes pieteikuma

Kas ir izmantot sārmzemju metālu? Kalcija un magnija tiek izmantoti ražošanā gaismas sakausējumu un reto metālu.

Piemēram, magnija ir iekļauts sastāvā dūralumīnija un kalcija - sastāvdaļa svina sakausējumi, ko izmanto, lai sagatavotu kabeļu apvalki un radīt gultņiem. Plaši izmanto no sārmzemju metālu in the art formā oksīdu. Dzēstie kaļķi (kalcija oksīds) un sadedzināta magnija (magnija oksīds) ir nepieciešami, lai būvniecības nozarē.

Reakcijā kalcija oksīda ar ūdeni izdalās ievērojamu daudzumu siltuma. Dzēstie kaļķi (kalcija hidroksīds) tiek izmantots būvniecībai. Baltais apturēšana vielas (kaļķa piens) izmanto cukura nozarē procesa attīrīšanas biešu sulu.

Sāļi metālu otrās grupas

sāļi, kas satur magnija, berilijs, sārmzemju metālu var pagatavot, reaģējot ar skābēm attiecīgo oksīdu. Hlorīdi, fluorīdi, jodīdi datu elementi ir baltas kristāliskas savienojumi, parasti labi šķīst ūdenī. Starp sulfātiem ir šķīdības tikai magniju un beriliju savienojumu. Mēs ievērot samazinājums no berilija sāļu uz bārija sulfāta. Karbonāti ir praktiski nešķīst ūdenī vai ir minimāla šķīdību.

Sulfīdi Sārmzemju elementi ir ietverti nelielos daudzumos smagajiem metāliem. Ja jūs sūtīt tos uz gaismas, jūs varat saņemt dažādas krāsas. Sulfīdi ir iekļauti luminiscējošu kompozīcijas, ko sauc par fosfora. Piemērot šīs krāsas, lai radītu gaismas zvani, ceļa zīmes.

Bieži savienojumi sārmzemju metālu

Kalcija karbonāts ir visvairāk bagātīgs elements zemes virsmas. Tā ir daļa no savienojumiem, piemēram, kaļķakmeni, marmoru, krīts. Starp tiem, galvenais mērķis ir kaļķakmens. Šo minerālu ir nepieciešama būvniecībā, tiek uzskatīts lielisks ēkas akmens. Turklāt pašreizējie savienojumi ir neorganisks neveldzēto un dzēstie kaļķi, stikla un cementa.

No kaļķakmens grants izmantošana veicina ceļu, bet gan tāpēc, ka pulveri var samazināt skābumu augsnē. Dabas krīts ir čaula vecākie dzīvnieki. Šis savienojums izmanto ražošanā gumijas, papīra, veidojot skolas krītiņi.

Marmors pieprasījums no arhitektiem, tēlnieki. Tas ir izgatavots no marmora tika izveidotas daudzas unikālas darbus Mikelandželo. Daļa no stacijas Maskavas metro ir izklāta ar marmora flīzēm. Magnija karbonāts tiek izmantots lielā daudzumā ražošanā ķieģeļu, cementa, stikla. Tas ir nepieciešams, metalurģijā, lai atdalītu iežu pārpalikumu.

kalcija sulfāts ietverts dabiski formā ģipša (kalcija sulfīta kristāliska) tiek izmantotas celtniecības nozarē. Medicīnā, savienojums tiek izmantots, lai ražotu veidnēm, un, lai ražotu ģipša pārsēji.

Apmetums (ģipsis hemihydrate), veicot reakciju ar ūdeni, izdala milzīgu siltumu. To izmanto arī rūpniecībā.

Epsom sāls (magnija sulfāts), ko izmanto medicīnā kā caureju. Šī viela ir rūgta garša, tas ir atrodams jūras ūdenī.

"Barīta putra" (bārija sulfāts) nešķīst ūdenī. Tas ir iemesls, kāpēc šis sāls tiek izmantots radioloģijā. Sāls pieder rentgenstarojumu, kas var noteikt slimības, kuņģa-zarnu traktā.

No fosforītiem (rock) un kalcija fosfātu kompozīcija ir apatīts. Tie ir nepieciešams, lai iegūtu kalcija savienojumi: oksīdus, hidroksīdus.

Kalcijs ir dzīvajiem organismiem, kas ir īpaši svarīgi. Tas ir šis metāls ir būtiska, lai veidotu kaulu skelets. Kalcija joni ir nepieciešami, lai korekciju sirds, palielina asins recēšanu. Trūkst tā izraisa nepareizu darbību nervu sistēmā, asinsreces zudumu, par spēju normāli rokā saglabātu dažādus priekšmetus zudumu.

Lai izvairītos no veselības problēmām, katru dienu būtu patērē apmēram 1,5 grami kalcija. Galvenā problēma slēpjas apstāklī, ka, lai ķermeņa absorbēt 0.06 grami kalcija vajadzētu ēst 1 g tauku. Maksimālā summa, metāla ietverti salāti, pētersīļi, biezpienu, sieru.

secinājums

Visi pārstāvji otrās grupas periodiskās tabulas galvenās apakšgrupas nepieciešamo dzīvei un darbam mūsdienu cilvēkam. Piemēram, magnijs ir stimulators vielmaiņas procesus organismā. Tam jābūt klāt nervu audu, asins, kaulu, aknas. Magnijs ir aktīvs dalībnieks un fotosintēzes iekārtās, jo tā ir daļa no hlorofila. Cilvēka kauli ir aptuveni viena piektdaļa no kopējā svara. Ka tie satur kalciju un magniju. Oksīdu, sārmzemju metālu sāļi ir atraduši dažādu pielietojumu būvniecības nozarē, farmācijas un medicīnas.